江西省南昌市新建二中届高三化学上学期周练实验班）新人教版.doc
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新建二中2013-2014学年度高三化学实验班周练（13）一．单项选择题（每小题3分，共48分）1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是（ ） A．食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠 B．在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的D．太阳能电池板中的硅是二氧化硅，光导纤维的主要成分是硅单质 2．Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(NA为阿伏加德罗常数的值)下列说法正确的是( )A．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NAC．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质3．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO下列叙述不正确的是（ ） A． 若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数减小 B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子 C．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂D．若使压强增大，上述平衡向逆反应方向移动 4．下列正确的叙述有（ ）① CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 ② Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③泡沫灭火器的药品是纯碱和硫酸铝 ④熔融氢氧化钠固体不能用瓷坩埚和刚玉坩埚⑤灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应 ⑥C、S分别在空气中燃烧均可得到两种不同的氧化物⑦普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和二氧化硅⑧铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面的氧化铝熔点高于铝⑨明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同⑩“光化学烟雾”与碳氢化合物和氮氧化合物的大量排放有关A．3个 B．4个 C．5个 D．6个5．常温条件下，下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是( )A．pH=1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-B．含有大量I-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO32-C．加入铝粉能放出大量H2的溶液：K+、Cl-、SO42-、NO3-D．c(H+)／c(OH-)=1010 mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+6．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是( )A．向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入过量氯水 B．等物质的量的 NaHCO3与 Na2O2固体C．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与 BaC12溶液 D．在NaBr溶液中通入过量氯气7．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列对图像描述正确的是( )④A. 根据图①可判断可逆反应 “ A2（g）+3B2（g）2AB3（g）” 的ΔH>0B. 图②表示压强对可逆反应2A（g）+ 2B（g）3C（g）+ D（s）的影响，乙的压强大C. 图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D. 图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N2和3 mol H2充分反应时放热一定小于92 kJ 8．某同学通过系列实验，探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( )A．将铜粉和硫粉混合均匀并加热以制取CuSB．将Cu片放入过量浓硫酸中，一段时间后加水以观察CuSO4溶液的颜色C．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀，加热以制取CuOD．设计Cu—Al—浓硝酸原电池，以证明金属活动性：Cu
下列说法不正确的是（ ）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2一定为0.75molD．Y可以是葡萄糖13．合成氨的热化学方程式为 现将1mol3mol充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是（ ）A．若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示 B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙 C．如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJD．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示14．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 （ ）A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=EB．若从A点到D点，可采用：保持温度不变, 在水中加入少量的酸C．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性D．若从A点到C点，可采用：在水中加入适量的NH4NO3 固体的变化15．从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（ ）实验事实结论或解释A将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中该溶液的物质的量浓度为1mol﹒L-1B0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中 将变小C酸H2X为弱酸常温下，盐NaHX溶液pH一定大于7 D在溶液的稀释过程中离子浓度：有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变16．向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通入标准状况下448mL氮气和二氧化碳的混合气体后得到溶液A，在溶液A中逐滴加入0.1 mol/L的稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的二氧化碳气体的物质的量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示（忽略二氧化碳的溶解和氯化氢的挥发）。
下列说法正确的是（ ）A. 原混合气体中氮气与二氧化碳体积之比为1∶4B.在逐滴加入稀盐酸产生二氧化碳之前，发生的离子 反应为CO32-+H+==HCO3-C.溶 液 A 中 含 有 0 . 01 mol NaOH 和0.01 mol Na2CO3D. 当加入0.1 L稀盐酸时，此时溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）>c（Cl-）=c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）二．非选择题（共52分）17．（12分）由周期表中前20号元素组成的单质X2、Y和化合物Z的有关信息如下表，X2、Y 和Z之间的转化关系如右图(其他无关物质已略去)请回答下列问题: 元素X易形成-1价18电子的单核离子元素Y第3周期第ⅥA族化合物Z所含阳离子有3个电子层常温下0.1 mol·L－1的水溶液pH＝13(1)用化学方程式表示X2在工业生产上的一种用途 (2) 比较元素X与Y的氢化物稳定性： 比 稳定（填氢化物化学式）3)将0.24 mol Y氧化物YO2和 0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，一定条件下反应达到平衡，得到0.12 mol YO3气体，同时放出热量11.8kJ。
①该反应平衡常数= ②该反应的热化学方程式为 4) C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，D中所含阴、阳离子的电子层排布相同 ①写出Y与Z反应的离子方程式 ②将20 mL 0.5 mol·L-1 C溶液逐滴加入到V mL 0.2 mol·L-1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪色（此时Mn元素恰好变为Mn2+）计算V= 18．（12分）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g) 2NO2 (g) （Ⅰ）(1).一定温度下，反应（Ⅰ）的焓变为ΔH现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________. A． B． C． D．若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N2O4）=_______ _mol·L-1·S-1。
温度250℃300℃350℃K2.0417.56022.500（2）右表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K） ①由表中数据判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”） ②在恒温恒容密闭容器中，要提高N2O4的转化率，可以采取的措施是______（填序号）a．升温 b．加入催化剂 c．增加N2O4的浓度 d．加入惰性气体 ③250℃将2 mol N2O4充入1L密闭容器中，充分反应10min时测得c(NO2)＝ 1.0 mol／L，此时反应体系中V（正） V（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）3）右图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的化学平衡常数A_____C（填“＞”。
