高考化学一轮总复习:第3讲 物质的组成性质和分类
43页1、第3讲 物质的组成、性质和分类,高考化学一轮复习,考点突破,考点一 常见物质的分类和转化,考点二 胶体,一、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系 (1)单质及其化合物之间的衍变关系 金属及其化合物的衍变关系一般为:金属碱性氧化物碱盐;非金,考点一 常见物质的分类和转化,属及其化合物的衍变关系一般为:非金属酸性氧化物含氧酸盐。 (2)根据各类物质的化学通性确定各类物质间的反应关系。如酸可以与 金属、碱、碱性氧化物以及盐反应等。 二、物质的分类 1.物质 混合物和纯净物的比较,2.常见无机化合物的分类,典例1 下列说法错误的是 ( ) A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.维生素D可促进人体对钙的吸收 C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多,C,答案 C 蛋白质是由C、H、O、N等元素组成的物质,C错误。,1-1 “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百 姓的日常生活。下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是 ( ),C,答案 C A项,泰国银饰主要材料是银单质,银属于金属材料;B项,埃及 棉织品主要含有纤维素,纤维素属于天然高分子材料;C
2、项,捷克水晶饰 品的主要成分为二氧化硅,二氧化硅属于无机非金属材料;D项,陶瓷属 于无机非金属材料。,1-2 以下是依据一定的分类标准对某些物质与水反应的情况进行分 类的分类图。请根据你所学的知识,按要求填空。 (1)上述第一次分类的依据是 。 (2)C组中的某一物质在常温下能与冷水反应,写出该反应的化学方程,式: 。 (3)任选D组中的一种物质,写出其1种重要用途 。 (4)F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性,原因是 (用电离方程式表示)。 (5)D组中某一物质与E组中某一物质在水中发生反应生成两种强酸,写 出该反应的化学方程式: 。,答案 (1)是否与H2O发生氧化还原反应 (2)2Na+2H2O 2NaOH+H2 (3)Na2O2作强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂,Cl2可制备盐酸、次氯 酸、漂白粉、漂粉精、金属卤化物,NO2可制备硝酸、亚硝酸盐(任选一 种物质的一种用途) (4)NH3+H2O NH3H2O N +OH- (5)SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4 解析 根据分类图中A组和B组中的物质可知,第一次分类的依据是能 否与H2O发生氧化还原反应。把A组物质分
3、成E组和F组,则水溶液呈酸 性的E组物质是SO2、CO2,水溶液呈碱性的F组物质是NH3、Na2O;把B 组物质分成C组和D组,则水作氧化剂的C组物质是Na、Fe,水不作氧化,剂也不作还原剂的D组物质是Cl2、Na2O2、NO2。,一、胶体与其他两种分散系性质的比较,考点二 胶体,二、胶体相关问题的剖析 1.Fe(OH)3胶体的制备 不能写成FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,也不能写成FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,因为FeCl3在沸水中完全水解,反应不可逆,生成Fe(OH) 3胶体而不是Fe(OH)3沉淀。应写为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3 HCl。 2.胶体稳定存在的原因 在胶体中,分散质粒子不断地进行无规则运动;胶体粒子带同种电荷,相 互排斥,不易聚沉,后者是主要原因。 3.胶体、胶体粒子的带电问题 有些胶体粒子带电,但胶体是电中性的;并不是所有胶体粒子都带电,如,淀粉胶粒。 4.胶体与强酸之间的反应 有些胶体遇足量强酸,先聚沉生成沉淀,最后沉淀溶解形成溶液。如向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸,先生成红褐色沉淀,后沉淀溶解变
4、为棕 黄色溶液。,。 3.胶体、胶体粒子的带电问题 有些胶体粒子带电,但胶体是电中性的;并不是所有胶体粒子都带电,如,典例2 下列实验能达到目的的是 ( ) A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C.用萃取分液的方法除去酒精中的水 D.用可见光束照射以区别溶液和胶体,D,答案 D 滴加氨水能产生白色沉淀的是AlCl3、MgCl2,无明显现象的 是NaCl、Na2SO4,不能一次性鉴别四种溶液,A错误;NH4Cl加热时会分解 生成NH3和HCl,B错误;酒精与水互溶,不能用萃取分液的方法分离,C错 误;用可见光束照射产生丁达尔效应的是胶体,无明显现象的是溶液,D 正确。,2-1 下列关于胶体的叙述正确的是 ( ) A.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 B.胶体可以透过半透膜 C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D.直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体,C,答案 C A项,电泳现象可以证明胶体粒子带电,胶体不是溶液;B项,胶 体不能透过半透膜;C项,利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体;D项,分 散质与分散剂
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