高考化学一轮总复习：第3讲 物质的组成性质和分类

第3讲 物质的组成、性质和分类,高考化学一轮复习,考点突破,考点一 常见物质的分类和转化,考点二 胶体,一、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系 (1)单质及其化合物之间的衍变关系 金属及其化合物的衍变关系一般为:金属碱性氧化物碱盐;非金,考点一 常见物质的分类和转化,属及其化合物的衍变关系一般为:非金属酸性氧化物含氧酸盐。 (2)根据各类物质的化学通性确定各类物质间的反应关系。如酸可以与 金属、碱、碱性氧化物以及盐反应等。 二、物质的分类 1.物质 混合物和纯净物的比较,2.常见无机化合物的分类,典例1 下列说法错误的是 ( ) A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.维生素D可促进人体对钙的吸收 C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多,C,答案 C 蛋白质是由C、H、O、N等元素组成的物质,C错误。,1-1 “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百 姓的日常生活。下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是 ( ),C,答案 C A项,泰国银饰主要材料是银单质,银属于金属材料;B项,埃及 棉织品主要含有纤维素,纤维素属于天然高分子材料;C项,捷克水晶饰 品的主要成分为二氧化硅,二氧化硅属于无机非金属材料;D项,陶瓷属 于无机非金属材料。,1-2 以下是依据一定的分类标准对某些物质与水反应的情况进行分 类的分类图。请根据你所学的知识,按要求填空。 (1)上述第一次分类的依据是 。 (2)C组中的某一物质在常温下能与冷水反应,写出该反应的化学方程,式: 。 (3)任选D组中的一种物质,写出其1种重要用途 。 (4)F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性,原因是 (用电离方程式表示)。 (5)D组中某一物质与E组中某一物质在水中发生反应生成两种强酸,写 出该反应的化学方程式: 。,答案 (1)是否与H2O发生氧化还原反应 (2)2Na+2H2O 2NaOH+H2 (3)Na2O2作强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂,Cl2可制备盐酸、次氯 酸、漂白粉、漂粉精、金属卤化物,NO2可制备硝酸、亚硝酸盐(任选一 种物质的一种用途) (4)NH3+H2O NH3·H2O N +OH- (5)SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4 解析 根据分类图中A组和B组中的物质可知,第一次分类的依据是能 否与H2O发生氧化还原反应。把A组物质分成E组和F组,则水溶液呈酸 性的E组物质是SO2、CO2,水溶液呈碱性的F组物质是NH3、Na2O;把B 组物质分成C组和D组,则水作氧化剂的C组物质是Na、Fe,水不作氧化,剂也不作还原剂的D组物质是Cl2、Na2O2、NO2。,一、胶体与其他两种分散系性质的比较,考点二 胶体,二、胶体相关问题的剖析 1.Fe(OH)3胶体的制备 不能写成FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,也不能写成FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,因为FeCl3在沸水中完全水解,反应不可逆,生成Fe(OH) 3胶体而不是Fe(OH)3沉淀。应写为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3 HCl。 2.胶体稳定存在的原因 在胶体中,分散质粒子不断地进行无规则运动;胶体粒子带同种电荷,相 互排斥,不易聚沉,后者是主要原因。 3.胶体、胶体粒子的带电问题 有些胶体粒子带电,但胶体是电中性的;并不是所有胶体粒子都带电,如,淀粉胶粒。 4.胶体与强酸之间的反应 有些胶体遇足量强酸,先聚沉生成沉淀,最后沉淀溶解形成溶液。如向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸,先生成红褐色沉淀,后沉淀溶解变为棕 黄色溶液。,。 3.胶体、胶体粒子的带电问题 有些胶体粒子带电,但胶体是电中性的;并不是所有胶体粒子都带电,如,典例2 下列实验能达到目的的是 ( ) A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C.用萃取分液的方法除去酒精中的水 D.用可见光束照射以区别溶液和胶体,D,答案 D 滴加氨水能产生白色沉淀的是AlCl3、MgCl2,无明显现象的 是NaCl、Na2SO4,不能一次性鉴别四种溶液,A错误;NH4Cl加热时会分解 生成NH3和HCl,B错误;酒精与水互溶,不能用萃取分液的方法分离,C错 误;用可见光束照射产生丁达尔效应的是胶体,无明显现象的是溶液,D 正确。,2-1 下列关于胶体的叙述正确的是 ( ) A.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 B.胶体可以透过半透膜 C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D.直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体,C,答案 C A项,电泳现象可以证明胶体粒子带电,胶体不是溶液;B项,胶 体不能透过半透膜;C项,利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体;D项,分 散质与分散剂是构成胶体的必要条件,分散质粒子直径介于1 100 nm 之间的分散系称为胶体。,2-2 某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶 体:首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中 逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸,至液体呈透明的红褐色。 FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl (1)判断胶体制备是否成功,可利用胶体的 。 (2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时,有些同学没有按要求进行,结果没 有观察到胶体,请你预测其现象并分析原因: 甲同学没有选用饱和氯化铁溶液,而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中, 结果没有观察到 ,其原因是 。 乙同学在实验中没有使用蒸馏水,而是用自来水,结果会,原因是 。 丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,长时间加热,结果会 ,原因是 。 (3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体,但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加 入了稀H2SO4,结果出现了一系列变化。 先出现红褐色沉淀,原因是 。 随后沉淀溶解,此反应的离子方程式是 。,答案 (1)丁达尔效应 (2)红褐色液体 FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少 生成红褐色沉淀 自来水中含有电解质,胶体发生聚沉 生成红褐色沉淀 长时间加热胶体发生聚沉 (3)电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀 Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O 解析 (2)若用稀FeCl3溶液,则水解产生的Fe(OH)3量太少,看不到红褐 色液体。自来水中含有较多的电解质,会使胶体聚沉。长时间加 热,胶体会发生聚沉。(3)加入稀H2SO4后,Fe(OH)3会聚沉而产生红褐色 沉淀,随后H2SO4会与Fe(OH)3发生中和反应使沉淀溶解。,一、物质的组成、性质与变化 1.物质的组成 (1)宏观组成:宏观上物质由 元素 组成,如单质是由 同种元素 组成的纯净物,化合物是由 不同种元素 组成的纯净物。 (2)微观构成:微观上物质由 分子 、 原子 、 离子 构 成。 (3)分子是保持物质 化学 性质的一种微粒, 原子 是化学变 化中的最小微粒。一般来说,原子是由 质子 、 中子 、 核外电子 构成的。,基础训练,2.物质的性质与变化 (1)物质的性质 a.物理性质:物质不需要发生 化学变化 就表现出来的性质。如: 颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等。 b.化学性质:物质在 化学变化 中表现出来的性质。如:酸性、碱 性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等。 (2)物质的变化 a.物理变化:物质仅发生状态或外形的改变,而 没有生成新物质 的变化。 b.化学变化:物质发生变化时 生成其他物质 的变化。在化学变化 中常伴随有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象。,自测1 判断正误,正确的划“”,错误的划“”。 (1)只含一种元素的物质一定是纯净物 ( ) (2)含水的物质不一定是混合物 ( ) (3)只由一种分子组成的物质一定为纯净物,组成混合物的元素可能只 有一种 ( ) (4)纯净物只由一种原子组成,而混合物由多种原子组成 ( ) (5)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯 净物 ( ),自测2 下列关于物质分类的说法正确的是 ( ) A.金刚石、白磷都属于单质 B.漂白粉、石英都属于纯净物 C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物,A,答案 A 漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,属于混合物,B项错误; HClO是弱电解质,C项错误;葡萄糖不属于高分子化合物,D项错误。,自测3 下列判断正确的是 ( ) A.加热NH4Cl晶体,固体从试管底部到上部属于物理变化 B.向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化 C.向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化 D.用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化,B,答案 B A项,加热NH4Cl晶体,NH4Cl晶体先分解生成NH3、HCl,NH3、 HCl在试管上部重新化合,发生了化学变化;B项,CuSO4属于重金属 盐,它能使蛋白质变性;C项,Na2SO4能使蛋白质在水中的溶解度降低,发 生盐析,属于物理变化;D项,焰色反应属于物理变化。,二、物质的分类方法 1.单一分类法 单一分类法就是对被分类的对象 只用一种标准 进行分别归类的 分类方法。 2.交叉分类法 交叉分类法就是将被分类的对象按 多种不同的分类标准 进行分 类的方法,如:,3.树状分类法,自测4 判断正误,正确的划“”,错误的划“”。 (1)非金属氧化物一定是酸性氧化物 ( ) (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ( ) (3)金属氧化物一定是碱性氧化物 ( ) (4)碱性氧化物一定是金属氧化物 ( ) (5)盐一定由金属离子和酸根离子组成 ( ),自测5 下列物质:空气、液氮、石灰水、盐酸、干冰、液态氯化氢、 石油、乙醇、胆矾、水。 (1)属于混合物的是 空气、石灰水、盐酸、石油 ; (2)属于单质的是 液氮 ; (3)属于盐类的是 胆矾 ; (4)属于有机物的是 石油、乙醇 ; (5)属于化合物的是 干冰、液态氯化氢、乙醇、胆矾、水 。,三、分散系 1.分散系及其分类 (1)概念:分散系是指把 一种(或多种)物质 分散在 另一种(或 多种)物质 中所得到的体系。 (2)组成:由 分散质 和 分散剂 组成。 (3)分类:根据分散质粒子的大小可以分为:溶液(分散质粒子直径 100 nm)、 胶体 。,2.胶体 (1)定义 分散质粒子直径介于 1100 nm 之间的分散系。 (2)特征 1)外观特征: 均一 。 2)本质特征:胶体粒子直径介于 1100 nm 之间。 (3)分类 按照存在状态的不同,将胶体分为三类:气溶胶、液溶胶、固溶胶。 (4)性质 1)丁达尔效应 当光束通过胶体时,可以看到 一条光亮的“通路” 。这是胶体,粒子对光线散射形成的,叫做 丁达尔效应 。 2)电泳 a.定义:在外加电场的条件下,胶体粒子向直流电源的正极或负极移动的 现象称为电泳。 b.原因:胶体分散质粒子细小而且具有较大的表面积,吸附能力很强,能 选择性地吸附溶液中的离子而带有电荷。 3)稳定性 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间,在一定条件下能稳定存在,属于相 对稳定体系,其原因是: a.胶体粒子的 电性相同 ,相互排斥; b.胶体粒子的布朗运动。,4)聚沉 a.概念:使胶体凝聚形成 沉淀 析出的现象。 b.方法: 加热 或搅拌,