物质结构与性质强化训练(四)
6页1、物质结构与性质强化训练41铁氧体是一种磁性材料,具有广泛的应用。(1)基态铁原子的外围电子排布为 。(2)工业制备铁氧体使用水解法,制备时常加入尿素CO(NH2)2、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是 ;醋酸钠中碳原子的杂化类型是 。(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法,制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔、沸点,解释其高低的主要原因 。(4)上图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中,取出的能体现其晶体结构的一个立方体,则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积 (填“是”或“否”),该立方体是不是Fe3O4的晶胞 (填“是”或“否”),立方体中三价铁离子处于氧离子围成的 空隙(填空间结构)。(5)解释Fe3O4晶体能导电的原因 。2X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序数依次增大的六种元素,其中X元素形成的气体单质密度最小,Y元素氢化物的水溶液呈碱性,Z、R元素最外层电子数相同且Z的原子序数为R的一半,Q的原子半径在第三周期中最大,T是目前应用最广泛的金属。回答下列问题:(1)T在周期表中的位置是 ,其M
2、层上的电子排布式为 。(2)Y、Z、R的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。(3)根据等电子体原理,Y2Z分子的结构式为 。(4)YZ能被TRZ4溶液吸收生成配合物T(YZ)(X2Z)5RZ4,该配合物中含有的化学键类型有 ,RZ42-离子中R原子的杂化方式为 。(5)由Q与Z、R可形成多种化合物,写出Q2Z2的电子式: ,Q2Z熔点比Q2R高,其原因是 。(6)QX晶体的结构与NaCl相同,则X的配位数为 。3自然界中存在大量的金属元素,其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子核外电子排布式为_,S、O、N三种元素的电负性由大到小的顺序为_。(2)在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子Cu(CN)42,该配离子的中心原子是_,配体是_;1 mol CN中含有的键的数目为_;与CN互为等电子体的离子有_ (写出一种即可)。(3)已知AlCl3的蒸气是缔合的双分子(Al2Cl6),更高温度下Al2Cl6则离解生成AlCl3单分子。单分子AlCl3的立体构型是 ,缔合双分子Al2Cl6中Al原子的杂化轨道类
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