配制一定物质的量浓度的溶液教程
28页1、 单位体积溶液里所含溶质的物质的量。 、物质的量浓度的计算公式是_ ,单位是_。 nB V液 单位: mol/L 一、物质的量浓度一、物质的量浓度 、什么叫物质的量浓度? 3、1mol/LNaCl表示的含义是_。 1、形状: 细颈,梨形, 平底的玻璃瓶; 构造: 颈部标有刻度线, 瓶上标有容积、温度 。 二、容量瓶二、容量瓶 50ml 100ml 250ml 500ml. 2、常用容量瓶的规格 和选用 3 3、使用容量瓶的注意、使用容量瓶的注意 事项事项 选用等大或稍大的容量瓶 (1)使用前检查是否漏水 (2)使用前用蒸馏水洗净 (3)只能用作配制的量具。不能在其中直接溶 解固体或稀释浓溶液,不能将热的溶液倒入, 不能作为反应器,也不能长期存放溶液。 (4)读数时 ,应平视,使溶液的凹液面正好与 刻度相切。 3 3、容量瓶使用的注意事项、容量瓶使用的注意事项 配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液 实验1-5 1、计算 m = nM = cVM =1.00mol/L0.1L58.5g/mol =5.85g 5.9g 三、三、配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液
2、 配制100ml 1.00mol/L NaCl溶液,需 要多少NaCl g? 2. 称量 托盘天平的使用托盘天平的使用 1) 称量前,先调平 2) 称量时,易潮解、有 腐蚀的试剂应放在小 烧杯中快速称量。 3) 称量时,左物右码。 若称慢了,会怎样? 若放反了,会怎样? 因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象 ,会使容量瓶体积不准。 3. 溶解 将溶质倒入小烧杯,加入适量 的水,用玻棒搅拌加速溶解, 冷却至室温. 为何不 直接在容量瓶中溶解? 溶解 会导致所配溶液浓度怎么变化? 4 4、转移、转移 如何将烧杯中的液如何将烧杯中的液 体转移到容量瓶中?体转移到容量瓶中? 用用玻棒玻棒引流,避引流,避 免液体洒在瓶外。免液体洒在瓶外。 将烧杯中冷却后将烧杯中冷却后 的溶液的溶液转移转移到到容量瓶容量瓶 . . 转移转移 引流时若引流时若有液体洒在瓶外,有液体洒在瓶外,所配所配 溶液浓度会怎么变化溶液浓度会怎么变化? ? 未冷却,就将溶液转入容量未冷却,就将溶液转入容量 瓶,所配溶液浓度会怎么变化瓶,所配溶液浓度会怎么变化? ? 为什么要洗涤玻璃棒为什么要洗涤玻璃棒 和烧杯?和烧杯? 保证溶质全
3、部转移保证溶质全部转移 到容量瓶中。到容量瓶中。 5 5、洗涤洗涤 转移转移后,并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃后,并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃 棒棒2323次,将洗涤液一并注入容量瓶。次,将洗涤液一并注入容量瓶。 洗涤洗涤 不不洗涤玻璃棒和烧杯,洗涤玻璃棒和烧杯,不不 将洗涤液转入容量瓶中,将洗涤液转入容量瓶中,所配 溶液浓度怎么变化? 6、定容定容 在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处, 改用胶头滴管滴加至刻度(液体凹液面最低液体凹液面最低 处与刻度线相切处与刻度线相切)。 加水加少了加水加少了加水加多了加水加多了 定容时俯视或仰视定容时俯视或仰视,所配溶液浓度怎么变化? 俯视,液面上移 仰视,液面下移 7 7、摇匀摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞把定容好的容量瓶瓶塞塞 紧,用食指顶住瓶塞,用紧,用食指顶住瓶塞,用 另一只手的手指托住瓶底另一只手的手指托住瓶底 ,把容量瓶倒转和摇动几,把容量瓶倒转和摇动几 次,混合均匀。次,混合均匀。 如果摇匀后发现液面低于如果摇匀后发现液面低于 刻度线,怎么办?刻度线,怎么办? 不能再加水!不能再加水! 再加水,所配溶液浓度会怎么变化? 准确配制一定物质的
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