氧化还原平衡和氧化还原滴定分析

1、第八章 氧化还原平衡和氧化还原滴定分析(一）选择题1 下列电对中原则电极电势代数值最大者为( ）。 A B. C D. 2.由氧化还原反映 构成电池，若用 和分别表达 的电极电势,则电池动势为（ ）。 B. C D3 已知 ，今测得电对 ,则电极溶液中必然是( )。 B. D.4. 两个电极I和都是锌片插在溶液里，分别测定电极电势（）得-0.744v,= -0.788v ,阐明两溶液中为( ）。 . II B. =II CIII D. 无法判断5 同一氧化还原反映，有两种体现式如下: (1） (2）A+2=4C则（1)式与(2）式所代表的原电池的原则电动势及两反映的平衡常数K应当是（ )。 A.均相似 B.均不相似 C.原则电动势相似而K不相似 .原则电动势不同而K相似已知 的 =0.7V如果测得电对的 =080V,则该电极中离子浓度必然是( )。 A B. C. D. 7. 下列电极中,电极电位( )值最小的是( ）。A. B. C .8. 反映设计成原电池。若在银半电池中加入氨水后，则电池电动势（ ）。A.增大 B.减少 C.不变 D无法判断9. 配平好下列反映, (白磷)的系数是

2、（ ）。A.3 B C. D.110. 已知在介质中, =1.23V,在Mn=1m,p=6时，等于（ )V。A.1.2 . 071 C. .52 D. 19411.影响条件电势的因素有( ）。(A）溶液的离子强度 (B)溶液中有配位体存在 (C)待测离子浓度 (D)溶液的pH(不参与反映） （E）溶液中存在沉淀剂12. 氧化还原滴定中影响条件平衡常数的因素有( ）。(A) 反映物浓度 (B) (C) 转移电子数 (D) 反映温度 （E) 催化剂的存在1. 在具有Fe3+、e2的溶液中，加入下述( )种溶液,Fe+/Fe2+电势将减少(不考虑离子强度的影响)。() 邻二氮菲 (B) HCl (）H4 （D) HS 4 已知,，则F3与S2+反映的平衡常数的对数值为( )。(） (B) () (D) 1. 若两电对在反映中电子转移数分别为和2,为使反映完全限度达到99.%两电对的条件电势之差至少应不小于( )。(A) 0V （B) 27V (C) 0.3V (D) 0.8V1影响氧化还原反映方向的因素有( )。()压力 (B）温度 （C）离子强度 (D)催化剂 17. 影响条件电势的因素有

3、( ）。(）溶液的离子强度 （B)溶液中有配位体存在 (C）待测离子浓度 （D）溶液的pH(H不参与反映) (E）溶液中存在沉淀剂1. 氧化还原滴定中影响条件平衡常数的因素有( )。(A） 反映物浓度 () (C) 转移电子数 (D) 反映温度 (E) 催化剂的存在1 在具有Fe3+、Fe2+的溶液中,加入下述( )种溶液，F3+/F2+电势将减少(不考虑离子强度的影响)。(A) 邻二氮菲 (B)HC (C) NH4F （D) HS4 20.已知，,则Fe3与S2反映的平衡常数的对数值为( )。（A) （B) () （D） 21. 若两电对在反映中电子转移数分别为和，为使反映完全限度达到99两电对的条件电势之差至少应不小于()。(A) 0.09V （B) . () 0.36V (D) .1V22 影响氧化还原反映方向的因素有( )。(A)压力 (B)温度 (C)离子强度 (D）催化剂 23下列反映中，计量点电势与滴定终点电势一致的是（ ）。(A) (B）(C) (） 24. 在1molSO溶液中以0.0moLCe4+原则溶液滴定同浓度的e+,应选择( )作批示剂。(A）二苯胺 （B)二

4、苯胺磺酸钠 ()邻二氮菲亚铁 (D）次甲基蓝 25. 在molL1C介质中,以2Cr27滴定Fe2时，选择( )批示剂更合适。 ( 已知，)(A） 二苯胺 () 二甲基邻二氮菲-Fe3+() 次甲基蓝 () 中性红2. 在间接碘量法中加入淀粉批示剂的时间是( )。（A) 滴定前 (B)滴定开始 (C) 临近终点时 (D)滴定至碘的颜色褪去时27 用Mn4滴定e2时，l的氧化被加快,这种现象称( ）。(A) 催化反映 (B） 自动催化反映 （) 氧化反映 (D) 诱导反映28.KnO4法测Ca+时,可采用的批示剂是（ )。(A）淀粉 (B） 二苯胺磺酸钠 (C) 高锰酸钾 （D)铬黑T29.间接碘量法中误差的重要来源有（ )。(A)I容易挥发 (B) I容易生成 (C) I容易氧化 (D) I2容易挥发3 重铬酸钾法中加入H2S4 3P的作用有（)。（A)控制酸度 （B) 掩蔽Fe3+ (C)提高 (D) 减少 碘量法中最重要的反映I2 + 223 =2I +S4O62,应在什么条件下进行？( )（A)碱性 （） 强酸性 (C) 中性弱酸性 (D） 加热32 标定Na2S2O3溶液时,为

5、增进K与2C2O7反映可采用的措施有( )。(A) 增大K2CrO7浓度 (B )增大K浓度 (C)控制溶液酸度 （D)采用棕色碘量瓶3. 用a2C2O4基准物标定nO4溶液，应掌握的条件有（ )。(） 加盐酸 (B） 温度在7 5 （C)加入Mn2催化剂 （D)滴定速度开始要快 (E) 终点时,粉红色应保持30秒内不褪色（二)填空题1.在碱性介质中，电极反映配平后的方程式是 。2.根据元素原则电势图， 在原则状态下金元素间的自发进行的反映方程式为 。电极反映中,n= 。. 电极电位(）值越小，共相应 是 剂。.配制溶液时,先加入一定量浓盐酸后再加入水稀释,是为了 ,而在溶液中常加入粒是为了 。7. 根据下列在215K,酸性溶液中元素的原则电极电势图： 指出上元素电势图中哪一种物质在水溶液中能发生歧化反映 ，和在强威性溶液中反映后,溶液呈现 颜色,并写出该反映的离子反映(配平)： 。8 KMO4与HCl反映酸度非常缓慢，加入Fe2后,反映速度加快，是由于产生了_。9 在氧化还原滴定中,两电对的.2V时,才有_，当_时,才可用批示剂批示终点。10. 氧化还原批示剂的变色点是_,298K时

6、,其变色范畴是_。. 间接碘量法测Cu2+时,滴定至近计量点时，加入SCN的目的是_。1. 用直接碘量法可滴定某些较强的_,如_；用间接碘量法可测定某些_,如_。3. 在热的酸性溶液中用a22O4标定KMnO4时,若开始滴定速度过快,溶液浮现_,这是由于_,这将使得浓度产生_误差。1. K2rO7法测Fe2+实验中，加H3PO4的目的是_和_。5 但凡电对的电极电势不小于(I/I-）的氧化性物质可采用_法进行测定,在此措施中加入过量K的作用是_、_和_。1 碘量法是基于I2的_及I-的_所建立的分析措施。直接碘量法用于测定_,间接碘量法是运用I-与_作用生成_，再用_原则溶液进行滴定，用于测定_。1. 标定KMnO4溶液时，溶液温度应保持在75 85C，温度过高会使_部分分解，酸度太低会产生_，使反映及计量关系不准。在热的酸性溶液中KM滴定过快，会使_发生分解。8 重铬酸钾法测定水中化学耗氧量,采用_方式,在酸性溶液中,加入过量_,使水中_充足氧化，过量的_用还原剂原则溶液_,但反映不能在硝酸中进行，因素是_。1. 氧化还原滴定反映与其他反映相比，反映比较_，反映速度_，影响因素较多，重要有_、_、_的存在等,因此控制反映条件对_反映，减少_和提高_有重要意义。.2Cr2O7氧化能力比KnO_,但它的测定_比较高,可以在Cl溶液存在下测定_。K2Cr2O7可以_原则溶液。 已标定的N2S2O3溶液在保存中吸取了少量的CO2,影响了浓度。若用该“原则”溶液滴定，则在实际滴定中，消耗的aS2O3的量将_（偏高、偏低），使得I2的浓度产生_(正、负)误差。为避免这种现象发生,可加入少量_,使溶液呈弱碱性。（三）计算

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