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天津市武清区杨村第三中学2019届高三化学上学期第二次月试题

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1、杨村三中20182019学年第一学期第二次月考高三年级化学试题相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Pb-207一、选择题（每小题只有一个正确选项，110题，每题2分；1120题，每题3分，共50分）1. 化学与社会、生活、医学、环境密切相关，下列叙述错误的是在工业生产中，研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂，可起到很好的节能效果，能体现十八大提出的“绿色发展”理念 K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐，利用牺牲阳极的阴极保护法屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理 “雾霾积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 A B C D2.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB. 过量Fe与1mo氯气反应，电子转移数为2NAC. 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA D. 足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1mol

2、气体时转移的电子数目为2NA3.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A. 正极反应式：Ca+2Cl2e= CaCl2B. 放电过程中，Li+向负极移动C. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D. 每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb4. 下列有关物质性质的比较，结论正确的是A溶解度：Na2CO3NaHCO3 B热稳定性：HClPH3C沸点：C2H5SHC2H5OH D碱性：LiOHBe(OH)25. W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为12，Y元素最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断不正确的是A. Y的简单氢化物比X的稳定性高B. 含有元素W的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性C. 常温下，W元素的单质与浓硝酸反

3、应生成NO2D. Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型不相同NaOH溶液Cl2水层有机层6. 用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A装置可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体B按装置所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D用图所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层7.下列说法正确的是A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.3kJ/mol,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量B.用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液C.用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈蓝色，证明HClO是弱酸D.取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2是否变质8.下列有关叙述正确的是A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2,产生沉淀B.常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4FeOH)3(s)能自发进行，则HH2

4、SO3HCl B. HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6molL1C. 通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl24H2SO32Br4H2O4SO42Br210Cl16HD. 若再通入0.05molCl2，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化19.下列离子方程式书写正确的是()A. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2OHHCO3= CaCO3H2OB. 酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O422MnO416H= 2Mn210CO28H2OC. 碘化钾与稀硫酸的混合溶液中滴入淀粉观察到溶液变蓝：4I- + O2 + 4H+ = 2I2 + 2H2OD. NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NHOH= NH3H2O20.微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2 为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是A. M为电池正极，CH3COOH被还原 B. 外电路转移4mol电子时，M极产生22.4LCO2C. 反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降 D. Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌

5、失活二、填空题（共50分）21. x、y、z、w、n为五种短周期元素，其中y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：请回答下列问题：(1)w位于周期表中第_周期，第_族。(2)n、z、w、三种元素最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序为：_（用化学式表示）。(3)下列事实能说明y元素的非金属性比z元素的非金属性强的是_Ay单质与z的气态氢化物水溶液反应，溶液变浑浊B在氧化还原反应中，1moly单质比1molz得电子多Cy和z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 Dy元素最高价氧化物水化物酸性比z元素最高价氧化物水化物酸性强(4)y和氢元素形成的10电子微粒中常见价阳离子为_（填化学式）；z和氢元素形成的18电子微粒中常见价阴离子的电子式为_。(5)化合物nyz存在于天然气中，可以用NaOH溶液洗涤除去。其与NaOH溶液反应除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为_ _。(6)m元素的原子序数为_，它是一种_。（填“金属”或“非金属”）22. (1)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加

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