天津市武清区杨村第三中学2019届高三化学上学期第二次月试题

杨村三中20182019学年第一学期第二次月考高三年级化学试题相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Pb-207一、 选择题（每小题只有一个正确选项，110题，每题2分；1120题，每题3分，共50分）1. 化学与社会、生活、医学、环境密切相关，下列叙述错误的是 在工业生产中，研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂，可起到很好 的节能效果，能体现十八大提出的“绿色发展”理念 K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐，利用牺牲阳极的阴极保护法 屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理 “雾霾积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 A B C D2.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB. 过量Fe与1mo氯气反应，电子转移数为2NAC. 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA D. 足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1mol气体时转移的电子数目为2NA3.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A. 正极反应式：Ca+2Cl2e= CaCl2B. 放电过程中，Li+向负极移动C. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D. 每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb4. 下列有关物质性质的比较，结论正确的是A溶解度：Na2CO3<NaHCO3 B热稳定性：HCl<PH3C沸点：C2H5SH<C2H5OH D碱性：LiOH<Be(OH)25. W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为12，Y元素最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断不正确的是A. Y的简单氢化物比X的稳定性高B. 含有元素W的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性C. 常温下，W元素的单质与浓硝酸反应生成NO2D. Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型不相同NaOH溶液Cl2水层有机层6. 用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A装置可用于除去Cl2中含有的少量HCl气体B按装置所示的气流方向可用于收集H2、NH3等C用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D用图所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层7.下列说法正确的是A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3kJ/mol,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量B.用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液C.用玻璃棒蘸取NaClO 溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈蓝色，证明HClO是弱酸D.取久置的Na2O2 粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2是否变质8.下列有关叙述正确的是A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2,产生沉淀B.常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4FeOH)3(s)能自发进行，则H<0C.NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液: NH4+OH-=NH3·H2OD. 实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液9.在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是A. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Br、Fe2B. 在含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入Zn：Fe3、Cu2、HC. 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D. 在含等物质的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH、CO32-10. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准不合理的是（）A. 化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B. 分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C. 纯净物分为单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D. 化合物分为电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)11. 下列叙述及有关离子方程式均正确的是 （ ）A用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+=I2+2H2OB某溶液中存在大量Fe3+、S2、Cl、Na+，加入NaOH溶液发生反应：Fe3+3OH=Fe(OH)3C向AlCl3溶液中投入过量的Na： NaAl32H2O=NaAlO22H2D将Na2O2固体投入H218O中：2H218O2Na2O2 = 4OH4Na18O212. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源13. 下列实验操作和现象正确的是操作现象结论A向Na2S溶液中滴加足量稀盐酸有气泡生成非金属性ClSB溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X有白色沉淀生成X一定是Cl2C向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液溶液变黄色氧化性H2O2Fe3D向稀硫酸中加入铜片，然后通入Cl2加热先无明显现象，通入氯气加热后变蓝氧化性：稀硫酸Cu214. 类推是中学化学中重要的思维方法。下列类推结论正确的是A. 电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取MgB. Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出CuC. 铝和硫加热得到Al2S3，故铁和硫加热得到Fe2S3D. 次氯酸钙溶液和CO2反应生成CaCO3和HClO，故次氯酸钙和SO2反应生CaSO3和HClO15.近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O2Cu+2Li+2OH，下列说法不正确的是A. 放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e2Cu+2OHB. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OD.整个反应过程中，铜相当于催化剂16.在给定的四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是()A. 常温下，由水电离的c(OH)1×1012 mol·L1的溶液中：Ba2、K、Br、SiO32B. 常温下葡萄糖溶液中：SCN、Cl、K、NH4C. 溴水中：Na、CO32、NH4、SO42D. 常温下，pH大于7的溶液：Na、Ba2、SO32、Cl17. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al (OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A. a点对应的溶液中：Na、Fe3、SO42 、HCO3 B. b点对应的溶液中：Na、S2、SO42 、ClC. c点对应的溶液中：H、K、NO3 、S2O32 D. d点对应的溶液中：K、NH4+、I、CO32 18. 已知H2SO3Br22H2OH2SO4+2HBr，将0.1molCl2通入100mL含等物质的量HBr与H2SO3的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，则下列说法正确的是A. 物质的还原性：HBr>H2SO3>HCl B. HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6mol·L1C. 通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl24H2SO32Br4H2O4SO42Br210Cl16HD. 若再通入0.05molCl2，恰好能将HBr和H2SO3完全氧化19.下列离子方程式书写正确的是()A. 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2OHHCO3= CaCO3H2OB. 酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O422MnO416H= 2Mn210CO28H2OC. 碘化钾与稀硫酸的混合溶液中滴入淀粉观察到溶液变蓝：4I- + O2 + 4H+ = 2I2 + 2H2OD. NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NHOH= NH3H2O20.微生物燃料电池可净化废水，同时还能获得能源或有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2 为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法正确的是A. M为电池正极，CH3COOH被还原 B. 外电路转移4mol电子时，M极产生22.4 LCO2C. 反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降 D. Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活二、填空题（共50分）21. x、y、z、w、n为五种短周期元素，其中y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：请回答下列问题：(1)w位于周期表中第_周期，第_族。(2)n、z、w、三种元素最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序为：_（用化学式表示）。(3)下列事实能说明y元素的非金属性比z元素的非金属性强的是_Ay单质与z的气态氢化物水溶液反应，溶液变浑浊B在氧化还原反应中，1moly单质比1molz得电子多Cy和z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 Dy元素最高价氧化物水化物酸性比z元素最高价氧化物水化物酸性强(4)y和氢元素形成的10电子微粒中常见价阳离子为_（填化学式）；z和氢元素形成的18电子微粒中常见价阴离子的电子式为_。(5)化合物nyz存在于天然气中，可以用NaOH溶液洗涤除去。其与NaOH溶液反应除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为_ _。(6)m元素的原子序数为_，它是一种_。（填“金属”或“非金属”）22. (1)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加