第九单元课题三教学课件

1、学习内容课题3溶质的质量分数第一课时备课教师：蒋健魁学习目标1 .知识与技能(1)种溶液组成的表示方法一一溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。2 .过程与方法(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。(2)能找准各量的关系。3 .情感态度与价值观(1)学会严谨求实的科学学习方法。(2)培养具体问题具体分析的能力学习重难点教学重点1 .溶质的质量分数的概念及简单计算。2 .配制溶液的操作步骤。教学难点溶质的质量分数的有关计算。导学过程第九单元溶液一、课前先学预习检测：1、溶质的质量分数表示是 O溶质的质量分数=。2、填表:溶液质量溶剂质量溶质质量溶质的质量分数100克4克92克8克200克180克二、课堂探究学习情境展示三种不同颜色的CuSO容液。介绍以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。设问你观察到了什么？看到这些，你想到了什么？学生发言1 .三种溶液颜色深浅不同。2 .它们可能是不同物质的水溶液。3 .它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。活动探究1、在三支试管中各加入10 mL（1 mL水的质量大致为1 g）水, 然后分别

2、加入约0. 5 g、1 g、1. 5 g固体硫酸铜，振荡静 置。2、比较三种CuSO容液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同 ？ 判断溶液浓稀的根据是什么？试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123交流结果1 .填充上表结果（略）。2 .三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。3 .三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同引导浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢？合作交流解读探究介绍表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。一、溶质的质量分数1 .定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2 .定义式：（学生板书）学生活动学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。讨论在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填在上表的空栏中。汇报结果三种溶液中溶质的质量分数为：过渡根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质 量分数进行比较。活动与探究按下表所定的量配制氯化钠溶

3、液（p水=1 g cm3）溶质质量/g溶剂质量/g溶质的质量分数10902080交流实验结果（1）10 克+ （10克+90克）X 100%= 10%。（2）20 克+ （20 克+80 克）X 100% = 20%。思考对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢？我们通常 采用什么办法比较溶液的浓稀呢？学生发言1 .氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。2.可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。教师小结溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。引导请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。板书二、溶液中溶质质量分数的计算1 .已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。过 渡请用溶质的质量分数解决下述问题。例1.在农业生产上，常需要用质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？讨论1.溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。2.溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。小结板书1、溶质质量=溶液质量X溶质质量分数2、溶液质量=溶质质量+溶剂质

4、量学生活动（一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强 调做题格式）设 问如何将上述计算类型作以归纳？讨 论计算类型作归纳小结板书3、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量引 入溶质的质量分数在实际生活中应用广泛而在实际生产中又往 往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。讨 论在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或 减小？讨论回答1 .增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。2.增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。投 影用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶 液，再向A烧杯中加入10 g硝酸钾，向B烧杯中加入10 g水，并用玻璃 棒搅拌至全部溶解。1 讨 论1 .原溶液中溶质的质量是多少？溶液的质量是多少？容剂的质量 是多少？2 .向原溶液中增加10克硝酸钾（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶质 质量、溶剂质量、溶液质量各是多少？3 .上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少 ？学生活动（请三名学生分别到黑板上板演，其余学生自己练习并提出异议）小结在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同 时增加，溶液中溶质的

5、质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂 和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。三、达标检测1 .现有20c时NH4C1饱和溶液200g,今欲改变该饱和溶液中溶质的质量分数，可采取的措施是（）A.保持温度不变，蒸发掉20g水B.保持温度不变，加入20gNH4Cl固体C.保持温度不变，取出20g溶液D.保持温度不变，加入20g水2 .用溶质的质量分数为98%的HbSQ（密度为1.84g/cm3）来配制44mL 20% 的H2SQ （密度为1.14g/cm3）,需要98%HzSQ的体积是（）A. 1.8mLB. 5.6mLC. 7.8mL D. 10.2mL3,今有60g溶质的质量分数为10%白勺NaNQ溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（）A.把溶剂蒸发掉一半B.加入6gNaNQ晶体C.把溶剂蒸发掉30g D.加入20%的NaNO3溶液30g4 .将80g10%白NaOH溶液与20g15%白NaOH溶液混合，混合溶液中溶质的质量分数为（）A. 13%B. 12%C. 11%D. 16%5 .下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列 溶解度也/a 说法中不正确的是（

6、）A. a的溶解度大于b的溶解度J ._1。20530温度尸口B. a、b都属于易溶物质C.在25c时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相等D当a中混有少量b时，可用结晶法提纯.6,下列四种KNO3溶液中溶质的质量分数最大的是（）A. 15g KNO溶于85g水中B. 85g KNO溶液中含有15g KNOC 150g水中溶解30g KNOD. 一定质量KNQ溶于80g水中配成100gC溶液7、在40克溶质的质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝 酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。学习反思学习内容第九单元溶液课题3溶质的质量分数第二课时备课教师：蒋健魁学习目标1 .知识与技能种溶液组成的表示方法一一溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。2 .过程与方法(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。能找准各量的关系。3.情感态度与价值观(1)学会严谨求实的科学学习方法。(2)培养具体问题具体分析的能力。学习重难1、溶质的质量分数的简单计算。2、配制溶质质量分数一定的溶液占八、导学过程一、课前先学预习检测：1稀释溶液的

7、有关计算的原则是：2、计算500毫升（密度为1.1克/cm3）的10%勺氢氧化钠的溶液中所含溶质质量有以下四种计算，正确的是（）、A 100X 1.1 X500+100 克B、500 cm3x1.1 克/cm3x10%C 500+1.1 X 10%Dk 500X 1.1 克3、把100克98%勺硫酸稀释成10%勺硫酸，需加水（）A、880 克 B、800 克 C、88 克D、100 克二、课堂探究投影将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。 再向上述烧杯中加入10 mL水，搅拌。（水的密度1 g - cm3）提问1 .试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。分析各量的变化情况。回答1 .稀释前溶质质量是1 g ,溶液质量是9 g ,溶质质量分数为10%;稀释后溶质的质量是1 g ,溶液质量是20 g ,溶质质量分数是5%。2.稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。讨论溶液稀释问题解题的关键是什么？小结板书3.溶液稀释和配制问题的计算关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量投影例题：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫

8、酸溶液。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？设问根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式 ？学生讨论提示若设需要加入水的质量为x,请同学们列出方程式。提示若设稀释后溶液的质量为x,请同学列出方程式。课堂练习1 .把200g 20%的食盐水溶液稀释成10%的溶液需加水多少克？2.把30 g质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释到100 go此溶液中氢 氧化钠的质量分数为多少？投影某工厂化验室配制5000g 20%的盐酸，需38%的盐酸（密度为1. 19 g cm3）多少毫升？提问此题与上述练习有何异同？能否用体积直接带入公式进行计算？回答1 .相同点都是溶液稀释问题。不同点是上述练习中已知和求都指质 量，而此题已知质量求体积。2 .溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。提问已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的 计算公式。回答并板书溶质质量=溶液体积X溶液密度X溶质的质量分数设问根据上述公式，并根据稀释前后溶质质量相等，你能否列出方程式过渡以上所有计算均是有关稀释问题，在实际应用中我们经常遇到溶液间 化学反应的问题，需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题。板书4.溶质的质量分数应用于化学方程式的计算投影100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质 的质量分数。提问与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分（溶质、溶剂、溶液）？回答溶质与锌发生化学反应。讨论解出此题的关键是什么？总结关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。小结本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。3 .溶液稀释和配制问题的计算关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量涉及到体积时：溶质质量=溶液体积x溶液密度x溶质的质量分数4 .溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。讨论1 .溶液是均一的，一种溶液各部分的溶质的质量分数是否相同？2.对饱和溶

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