2012届高考化学二轮专题复习 方法与技巧专题2 推断题的深度整合限时练习
7页1、【创新设计】2012届高考化学二轮专题复习 方法与技巧专题2 推断题的深度整合限时练习(时间:40分钟满分:60分)非选择题(共7小题,60分)1(8分)中学化学几种常见物质的转化关系如下(部分反应的生成物已略去),其中A、a、c是单质,a为黄绿色气体,E为红褐色沉淀,请回答下列问题:(1)写出指定物质的化学式:B_,b_。(2)D的水溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”),将饱和的D溶液加到沸水中并继续煮沸一段时间,得到的液体_。A是溶液 B是胶体C具有丁达尔效应 D可全部透过滤纸(3)写出下列反应的离子方程式:电解F的水溶液:_;C与等物质的量的Na2O2在溶液中反应:_。解析根据颜色可确定a为Cl2,E为Fe(OH)3,则D为FeCl3,b为NaOH,再逆推可知,C为FeCl2,A为Fe,B为FeS,电解F溶液其实是电解食盐水。答案(1)FeSNaOH(2)酸性B、C、D(3)2Cl2H2O2OHH2Cl24Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na2(10分)(宁夏理综)如图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(
2、一般是黑色粉末),C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物(反应条件图中已省略)。(1)A、B、C、D代表的物质分别为_、_、_、_(填化学式);(2)反应中的C、D均过量,该反应的化学方程式是_;(3)反应中,若B与F的物质的量之比为43,G、H分别是_、_(填化学式);(4)反应中产物K的化学式为_;(5)反应的离子方程式为_。解析框图中的所有物质均由短周期元素组成。由B为非金属单质(一般是黑色粉末)可判断B可能为碳;C为常见的无色无味液体,则C可能是H2O;D是淡黄色的固体化合物,则D为Na2O2;反应中Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2;常见金属A能与NaOH溶液反应,则A为Al。根据反应可判断E、F一种是H2另一种是O2;根据反应,C不与H2反应,可与O2反应,可判断E是H2,F是O2;当n(C)n(O2)43反应时,生成物为CO2与CO的混合气体,CO2可与Na2O2、NaAlO2反应,CO与Na2O2、NaAlO2不反应,可判断G是CO2,H为CO。因为反应中的H2O、Na2O2均过量,所以溶液甲是NaOH与NaAlO2的混合溶液。答案(1)AlCH2ONa2
3、O2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)CO2CO(4)Na2CO3(5)CO2AlOOHH2O=COAl(OH)33(8分)现有A、B、C、D四种可溶性物质,它们分别含有四种阳离子Na、Al3、Ba2、Fe3和四种阴离子CO、Cl、OH、X。(1)某同学不用其他试剂,通过观察分析认为A、B、C、D中必有的两种物质是_和_(填化学式)。(2)若A、B、C、D四种物质的水溶液只有两种呈碱性,则X可能是_。ASOBCOCNODCH3COOESO(3)为了确定X,现将(1)中的两种物质分别记为A和B,当C和B混合时产生红褐色沉淀和无色气体。C和A混合产生棕灰色沉淀,向沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则A是_(填化学式,下同);B是_;C是_;D是_;X是_。解析(1)根据四种物质均为可溶性物质,把阴离子、阳离子进行组合,则其中必有Na2CO3和Ba(OH)2两种物质。(2)由于碳酸钠为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,又Ba(OH)2为强碱,故X不可能为弱酸根离子,则X为SO或NO。(3)当C和B混合时产生红褐色沉淀
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