(中考物理)考点 22 溶液及其及配制(解析版)
112页1、考点 22 溶液及其及配制 (解析版)学霸笔记考点归纳【有笔记归纳、易错点、容量大试题、随时可用】归纳1 溶液的形成归纳2 饱和溶液与不饱和溶液归纳3 溶液的配制归纳4 中考解题技巧与易错点归纳5 2022年、2021年、2020年、 2019年、2018年五年化学中考试题溶液及其及配制汇编 (容量大、一次下载、值得拥有)(可供考生、教师:暑期自学、学霸笔记、备课、新课、期中复习、期末复习、重点高中自主招生考试、中考备考复习、组卷等等所用)考点归纳归纳1 溶液的形成1.溶液(1)溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。(2)特征:均一性:溶液中的任意一部分,组成性质都完全相同。稳定性:外界条件(如温度、溶剂的量、气体压强)不变,溶质不会从溶液中分解出来。混合物(3)组成:溶液是由溶质和溶剂组成的。溶质:被溶解的物质(可以是气体、固体,也可以是液体)。溶剂:能溶解其他物质的物质。最常见的溶剂是水,酒精、汽油等液体也可以作溶剂,溶剂一般是液体。两种液体互溶时,多者为溶剂,少者为溶质。当溶液没有指明溶剂是什么物质时,那么溶
2、剂是水。当溶液中含有水,无论水的量为多少,一般把水看作是溶剂。溶液中可以是一种溶质,也可以是多种溶质。(4)特别提醒:根据下列溶液的名称能判断出溶质和溶剂(溶质在前,溶剂在后):碘酒:碘、酒精;白磷的二硫化碳溶液:白磷、二硫化碳;稀盐酸:氯化氢气体、水;稀硫酸:硫酸、水;医用75%的酒精溶液:酒精、水;硝酸银溶液:硝酸银、水;生理盐水:氯化钠、水;葡萄糖注射液:葡萄糖、水;澄清石灰水:氢氧化钙、水;硫酸铜溶液:硫酸铜、水;氯化亚铁溶液:氯化亚铁、水。.溶液不一定是无色的,如常见的有色溶液有:高锰酸钾溶液:紫红色,氯化铜、硫酸铜溶液和硝酸铜溶液:蓝色,石蕊试液:紫色,氯化亚铁、硫酸亚铁溶液和硝酸亚铁溶液:浅绿色,氯化铁、硫酸铁溶液和硝酸铁溶液:黄色。2.物质溶解时的吸热放热现象常见物质溶解时的放热、吸热现象物质现象整个过程放、吸热NaOH温度升高放热NH4NO3温度降低吸热NaCl温度不变不放热,不吸热特别提醒:浓H2SO4溶于水也放热,CaO固体与H2O反应,也放热。3.乳化现象(1)乳化:洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴,而不能聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层,所形成的
3、乳浊液稳定性增强。(2)应用:用洗洁精洗去餐具上的油污,用洗衣粉、洗涤剂洗去衣服上的油污等,都是利用洗涤剂的乳化作用。归纳2 饱和溶液与不饱和溶液1.饱和溶液与不饱和溶液:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。2.判断饱和溶液与不饱和溶液:只要溶液中有固体存在,那么一定是该固体物质的饱和溶液3.饱和溶液与不饱和溶液的转化特别提醒:饱和(不饱和)溶液与(浓)稀溶液没有一定的关系。4.溶质结晶(1)蒸发溶剂结晶(浓缩结晶):适用于溶解度受温度影响小的物质。如:NaCl。(2)降低温度结晶(冷却热饱和溶液结晶):适用于溶解度受温度影响很大的物质。如:KNO3归纳3 溶液的配制溶质为固体时的溶液的配制(如氯化钠溶液的配制)仪器: 托盘天平、药匙 、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。步骤:计算、称量、量取、溶解、装瓶。注意事项:a.天平使用时应左物右码。b.量筒读数时视线应与量筒液体凹液面的最低点水平。c.烧杯应该干燥。d.玻璃棒的作用搅拌,加速溶解。归纳4 中考解题技巧与易错点1.应用:冰雪路
4、上撒盐是因为氯化钠溶于水时使水的凝固点降低,使冰雪在较低温度下融化,可防止发生事故。农业上常用浓的氯化钠溶液选种,原理是浓的氯化钠溶液密度大,倒入其中的种子所受的浮力大,不饱满的种子会浮起来而被除去。冬天河水冰厚而海水冰薄是因为海水含盐量高,而物质溶于水时能使水的凝固点降低,使海水在较低温度下也不易结冰,或冰层薄。煮饺子时加氯化钠可使饺子熟的快而透,因为氯化钠溶于水使水的沸点升高,从而得到较高温度的水,所以饺子熟的透而快。把鸡蛋浸入水中,不断加入氯化钠,现象是蛋会上浮,原因是物质溶于水使所得溶液密度变大,使蛋所受的浮力变大而上浮。2.用微粒的观点解释下列溶解现象:物质溶于水后形成的水溶液有均一性的原因是:在水分子的作用下,构成物质的粒子均匀的运动到水分子的间隔中去了。葡萄糖注射液有均一性的微观原因是:在水分子作用下,葡萄糖分子均匀的运动到水分子的间隔中去。生理盐水注射液有均一性的微观原因是:在水分子作用下,氯离子和钠离子均匀的运动到水分子的间隔中去。3.易错提醒:(1)溶液是均一、稳定的,但均一、稳定的液体不一定是溶液,如水、酒精等纯净物。(2)溶液都是透明的,但不一定都是无色的,如硫
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