（中考化学）考点 21 金属的化学性质（解析版）

1、考点 21 金属的化学性质 （解析版）学霸笔记考点归纳【有笔记归纳、易错点、容量大试题、随时可用】归纳1 金属的三条化学性质归纳2 置换反应归纳3 金属活动性顺序归纳4 中考解题技巧与易错点：探究金属活动性、金属除杂、金属优先反应顺序归纳5 中考技巧性解答思路归纳（ 金属活动性顺序的判断、鉴别和除杂、滤渣和滤液成分的判断、金属反应后溶液质量的变化、金属与酸反应数据和图像分析）归纳6 2022年、2021年、2020年、 2019年、2018年五年化学中考试题金属的化学性质汇编 （容量大、一次下载、值得拥有）（可供考生、教师：暑期自学、学霸笔记、备课、新课、期中复习、期末复习、重点高中自主招生考试、中考备考复习、组卷等等所用）考点归纳归纳1金属的三条化学性质1.与氧气反应金属化学方程式现象及解释Al4Al3O2=2Al2O3铝制品常温下缓慢氧化Fe3Fe2O2Fe3O4在氧气中剧烈反应、火星四射、生成黑色固体 Cu2CuO22CuO在空气中，不能燃烧，加热时，生成黑色固体Mg2MgO22MgO发出耀眼的白光，生成一种白色固体2.与稀盐酸、稀硫酸反应（1）条件：金属活动性必须排在氢之前。（

2、2）通式：金属酸盐氢气金属化学方程式现象及解释MgMg2HCl=MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2剧烈反应，产生大量气泡ZnZn2HCl=ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2反应比较剧烈，产生大量气泡FeFe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2反应缓慢，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色Cu不反应3.与某些可溶性盐溶液的反应（1）条件：位于前面的金属把后面的金属从它的盐溶液（必须可溶）中置换出来。（2）通式：金属盐新金属新盐化学方程式现象及解释活动性FeCuSO4=FeSO4Cu铁表面有红色的物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色FeCuCu2AgNO3=Cu（NO3）22Ag铜的表面有银白色的物质生成，溶液由无色变为蓝色CuAg2Al3CuSO4=Al2（SO4）33Cu铝表面有红色的物质生成，溶液由蓝色变为无色AlCu特别提醒：铁与酸反应生成的盐为亚铁盐（铁的化合价为2价）；金属单质与盐反应，“盐”是指可溶性盐，不溶性盐不能发生反应，如：CuAgCl不反应。归纳2置换反应1.概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。（

3、表达式：ABC=BAC）2.特点：反应物为单质和化合物，生成物为单质和化合物。反应前后化合价一定发生变化。3.置换反应类型： 金属+酸金属化合物+H2 金属+金属化合物另一金属+另一金属化合物C+金属氧化物金属单质+CO2 H2+金属氧化物金属单质+H2O（注意：CO+金属氧化物金属单质+CO2 该反应不属于基本反应） 化合反应：多变一 CO2+H2O = H2CO34.化学反应基本类型 分解反应：一变多H2CO3 = CO2+H2O置换反应：单化生化单C + 2CuO2Cu+CO2 复分解反应：归纳3 金属活动性顺序1.常见金属的活动性顺序 (巧记：捡个大美女；身体细纤轻；总共一百斤)钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au2.金属活动性顺序前面的金属比后面的金属活泼，位置越靠前，活动性越强。位于氢前面的金属能置换盐酸、稀硫酸中的氢。位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出来归纳4 中考解题技巧与易错点：探究金属活动性、金属除杂、金属优先反应顺序1.探究金

4、属活动性（1）“用酸”及控制变量法探究金属活动性（不与酸反应的金属至多一种）： 请设计实验探究铝、铁、氢、铜的活动性，答出实验操作、现象和结论。 用试管各取少量盐酸分别加入足量铝铁铜丝，铜不反应说明三者中铜最不活泼。拿出铁丝后向余下溶液中加入足量铝丝，出现黑色固体，浅绿色溶液消失，说明铝比铁活泼。从而证明活动性从强到弱顺序为铝、铁、H、铜。“用盐溶液”探究金属活动性：例：设计实验探究Cu、Fe、Ag活动性顺序，答出操作、现象和结论。法一：串联式FeCuAg：将铁丝放入硫酸铜溶液中，出现红色金属说明铁比铜活泼；将铜丝放入硝酸银溶液中，出现银白色金属说明铜比银活泼。所以强弱顺序为FeCuAg。Cu法二：反证法排序后，“中间金属取单质”，两侧金属取盐溶液，Fe、 、Ag：将铜丝分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液中无变化，硝酸银溶液中的铜丝表面出现银白色金属，说明强弱顺序为FeCuAg。AgFe法三：反证法排序后，“中间金属取盐溶液”，两侧金属取单质， 、Cu、 ：将铁丝、银丝分别放入硫酸铜溶液中，银丝无变化，铁丝表面出现红色金属，说明强弱顺序为FeCuAg。2.利用金属活动性除

5、杂质：除去铜粉中的铁粉，答出三个方法。 法一：用磁铁反复吸引。 法二：加入足量稀盐酸充分反应后过滤、洗涤、干燥即得铜粉。 法三：加入足量硫酸铜溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥即得铜粉。（法三铜质量增加）3.知道金属的活动性有强有弱，反应时也有先后顺序：“2种盐溶液+1种金属”（两个弱者，则最弱先被反应掉）：将铁粉放入硝酸铜和硝酸银混合液中，一段时间后析出的一种金属是银，理由是铜比银活泼，所以铁粉最先与硝酸银反应生成银，当硝酸银完全反应掉时铁才能与硝酸铜反应生成铜；此过程中发生的化学方程式为Fe+2AgNO32Ag+Fe(NO3)2。即：最先反应掉的盐溶液是硝酸银溶液；溶液中最先被置换出来的金属是银，然后被置换出来的金属是铜。“2种金属单质+1种盐溶液”（两个强者，则最强先反应）：某同学将废锌粉和废铜粉混合物放入废的洗影液（硝酸银溶液）中，一段时间后收集到了固体和蓝色液体。则蓝色溶液中的溶质一定有硝酸锌和硝酸铜；理由是锌比铜活泼，锌先与硝酸银反应，铜后反应；溶液显蓝色说明铜已反应产生硝酸铜，从而说明锌完全反应变为硝酸锌。即：先反应掉的金属是锌，后反应的金属是铜。4.总结：比较金属活动性的方

6、法： 归纳5 中考技巧性解答思路归纳（ 金属活动性顺序的判断、鉴别和除杂、滤渣和滤液成分的判断、金属反应后溶液质量的变化、金属与酸反应数据和图像分析）1、 金属活动性顺序的判断与设计类型1 金属活动性顺序的判断分析：注意金属与酸反应时作对比实验要控制变量（如酸种类、浓度、体积；金属的形状、接触面积；温度等）类型2 金属活动性的判断实验设计（1） 两种金属活动性判断待比较金属Zn、FeFe、CuCu、Ag活动性比较ZnFeHFeHCuHCuAg金属+酸稀盐酸或稀硫酸将打磨过的铁和锌分别放入等质量等浓度的同种酸比较反应的剧烈程度将打磨过的铁和铜分别放入等质量等浓度的同种酸比较能否反应均不与酸反应不能证明金属单质+化合物溶液方案：前金属+后溶液，能置换Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 操作：将打磨过的锌条放入氯化亚铁溶液中，观察到有银白色金属析出方案：前金属+后溶液，能置换Fe+CuCl2=FeCl2+Cu操作：将打磨过的铁丝放入氯化亚铜溶液中，观察到有紫红色金属析出方案：前金属+后溶液，能置换Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag操作：将铜丝放入硝酸银溶液中，观察到有银白色金属析出

7、方案：后金属+前溶液，不置换Fe+ZnSO4 X操作：将打磨过的锌条放入氯化亚铁溶液中，无明显现象方案：后金属+前溶液，不置换Cu+FeSO4 X操作：将铜片放入硫酸亚铁溶液中，无明显现象方案：后金属+前溶液，不置换Ag+Cu(NO3)2 X操作：将银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象（2）三种金属活动性判断待比较金属Fe、Cu、Ag活动性：FeHCuAg方案1:前金属+后溶液方案：证明FeCu: Fe+Cu(NO3)2能置换 证明CuAg: Cu+AgNO3能置换药品：打磨过的铁丝、铜丝，硝酸铜溶液、硝酸银溶液（4种）操作：将打磨过的铁丝放入硝酸铜溶液中，铁丝上有红色固体析出；将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面出现银白色固体。方案2:后金属+前溶液方案：证明AgCu: Ag+Cu(NO3)2 不置换 证明CuCu: Fe+Cu(NO3)2能置换 证明AgCu: Ag+Cu(NO3)2不置换 药品：打磨过的铁丝、银丝，硝酸铜溶液（3种）操作：将打磨过的铁丝放入硝酸铜溶液中，铁丝上有红色固体析出；将银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象。方案4:中间金属+两边溶液方案：证明CuAg: Cu+AgNO

8、3能置换药品：打磨过的铜丝，硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液（3种）操作：将打磨过的铜丝放入硝酸亚铁溶液中，无明显现象；将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面出现银白色固体。2、鉴别和除杂例1:鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金实验方案现象可能涉及的化学方程式用火灼烧若变黑则为黄铜；若无明显现象为黄金 2Cu+O22CuO加入稀盐酸若产生气泡则为黄铜；若无明显现象为黄金 Zn+2HCl = ZnCl2+H2加入硫酸铜溶液若出现红色固体为黄铜；若无明显现象为黄金 Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4例2:除去金属中杂质金属或金属化合物溶液中的金属化合物（除杂的要求：不增，不减，易分离，易恢复原状）混合物方法有关化学方程式Cu(Zn)加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥Zn+2HCl = ZnCl2+H2加入足量硫酸铜溶液，过滤、洗涤、干燥Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4FeSO4(CuSO4)加入足量铁粉，过滤Fe + CuSO4 = Cu + FeSO43、滤渣、滤液成分的判断1. 一种金属和一种盐溶液反应后滤渣、滤液成分的判断 金属A的活泼性强于B，将金属A投入金属B的盐溶液中，滤渣滤液成分的情况分析如下：A不足A恰好反应A过量滤渣BBB、A滤液A盐、B盐A盐A盐2.多种金属与

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