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电子转移守恒
2页1、氧化还原反应有关计算中的守恒与方法公式:(氧化剂)X变价原子个数X化合价变化值=(还原剂)X变价原子个数X化合价变化值【例题1在一定条件下的硝酸铉受热分解的未配平的化学方程式为()NHNO3 一A HNO3+ N2 f + HO,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为:A. 5:3B.5 :4 C. 1 : 1 D. 3 :5【例题2】12 mL浓度为0.1 mol/L的Na9SO3溶液,恰好与10 mL浓度为0.04 mol/L的KCr90? 溶液,完全反应,通过计算确定Cr元素在远原产物中的化合价。【例题3】(09年全国卷II )含有a mol FeBr的溶液中,通入x mol C1,。下列各项为通Cl, 过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是()A. x=0.4a, 2Fe2+Cl =2Fe3+2C2B. x = 0.6a, 2B1-+ Cl = Br +2C1-22C. x = a, 2Fe2+2Br+2C1 =Br +2Fe3+4Cl-22D. x=1.5a, 2Fe2+4Br+3C1 =2Br+2Fe3+6C22【例题4】5.12 gCu和一定质量的浓硝酸反应,
2、当Cu反应完时,共收集到标准状况下的气体 3.36 L,若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中,需通入多少升标准状况下的氧气才能使 集气瓶充满溶液?【例题5】15 g镁铁合金,溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中,当金属完全反应后,收集到标 准状况下5.6 L NO气体(假设硝酸的还原产物只有NO),在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠 溶液,可得多少克沉淀?【例题6】(09上海卷24)某反应中反应物与生成物有:As、H2SO4 KBrO3 K2SO4 HAsO4 HO和一种未知物质Xo(1)已知在反应中得到电子,则该反应的还原剂是o(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到Imol电子生成X,则X的化学式为。(3)根据上述反应可推知 oa.氧化性:KBrOHAsO4 b.氧化性:HAsO4KBrO3c.还原性:AsH X d.还原性:AsHX(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向 和数目:【例7】(2011 -大纲版全国卷)某含Cr9O72-废水用硫亚铁铉FeSO4(NH)9 SO4-6HO处 理,反应中铁元素和铭元素完全转化为沉淀。摆沉
3、淀干燥后得到n molFeO Fe Cr 0不考虑处理 y x 3过程中的实际损耗,下列叙述错误的是A. 消耗硫酸亚铁铉的物质的量为zz(2-x)molB. 处理废水中Cr2O72-的物质的量为molC. 反应中发生转移的电子为3nx molD. 在 FeO Fe Cr O 中 3x=y【例8】一烧杯中盛有一定量的硫酸钠饱和溶液,将两根铜电极插入该溶液中进行电解。当阴极逸出a mol气体,烧杯中有W g NaSO-lOH0析出,保持温度不变,此时剩余溶液中硫酸钠的质 242量分数是O【例9】在P+CuSO +H0 Cu P+H PO +H SO (未配平)的反应中,7.5 mol CuSO可氧化P 42334244的物质的量为 mol o生成1 mol Cu P时,参加反应的P的物质的量为 mol 03【例io】下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱如下:还原性hso _r,氧化性io _1 so2-03324在含有X mol NaHSO的溶液中逐滴加入KI0溶液。加入KI0和析出I的物质的量的关系曲线如图3332所示,则X= molo【例11】现有铁粉和氧化铁的混合物共27.2 g,加入足量的稀硫酸使之充分反应。当固体粉末 完全溶解时,收集到2.24 L(标准状况下)气体,当向溶液中滴加KSCN溶液时,溶液不显血红色。试 求原样品中氧化铁的质量分数。【例12 14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混 合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为() A.9.6 gB.6.4gC.3.2gD.1.6g
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