【初中化学】 酸 和 碱复习

1、第十单元第十单元 酸酸 和和 碱碱 HCl H2SO4 HNO3 H3PO4酸碱指示剂酸碱指示剂能跟酸性或碱性的溶液起反应而显示不同颜能跟酸性或碱性的溶液起反应而显示不同颜色的物质叫色的物质叫酸碱指示剂（简称：（简称：指示剂指示剂）。）。常用指示剂：常用指示剂：石蕊溶液和酚酞溶液石蕊溶液和酚酞溶液指示剂：指示剂：变色规律变色规律: :紫色石紫色石蕊溶液蕊溶液 酸性酸性 溶液溶液 碱性碱性 溶液溶液无色酚无色酚酞溶液酞溶液无色酚无色酚酞溶液酞溶液 酸性酸性 溶液溶液遇酸遇酸色色不变不变, ,遇碱遇碱红彤彤红彤彤遇酸遇酸脸变红脸变红, ,遇碱遇碱蓝盈盈蓝盈盈 第十单元复习第十单元复习溶质溶质HClHCl溶质的质量分数溶质的质量分数= 100溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量溶液质量溶液质量 = = 溶质质量溶质质量 + + 溶剂质量溶剂质量水蒸气水蒸气 第十单元复习第十单元复习1.1.浓盐酸、浓硫酸物理性质浓盐酸、浓硫酸物理性质浓盐酸浓硫酸 颜色、状态打开瓶盖后的现象气味其它无色液体无色液体瓶口出现瓶口出现白雾白雾刺激性气味刺激性气味无色、粘稠状液体无色、粘稠状液体无明显现象无明显现象无味无

2、味有挥发性有挥发性有吸水性有吸水性 2. 2. 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减少减少减小减小增加增加减小减小不变不变不变不变3.3.酸的用途：浓硫酸可做酸的用途：浓硫酸可做 。干燥剂干燥剂密封保存密封保存应如何保存？应如何保存？减少减少增加增加 第十单元复习第十单元复习基训基训p133p1331212T T浓硫酸浓硫酸特性：特性：特性：特性：吸水性吸水性用途：用途：做某些气体的干燥剂做某些气体的干燥剂酸性干燥剂酸性干燥剂通入液面下通入液面下H2、H H2 2OOH H2 2 哪些气体能用哪些气体能用哪些气体能用哪些气体能用浓硫酸浓硫酸来干燥来干燥来干燥来干燥？哪些不能用？哪些不能用？哪些不能用？哪些不能用？干燥原理：干燥原理：干燥原理：干燥原理：干燥剂只吸收水分，干燥剂只吸收水分，干燥剂只吸收水分，干燥剂只吸收水分， 但不与被干燥的气体发生反应。但不

3、与被干燥的气体发生反应。但不与被干燥的气体发生反应。但不与被干燥的气体发生反应。注意：长管进，短注意：长管进，短管出管出（长进短出）（长进短出）洗气瓶洗气瓶能干燥能干燥不能干燥：不能干燥： 碱性气体：碱性气体：NHNH3 3中性气体：中性气体：H2、O2 酸性气体：酸性气体：CO2 、SO2、 HCl 第十单元复习第十单元复习1. 实验103 （P53)放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上2. 2. 2. 2. 浓硫酸有强烈的浓硫酸有强烈的浓硫酸有强烈的浓硫酸有强烈的 。能夺取含碳、氢、氧等元素组成能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的的化合物里的 （以水的形式脱去）（以水的形式脱去） , , 生成黑色的生成黑色的 和水。和水。使其使其碳化碳化，体现了浓硫酸的，体现了浓硫酸的脱水性脱水性（属于（属于腐蚀性腐蚀性）。）。3. 3. 3. 3. 稀释浓硫酸时，一定要把稀释浓硫酸时，一定要把稀释浓硫酸时，一定要把稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注沿器壁慢慢注沿器壁慢慢注沿器壁慢慢注入入入入 里，并不断里，并不断里，并不断里，并不断 。切不

4、可将。切不可将。切不可将。切不可将 倒进倒进倒进倒进 里。里。里。里。4.4.4.4.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的量的量的量的 冲冲冲冲洗，然后涂上洗，然后涂上洗，然后涂上洗，然后涂上3%3%3%3%5%5%5%5%的的的的 溶液。溶液。溶液。溶液。沾了浓硫酸纸上出现黑字沾了浓硫酸纸上出现黑字木棍上沾了浓硫酸的地方炭化布上沾浓硫酸的地方炭化、穿孔布上沾浓硫酸的地方炭化、穿孔腐蚀性腐蚀性腐蚀性腐蚀性氢、氧元素氢、氧元素炭炭浓硫酸浓硫酸水水搅拌搅拌水水浓硫酸浓硫酸水水碳酸氢钠碳酸氢钠化学化学变化化 第十单元复习第十单元复习 第十单元复习第十单元复习浓硫酸的浓硫酸的稀释稀释手的感觉手的感觉 分分 析析烧杯发烫烧杯发烫浓硫酸稀释时放热浓硫酸稀释时放热稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。水里，并不断搅拌。切不可把水注入浓硫酸！切不可把水注入浓硫酸！ 若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，再若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，再涂上涂上35

5、35的的NaNaCOCO3 3溶液溶液若稀硫酸沾到皮肤或衣上，是否也要如此处理？若稀硫酸沾到皮肤或衣上，是否也要如此处理？用大量的水冲洗。用大量的水冲洗。 （P53) 第十单元复习第十单元复习酸酸的的化化学学性性质质酸H+酸酸根根离离子子1 1、与酸碱指示剂反应、与酸碱指示剂反应酸酸能能使使紫色石蕊溶液变石蕊溶液变红色红色 ，酸酸不能不能使无色酚酞溶液使无色酚酞溶液变色变色 。2 2、活、活泼金属泼金属 + +酸酸 盐盐+ +氢气氢气Fe +2 HCl = FeCl2 + H2Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 3、酸、酸+金属氧化物金属氧化物 盐盐 + 水水CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O酸 第十单元复习第十单元复习铁锈消失，生成黄色溶液铁锈消失，生成黄色溶液黑色粉末消失，生成蓝色溶液黑色粉末消失，生成蓝色溶液基训基训p132p1323 3、6 6T T酸酸的的化化学学性性质质 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应NaOHCa(OH)2 4、酸、

6、酸+碱碱 盐盐 + 水水 现现 象象 化学方程式化学方程式石灰石石灰石+ +盐酸盐酸NaNa2 2COCO3 3+ +硫酸硫酸CaCO3+ 2HCl = CaCl2+CO2+ H2ONa2CO3 +H2SO4 = Na2SO4 +CO2+ H2O 固体逐渐溶固体逐渐溶解，产生气解，产生气泡泡5、酸、酸+盐盐 新盐新盐 + 新酸新酸 第十单元复习第十单元复习H2SO4 +2NaOH = Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2 SO4= CaSO4+2H2OHCl +NaOH =NaCl+H2O 2HCl +Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O基训基训p132p1322 2、1313、1515、16T16T 第十单元复习第十单元复习名称名称氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙化学式化学式俗名俗名颜色、状态颜色、状态溶解性溶解性露置在空气中的现象露置在空气中的现象火碱、烧碱、苛性钠火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰白色固体白色固体白色固体白色固体易溶易溶微溶微溶潮解潮解无明显现象无明显现象NaOHCa(OH)23.NaOH3.NaOH的用途：的用途：的用途：的用途：可用作某

7、些气体的可用作某些气体的可用作某些气体的可用作某些气体的 ；作化工原料（肥皂、石油、造纸、纺织、印染）；去除作化工原料（肥皂、石油、造纸、纺织、印染）；去除 。Ca(OH)2的用途：的用途：的用途：的用途：改良改良 土壤、配置波尔多液、作建筑材料。土壤、配置波尔多液、作建筑材料。2.潮解：潮解：吸收空气中的吸收空气中的 而表面被溶解的一种现象。（而表面被溶解的一种现象。（ 变化）变化）1.1.常见碱的物理性质常见碱的物理性质水蒸气水蒸气物理物理干燥剂干燥剂干燥剂干燥剂油污油污酸性酸性 4.4.如果不慎将碱液沾到皮肤上，应先用大量如果不慎将碱液沾到皮肤上，应先用大量 冲洗，再涂上冲洗，再涂上 溶液溶液水水硼酸）硼酸） 第十单元复习第十单元复习CaO + H2O Ca(OH)2注意安全注意安全注意安全注意安全可作某些气体的干燥剂。可作某些气体的干燥剂。生石灰（生石灰（CaOCaO）也可）也可作作干燥剂干燥剂碱性干燥剂碱性干燥剂酸性气体酸性气体 。如：。如：CO2 、SO2、 HCl碱性气体碱性气体：NHNH3 3能干燥能干燥不能干燥：不能干燥： 中性气体：中性气体：H2、O2 生石灰与水反

8、应得到生石灰与水反应得到生石灰与水反应得到生石灰与水反应得到氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙氢氧化钙。通常作通常作食品干燥剂食品干燥剂氢氧化钙对皮肤衣物也有腐蚀作用！注意安全！注意安全！基训基训p133p1331111T T 第十单元复习第十单元复习碱都能使紫色石蕊溶液变碱都能使紫色石蕊溶液变 ，碱能使无色酚酞溶液变碱能使无色酚酞溶液变 。加紫色石蕊加紫色石蕊溶液溶液加无色酚酞加无色酚酞溶液溶液氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙1. 碱与指示剂的作用碱与指示剂的作用碱碱的的化化学学性性质质 蓝色蓝色蓝色蓝色红色红色红色红色蓝色蓝色红色红色3.3.氢氧化钠为什么必须密封保存？氢氧化钠为什么必须密封保存？2.2.碱能与某些非金属氧化物反应碱能与某些非金属氧化物反应: :氢氧化钙溶液（氢氧化钙溶液（氢氧化钙溶液（氢氧化钙溶液（石灰水）可用来检验二氧化碳。石灰水）可用来检验二氧化碳。石灰水）可用来检验二氧化碳。石灰水）可用来检验二氧化碳。化学方程式化学方程式 。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（1） 。（。（2） 。此反应化学方程式此反应化学方程式 。2NaOH + CO2 = Na2CO3

9、+ H2O氢氧化钠在空气中容易潮解氢氧化钠在空气中容易潮解与空气中与空气中CO2反应而变质反应而变质注意：注意：可溶性的可溶性的碱碱才具有这样的性质才具有这样的性质 第十单元复习第十单元复习基训基训p133p1339 9、1010T T碱碱的的化化学学性性质质（4 4）酸与碱反应）酸与碱反应 与稀盐酸反应 与稀硫酸反应NaOHCa(OH)2 酸酸+碱碱 盐盐 + 水水 第十单元复习第十单元复习基训基训p133p1331111T TH2SO4 +2NaOH = Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2 SO4= CaSO4+2H2OHCl +NaOH =NaCl+H2O 2HCl +Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O试写出胃康试写出胃康U治胃酸过多的原理。治胃酸过多的原理。3HCl +Al(OH)3=AlCl3+3H2O2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O主要成分氢氧化铝主要成分氢氧化铝碱碱的的化化学学性性质质OH-+金金属属离离子子与酸碱指示剂与酸碱指示剂反应反应碱碱能能使紫色石蕊溶液变使紫色石蕊溶液变蓝色蓝色 ，碱碱不能不能使无色酚酞溶液使无色酚酞溶液红色红色 。

10、非金属氧化物非金属氧化物 +碱碱盐盐 + 水水碱CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 第十单元复习第十单元复习1 1、酸在水溶液中能解离出、酸在水溶液中能解离出 和和 。碱在水溶液中能解离出碱在水溶液中能解离出 和和 。氢离子氢离子酸根离子酸根离子金属离子金属离子氢氧根离子氢氧根离子2、（1）我们把酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做 。（2）由由金属离子和和酸根离子构成的化合物叫做构成的化合物叫做 ，例如例如NaCl、CaCO3、CuSO4等。等。（3 3）中和反应在实际中的应用：）中和反应在实际中的应用： 、 、 。3.用于医药 第十单元复习第十单元复习 第十单元复习第十单元复习探究：酸和碱之间能否发生化学反应实验现象：实验现象：得出结论：得出结论：为什么要加入酚酞指示剂？为什么要加入酚酞指示剂？什么时候酸和碱恰好完全反应？什么时候酸和碱恰好完全反应？溶液由红色变为无色酸和碱能反应借以判断反应有无发生溶液刚好由红色变为无色 第十单元复习第十单元复

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