【初中化学】 常见的酸和碱（第四课时）

1、 课题1 常见的酸和碱（第四课时） 碱碱的的化化学学性性质质1 1、与酸碱指示剂反应、与酸碱指示剂反应碱碱能能使使紫色石蕊溶液变石蕊溶液变蓝色 ，碱碱能能使无色酚酞溶液使无色酚酞溶液红色 。2 2、碱碱 + +非金属氧化物非金属氧化物盐盐 + + 水水 NaOH+ 硼酸硼酸 硼酸钠硼酸钠 + H2O 3、碱碱 +酸酸 盐盐 + 水水2NaOH + CO2 = Na2CO3 +H2OCa(OH)2 + CO2= CaCO3 +H2O知识回顾 课题1 常见的酸和碱（第四课时） 1、认识酸、碱溶液导电性的原因；2、掌握酸、碱具有化学通性的原因。自主探究 阅读教材阅读教材p57p57内容及有关插图内容及有关插图, ,完成完成基训基训p p124124“课前预习课前预习”内容并回答有关问题。内容并回答有关问题。学习目标 课题1 常见的酸和碱（第四课时） 2.2.酸酸溶溶液液具具有有相相似似的的化化学学性性质质是是因因为为酸酸在在水水溶溶液液中中能能解解离离出出_和和_，即即在在不不同同的的酸酸溶溶液液中中都都含含有有相相同同的的_； 3.3.碱碱溶溶液液具具有有相相似似的的化化学学性性质质是是因

2、因为为碱碱在在水水溶溶液液中中能能解解离离出出_和和_，即即在在不不同同的的碱碱溶溶液液中中都都含含有有相相同同的的_。 氢离子酸根离子氢离子金属离子氢氧根离子氢氧根离子 能导电的溶液有能导电的溶液有 ( (灯亮灯亮) )不能导电的溶液有不能导电的溶液有 ( (灯不亮灯不亮) )盐酸盐酸硫酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液蒸馏水蒸馏水乙醇乙醇1.1.自学检测自学检测4 4 2分钟分钟盐酸盐酸 硫酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氢氧化钙溶液蒸馏水蒸馏水乙醇乙醇基训基训p124p1242 2T T 课题1 常见的酸和碱（第四课时） 课题1 常见的酸和碱（第四课时） 物质盐酸硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液蒸馏水乙醇导电性HCl溶液溶液 H2SO4溶液溶液 NaOH溶液溶液 Ca(OH)2溶液溶液物质导电原因物质导电原因 酸酸酸酸溶液、碱溶液为什么能导电？溶液、碱溶液为什么能导电？溶液、碱溶液为什么能导电？溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什而蒸馏水、乙醇为什而蒸馏水、乙醇为什而蒸馏水、乙醇为什么不导电？么不导电？么不导电？么不导电？溶液：溶液：溶

3、质：溶质：溶解于水时溶解于水时“解离解离”出带电的离子出带电的离子HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2酸碱溶酸碱溶液中的液中的粒子粒子分子分子无法自由无法自由移动的离子移动的离子能够自由移动的离子能够自由移动的离子酸酸 H H+ + + + 酸根离子酸根离子 在水溶液中在水溶液中电电 离离碱碱 金属离子金属离子 + OH+ OH在水溶液中在水溶液中电电 离离 在不同的酸溶液中都含有相同的在不同的酸溶液中都含有相同的在不同的酸溶液中都含有相同的在不同的酸溶液中都含有相同的H H+ +，所以，酸有一些相似的性质。，所以，酸有一些相似的性质。，所以，酸有一些相似的性质。，所以，酸有一些相似的性质。 在不同的碱溶液中都含有相同的在不同的碱溶液中都含有相同的OHOH，所以碱也有一些相似的性质。，所以碱也有一些相似的性质。H H2 2SOSO4 4 2 H2 H+ + + SO+ SO4 42 2- HCl H+ + Cl-NaOH NaOH = = NaNa+ + + OH+ OH-Ca(OH)Ca(OH)2 2= Ca= Ca2+ 2+ + 2 OH+ 2 OH- 课题1 常见的酸和碱

4、（第四课时） NaCl =Na+ + Cl-K2CO3=2K+CO32-CaCl2 = Ca2+2Cl-Na2CO3=2Na+CO32-盐的概念：盐：由金属离子和酸根盐：由金属离子和酸根离子构成的。离子构成的。盐在水溶液中能电离出盐在水溶液中能电离出金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子。 课题1 常见的酸和碱（第四课时） 酸的化学性质酸的化学性质酸H+酸酸根根离离子子与酸碱指示剂反应与酸碱指示剂反应酸酸能能使紫色石蕊溶液变使紫色石蕊溶液变红色红色 ，酸酸不能不能使无色酚酞溶液使无色酚酞溶液变色变色 。活泼金属活泼金属 + +酸酸 = = 盐盐+ +氢气氢气Fe +2 HCl = FeCl2 + H2Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 酸酸+金属氧化物金属氧化物 盐盐 + 水水CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O酸基训基训p124p1243 3T T 课题1 常见的酸和碱（第四课时） 碱的化学性质碱的化学性质OH-+金金属属离离子子与酸碱指示剂

5、与酸碱指示剂反应反应碱碱能能使紫色石蕊溶液变使紫色石蕊溶液变蓝色蓝色 ，碱碱不能不能使无色酚酞溶液使无色酚酞溶液红色红色 。非金属氧化物非金属氧化物 +碱碱盐盐 + 水水碱CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 基训基训p124p1243 3、5 5、6 6、7 7、8 8、1010、11T11T 课题1 常见的酸和碱（第四课时） 实验室中有一瓶长时间敞口放置的氢氧化钠固体,现称取10克样品（假设样品中只含有碳酸钠一种杂质）向其中加入50克一定溶质质量分数的足够的稀盐酸,充分反应后,称得剩余溶液的质量为58.9克.求样品中氢氧化钠的质量分数是多少?（ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2解：设样品中含碳酸钠的质量为解：设样品中含碳酸钠的质量为X X生成二氧化碳的质量生成二氧化碳的质量= =( (10g+50g10g+50g) )-58.9g=1.1g-58.9g=1.1g Na Na2 2COCO3 3 +2HCl = 2NaCl +

6、 H +2HCl = 2NaCl + H2 2O + COO + CO2 2 106 106 4444 X X 1.1g1.1g 106:44=X:1.1g 106:44=X:1.1g 解出解出X=2.65gX=2.65g样品中氢氧化钠的质量样品中氢氧化钠的质量=10g-2.65g=7.35g=10g-2.65g=7.35g样品中氢氧化钠的质量分数样品中氢氧化钠的质量分数=7.35g=7.35g 10g 10g100%=73.5%100%=73.5%答：样品中氢氧化钠的质量分数是73.5%73.5% 课题1 常见的酸和碱（第四课时） 基训基训p126p126113 3T T 课题1 常见的酸和碱（第四课时） 以下是有关氨气（NH3）性质的趣味实验。（1）下图圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时，烧杯中的水进入烧瓶，形成“红色喷泉”。推测氨气具有哪些性质？（2）氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触），就有大量白烟产生。请解释白烟产生的原因。（1 1）产生喷泉，溶液变红色说明内部气压减小，故氨气的性质为：易溶）产生喷泉，溶液变红色说明内部气压减小

7、，故氨气的性质为：易溶于水，水溶液显碱性；于水，水溶液显碱性；（2 2）氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接）氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近（不接触），就有大量白烟产生，的原因为浓盐酸挥发出的近（不接触），就有大量白烟产生，的原因为浓盐酸挥发出的HClHCl与浓氨与浓氨水挥发出的水挥发出的NHNH3 3反应生成白色固体反应生成白色固体NHNH4 4ClCl。易溶于水 水溶液显碱性 浓盐酸挥发出的HCl与浓氨水挥发出的NH3反应生成白色固体NH4Cl【试题解析】基训基训p126p126112 2T T 课题1 常见的酸和碱（第四课时） 为探究CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应，某同学设计了下列两种实验装置 进行实验，请回答下列问题：（1）选择装置时，滴入NaOH溶液，可观察到的实验现象为 。（2）选择装置时，可观察到烧杯中的水沿着导管倒流入 锥形瓶中，产生实验现象的原因是 。（3）CO2与NaOH溶液反应的化学方程式： （1 1）选择装置）选择装置时，时，COCO2 2与与NaOHNaOH溶液反应，锥形瓶内压强减小，溶液反应，锥形瓶

8、内压强减小，气球胀大；（气球胀大；（2 2）选择装置）选择装置时，当时，当NaOHNaOH溶液滴入锥形瓶之后，溶液滴入锥形瓶之后， NaOHNaOH与与COCO2 2反应，导致锥形瓶内压强降低，在大气压的作用下，烧杯反应，导致锥形瓶内压强降低，在大气压的作用下，烧杯中的水倒吸入锥形瓶。（中的水倒吸入锥形瓶。（3 3）2NaOH2NaOH+CO+CO2 2 = =NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O O气球胀大； 当NaOH溶液滴入锥形瓶之后， NaOH与CO2反应，导致锥形瓶内压强降低，在大气压的作用下，烧杯中的水倒吸入锥形瓶中。2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O 【试题解析】基训基训p125p125111 1T T 课题1 常见的酸和碱（第四课时） （2013河南）物质的性质和用途是化学的重要研究内容（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作_剂（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象（3）下图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？（写出一组即可）（1 1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常

9、用它做干燥剂）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂（2 2）石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；）石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬碳酸钙是一种不溶于水的白色的坚硬的物质，干燥后墙面变得既白又硬（3 3）滤纸做成的小花喷上某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色；若喷洒的是石）滤纸做成的小花喷上某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色；若喷洒的是石蕊溶液，则烧杯中的应是具有挥发性的酸性溶液，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯蕊溶液，则烧杯中的应是具有挥发性的酸性溶液，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水生成盐酸使紫色石蕊溶液变红色；若喷洒的是酚酞溶液，则烧杯中的化氢气体溶于水生成盐酸使紫色石蕊溶液变红色；若喷洒的是酚酞溶液，则烧杯中的应是具有挥发性的碱性溶液，浓氨水有挥发性，挥发出的氨气体遇到试剂中的水形成应是具有挥发性的碱性溶液，浓氨水有挥发性，挥发出的氨气体遇到试剂中的水形成氨水，氨水呈碱性，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色氨水，氨水呈碱性，无色的酚酞

10、溶液遇碱性溶液变红色【试题解析】干燥 石灰浆中含有Ca(OH)2，能与空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的白色物质碳酸钙，干燥后墙面变硬；石蕊溶液和浓盐酸（或酚酞溶液和浓氨水）基训基训p125p125110 0T T 课题1 常见的酸和碱（第四课时） （2002天津）将混有少量氧化铜的铁粉放入烧杯中，加入过量稀硫酸使其充分反应待反应停止后，烧杯中有少量固体物质存在该固体物质是 ；溶液中肯定含有的溶质是 根据金属的活动性铁氢铜，混有少量氧根据金属的活动性铁氢铜，混有少量氧化铜的铁粉加入过量稀硫酸充分反应，过量的化铜的铁粉加入过量稀硫酸充分反应，过量的H H2 2SOSO4 4一定会将含有少量的氧化铜及铁粉反应完；一定会将含有少量的氧化铜及铁粉反应完；CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2 2O O、Fe+Fe+H H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2、Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu，置换出的，置换出的CuCu不能再与过量稀不能再与过量稀H H2 2SOSO4 4发生反应。综合以上分析可

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