【初中化学】生活中常见的盐（第三课时）

1、 课题课题1 1 生活中常见的盐（第三课时）生活中常见的盐（第三课时） 1、弄清盐与食盐间的关系；2、知道食盐的用途；3、学会粗盐初步提纯的操作方法。自主探究 阅读教材阅读教材p50p50 p53p53内容及有关插图内容及有关插图, ,完成基完成基训训p p118118“课前预习课前预习”内容并回答有关问题。内容并回答有关问题。学习目标 课题课题1 1 生活中常见的盐（第三课时）生活中常见的盐（第三课时） 酸的通性可归纳为以下五点：酸酸 的的 通通 性性一一 般般 规规 律律（1 1 1 1）跟指示剂跟指示剂跟指示剂跟指示剂反应反应反应反应 紫色紫色石蕊试液遇酸变石蕊试液遇酸变石蕊试液遇酸变石蕊试液遇酸变红红色色色色无色酚酞试液遇酸不变色无色酚酞试液遇酸不变色无色酚酞试液遇酸不变色无色酚酞试液遇酸不变色（2 2 2 2）跟活泼金跟活泼金跟活泼金跟活泼金属起置换反应属起置换反应属起置换反应属起置换反应酸酸 +活泼活泼金属金属盐盐 +氢气氢气2HCl2HCl2HCl2HClFe=FeClFe=FeClFe=FeClFe=FeCl2 2 2 2H H H H2 2 2 2（3 3 3 3）跟

2、金属氧跟金属氧跟金属氧跟金属氧化物反应化物反应化物反应化物反应酸酸 +金属氧化物金属氧化物盐盐 +水水3H3H3H3H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4+Fe+Fe+Fe+Fe2 2 2 2O O O O3 3 3 3=Fe=Fe=Fe=Fe2 2 2 2(SO(SO(SO(SO4 4 4 4) ) ) )3 3 3 33H3H3H3H2 2 2 2O O O O（4 4 4 4）跟碱起中跟碱起中跟碱起中跟碱起中和反应和反应和反应和反应酸酸 +碱碱盐盐 +水水H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4Cu(OH)Cu(OH)Cu(OH)Cu(OH)2 2 2 2=CuSO=CuSO=CuSO=CuSO4 4 4 42H2H2H2H2 2 2 2O O O O（5 5 5 5）跟某些盐跟某些盐跟某些盐跟某些盐反应反应反应反应酸酸 +盐盐新酸新酸 +新盐新盐H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4BaClBaClBaClBaCl2 2 2 2=2HCl=2HCl=2HCl=2HClBaSOBaSOBaSOBaSO4 4 4 4【复习复习复习复习】

3、基训基训p140p14010T10T稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸MgFeH H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4Cu(OH)Cu(OH)Cu(OH)Cu(OH)2 2 2 2H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4BaClBaClBaClBaCl2 2 2 2 课题课题1 1 生活中常见的盐（第三课时）生活中常见的盐（第三课时） 【复习复习复习复习】碱的通性可归纳为以下四点：碱的通性碱的通性一般规律一般规律（1 1 1 1）跟指跟指跟指跟指示剂反应示剂反应示剂反应示剂反应（2 2 2 2）跟非跟非跟非跟非金属氧化物金属氧化物金属氧化物金属氧化物反应反应反应反应 （3 3 3 3）跟酸跟酸跟酸跟酸反应反应反应反应（4 4 4 4）跟某跟某跟某跟某些盐反应些盐反应些盐反应些盐反应基训基训p140p14012T12T石灰水石灰水NaOHNaOH溶液溶液Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)2 2 2 2Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)2 2 2 2NaNaNaNa2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3紫色紫色石蕊试液遇碱变石蕊试

4、液遇碱变石蕊试液遇碱变石蕊试液遇碱变蓝蓝色色色色无色酚酞试液遇碱变无色酚酞试液遇碱变无色酚酞试液遇碱变无色酚酞试液遇碱变红红色色色色碱碱 +非金属氧化物非金属氧化物盐盐 +水水2NaOH2NaOH2NaOH2NaOH COCOCOCO2 2 2 2 NaNaNaNa2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3H H H H2 2 2 2O O O O碱碱+酸酸盐盐 +水水Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)2 2 2 22HCl2HCl2HCl2HClBaClBaClBaClBaCl2 2 2 22H2H2H2H2 2 2 2O O O O碱碱+盐盐新盐新盐+ +新碱新碱 Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)2 2 2 2NaNaNaNa2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3CaCOCaCOCaCOCaCO3 3 3 32NaOH2NaOH2NaOH2NaOH 课题课题1 1 生活中常见的盐（第三课时）生活中常见的盐（第三课时） 现象：现象：现象：现象：铁钉的表面有红铁钉的表面有红铁钉的表面有红铁钉的表面有红色物质析出；溶液的颜色物质析出；溶液的颜色物质析

5、出；溶液的颜色物质析出；溶液的颜色由蓝色变为浅绿色。色由蓝色变为浅绿色。色由蓝色变为浅绿色。色由蓝色变为浅绿色。一、盐与金属的反应一、盐与金属的反应一、盐与金属的反应一、盐与金属的反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【思考思考1】酸有通性、碱有通性，那么，盐是否也有通性呢？酸有通性、碱有通性，那么，盐是否也有通性呢？【思考思考思考思考2 2】是否所有金属都可以跟是否所有金属都可以跟是否所有金属都可以跟是否所有金属都可以跟CuSOCuSO4 4发生反应？金属与盐反应应该发生反应？金属与盐反应应该发生反应？金属与盐反应应该发生反应？金属与盐反应应该注意哪些方面？注意哪些方面？注意哪些方面？注意哪些方面？ 课题课题1 1 生活中常见的盐（第三课时）生活中常见的盐（第三课时） Cu + 2AgNO3 2Ag + Cu(NO3)2不要用不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是铁参加的置换反应生成的都是FeFe2+2+亚铁盐亚铁盐金属+盐新盐+新金属在金属活动性顺序表中，只有在金属活动性顺序表中，只有的金属才能的金属才能把把的金属从它的的金属从它的 中置

6、换出来，与氢的位中置换出来，与氢的位置置 关；盐必须是关；盐必须是盐。盐。Zn + CuSO4 = ZnSO4 + CuMg Al Zn Fe （H ） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序：金属活动性顺序：位于H前面位于后面盐溶液无可溶性 课题课题1 1 生活中常见的盐（第三课时）生活中常见的盐（第三课时） Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + H2O + CO2NaHCO3+HCl = NaCl + H2O + CO2【思考思考3】如何检验如何检验CO32、HCO3呢？呢？检验方法：检验方法：取少量样品于试管中，加入取少量样品于试管中，加入少量稀盐酸，能生成使澄清石灰水变浑少量稀盐酸，能生成使澄清石灰水变浑浊的气体。浊的气体。NaNa2 2COCO3 3或或或或NaHCONaHCO3 3溶液溶液溶液溶液澄清澄清澄清澄清石灰石灰石灰石灰水水水水 课题课题1 1 生活中常见的盐（第三课时）生活中常见的盐（第三课时） 二、盐与酸的反应二、盐与酸的反应二、盐与酸的反应二、盐与酸的反应小结小结2：盐盐 + 酸酸 新盐新盐 + 新酸新酸AgNO3 + HClAgCl + HNO3Ba

7、Cl2 + H2SO4BaSO4 + 2HClCaCO3+2HCl CaCl2 + CO2 + H2O小结小结2：盐盐 + 酸酸 新盐新盐 + 新酸新酸 课题课题1 1 生活中常见的盐（第三课时）生活中常见的盐（第三课时） 三、盐与碱的反应三、盐与碱的反应三、盐与碱的反应三、盐与碱的反应CuSO4 + 2NaOHCu(OH)2+Na2SO4FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaClMgCl2 + 2KOH Mg(OH)2 + 2KCl小结3：盐+碱新碱+新盐Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 课题课题1 1 生活中常见的盐（第三课时）生活中常见的盐（第三课时） NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgClBaCl2 + K2SO4BaSO4 + 2KClNa2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl小结4：盐1+盐2盐3+盐4四、盐与盐的反应四、盐与盐的反应四、盐与盐的反应四、盐与盐的反应【思考思考4】酸与酸能否发生反应？碱与碱能否发生反应？盐与酸与酸能否发生反应？碱与碱能否发生反应？盐与盐能否发生反应？盐能否发生反应？ 课题课题1 1

8、 生活中常见的盐（第三课时）生活中常见的盐（第三课时） 【小结小结小结小结】盐在溶液中表现出的化学性质总结如下：盐在溶液中表现出的化学性质总结如下：盐类的化学性质一般规律（1 1）跟某些金属的反应 （2 2）跟酸的反应（3 3）跟某些碱的反应（4 4）跟某些盐的反应 基训基训p140p14014T14T盐+活泼金属新盐+不活泼金属CuSO4FeFeSO4Cu盐+酸新盐+新酸BaCl2H2SO4=BaSO42HCl盐+碱新盐+新碱CuSO42KOH=K2SO4Cu(OH)2盐1+盐2盐3+盐4NaClAgNO3=AgCl+NaNO3 课题课题1 1 生活中常见的盐（第三课时）生活中常见的盐（第三课时） 原理：氢氧化钠极易吸收空气中的二氧化碳而变质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。探究氢氧化钠的变质情况 根据你所学的知识和经验提出假设并作出根据你所学的知识和经验提出假设并作出猜想：猜想： 该溶液没有变质。该溶液没有变质。（溶质中含有（溶质中含有NaOHNaOH）。）。 该溶液该溶液部分变质（溶质中既有部分变质（溶质中既有NaOHNaOH也有也有NaNa2 2COCO3 3）。）。

9、该溶液完全变质（溶质完全为该溶液完全变质（溶质完全为NaNa2 2COCO3 3） 课本p784T 课题课题1 1 生活中常见的盐（第三课时）生活中常见的盐（第三课时） 取取少量溶液于试管中少量溶液于试管中，加入足量的，加入足量的氯化钙溶液（氯化钙溶液（CaClCaCl2 2+ +NaNa2 2COCO3 3= = CaCOCaCO3 3+ +2NaCl2NaCl）；）；静置后再向上层清液中滴加酚酞试静置后再向上层清液中滴加酚酞试液，若变红则说明部分变质，若没有液，若变红则说明部分变质，若没有红色出现则说明全部变质。红色出现则说明全部变质。 取少量溶液于试管中，加入足量的稀盐酸，取少量溶液于试管中，加入足量的稀盐酸，如果无气泡生成如果无气泡生成则证明溶液没有变质；如果有则证明溶液没有变质；如果有气泡生成则证明溶液已变质气泡生成则证明溶液已变质（2 2H HClCl+ +NaNa2 2COCO3 3= = 2NaCl2NaCl+ +COCO2 2+H+H2 2O O）。）。具体操作为：待测液待测液待测液待测液稀盐酸稀盐酸足量氯足量氯化钡溶化钡溶液液酚酞试酚酞试液液上层清上层清液液待测液待

10、测液足量氯足量氯化钡溶化钡溶液液 课题课题1 1 生活中常见的盐（第三课时）生活中常见的盐（第三课时） 课本p785T如何鉴别亚硝酸钠和食盐？法一：法一：取少量样品于试管中，加水配成溶液，用取少量样品于试管中，加水配成溶液，用pHpH试纸检验。如果溶液试纸检验。如果溶液pH7pH7则则所对应的样品为亚所对应的样品为亚硝酸钠，硝酸钠，如果溶液如果溶液pH=7pH=7则所对应的样品为氯化钠。则所对应的样品为氯化钠。法二：取少量样品于试管中，加水配成溶液，分别滴加酚酞溶液。如果溶液变红色，则所对应的样品为亚硝酸钠；如果溶液不变色则所对应的样品为氯化钠。法三：取少量样品于试管中，加水配成溶液，分别滴加石蕊溶液。如果溶液变蓝色，则所对应的样品为亚硝酸钠；如果溶液不变色则所对应的样品为氯化钠。待测液待测液紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液待测液待测液无色酚酞溶液无色酚酞溶液 课题课题1 1 生活中常见的盐（第三课时）生活中常见的盐（第三课时） 是不是任何酸、碱、盐和金属氧化物之间都能发生复分解反应？复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件：归纳反应物：反应物：有酸可不溶，无酸需都溶有酸可不溶，无酸需都溶生

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