高中化学单元复习与测试（基础）新人教版选修4.doc

1单元复习与测试单元复习与测试【【巩固练习巩固练习】】一、选择题 1．结合自己的生活经验，下列物质按照 pH 逐渐减小的顺序排列正确的是( )A．厨房清洁剂、矿泉水、食醋、厕所清洁剂B．厕所清洁剂、矿泉水、厨房清洁剂、食醋C．厕所清洁剂、厨房清洁剂、矿泉水、食醋D．食醋、厨房清洁剂、矿泉水、厕所清洁剂2．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水； ④滴定；⑤滴加指示剂于待测液中；⑥洗涤正确的操作顺序是( )A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥3．下列说法正确的是( )A．t℃时，某溶液 pH=6，则该溶液一定为酸性B．常温下，将 pH=11 的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．常温下，将 pH=11 的 NaOH 溶液和 pH=3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH＜7D．常温下，物质的量浓度和体积相同的 K2CO3、K2SO4、HCl 溶液混合后，溶液的 pH＜74．下列说法正确的是( )A．向 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3+、NO3－、Cl－、CO32－、Na+可大量共存于 pH=2 的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的 HCl 和 H2SO4反应时，消耗 NaOH 的物质的量相同5．下列有关 pH 的变化的判断中，正确的是( )。

A．随着温度的升高，碳酸钠溶液的 pH 减小B．随着温度的升高，纯水的 pH 增大C．新制氯水经光照一段时间后，pH 减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大6．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A．CO32－+H2O HCO3－+OH－ 用热的纯碱溶液清洗油污B．Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 明矾净水C．TiCl4+(x+2) H2O(过量) TiO2·xH2O↓+4HCl 制备 TiO2纳米粉D．SnCl2+H2O Sn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠7．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是( )A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变C．向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D．将水加热，KW增大，pH 不变8．欲使 CaCO3在水溶液中的溶解度增大，可以采用的方法是( )2A．加入 1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液B．加入 2.0 mol·L－1 NaOH 溶液C．加入 0.01 mol·L－1 CaCl2溶液D．降低溶液的 pH9．向三份 0.1 mol·L－1的 CH3COONa 溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则 CH3COO－浓度的变化依次为( )。

A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大10．有关实验操作的叙述，正确的是( )A．用 NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应B．用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出C．用玻璃棒蘸取未知浓度的盐酸，点在湿润的 pH 试纸上测定其 pHD．将 4.0 g NaOH 加入 100 mL 容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成 1 mol·L－1的 NaOH 溶液11．下列说法正确的是( )A．pH=2 与 pH=l 的硝酸中 c(H+)之比为 1∶10B．Na2CO3溶液中 c(Na+)与 c(CO32－)之比为 2∶1C．0.2 mol·L－1与 0.1 mol·L－1醋酸中 c(H+)之比为 2∶1D．NO2溶于水时，被氧化的 n(NO2)与被还原的 n(NO2)之比为 3∶112．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )①热纯碱溶液洗涤油污能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用 0.5％的 Na2SO4溶液 解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤二、非选择题 1．(1)有两瓶 pH=12 的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱。

现有石蕊试液、酚酞试液、pH 试纸和蒸馏水，而无 其他试剂，简述如何用最简单的实验方法判断哪瓶是强碱2)有两份等体积的 0.1mol·L－1的醋酸溶液，分别用蒸馏水和 0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液稀释 100 倍，用 0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液稀释后的溶液 pH 较________(填“大”或“小”)，原因是________2．某研究性学习小组为了证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成 氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积设计的简易实验装置如图所示该 实验的主要操作步骤如下：①配制浓度均为 l mol·L－1的盐酸和醋酸溶液；②用________量取 10.00 mL l mol·L－1的盐酸和醋酸溶液分别加入到两个锥形瓶中；③分别称取除去表面氧化膜的镁带 a g，并系于铜丝，末端，a 的数值至少为________；3④在广口瓶中装足量的水，按图 3-3 所示连接好装置，检查装置的气密性；⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录________； ⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应________，读出 量筒中水的体积为 V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用文字表述步骤④中检查该装置气密性的操作与观察方法：________2)本实验中应选用________(填序号)的量筒A．100 mL B．200 mL C．500 mL(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=________4)简述速率不等的原因________，铜丝不与酸接触的原因是________3．做过银镜反应实验的试管，一般我们用稀硝酸来洗涤，也可以用铁盐溶液来洗涤这是因为 Fe3+与 Ag 发生 可逆反应：Fe3++Ag Fe2++Ag+1)若要使该平衡向右移动，应采取的措施是：________2)c(Fe3+)相同的 FeCl3、Fe2(SO4)3两种溶液，洗涤效果最好的是________，原因是________3)有人认为 Fe(NO3)3溶液也可作为洗涤剂，因为发生反应：3Ag+NO3－+4H+＝3Ag++NO↑+2H2O你认为 H+是 由什么反应提供的(用离子方程式表示)________，若仅从提供 H+角度分析，洗涤时用热的 Fe(NO3)3溶液还是用 冷的 Fe(NO3)3溶液的洗涤效果好？________，原因是________。

参考答案与解析参考答案与解析】】1．A 【解析】厨房清洁剂是除油脂(碱性)，厕所清洁剂是除水垢(强酸性) 2．A 【解析】实验所用仪器必须洁净，洗涤是第一步 3．C 【解析】A 中在 t℃为 100℃时 pH=6 的溶液呈中性；B 中稀释后溶液中 c(OH－)减小，则 c(H+)增大；D 中混合后 生成 KHCO3，溶液呈碱性，则 pH＞7 4．A 【解析】B 项 CO32－与 H+、CO32－与 Al3+不能大量共存，C 中乙醇为非电解质 5．C 【解析】升高温度，Na2CO3的水解平衡(CO32－+H2O HCO3－+OH－)向正反应方向移动，c(OH－)增大，pH 增大， A 错误；升高温度，H2O 的电离平衡(H2O H++OH－)向正反应方向移动，c(H+)增大，pH 减小，B 错误；新制氯水光照后发生反应：2HClO 光 2H++2Cl－+O2↑，c(H+)增大，pH 减小，C 正确；NaOH 溶液久置于空气中发生反应：2OH－+CO2＝CO32－+H2O，c(OH－)减小，pH 减小，D 错误 6．D 【解析】纯碱溶液能用于清洗油污的原因是其水解呈碱性，A 项正确；明矾用作净水剂的原理是 Al3+水解生成 的 Al(OH)3胶体具有较强的吸附能力，能吸附水中的悬浮杂质，达到净水的效果，B 项正确；C 项利用 TiCl4水 解生成 TiO2纳米粉，正确；为防止 SnCl2的水解，在配制 SnCl2溶液时应加入盐酸，而不是氢氧化钠。

D 项错误7．B 【解析】向水中加入稀氨水，c(OH－)增大，平衡 H2O H++OH－逆向移动，故 A 项错误；向水中加入 NaHSO4 固体，NaHSO4溶于水全部电离：NaHSO4＝Na++H++SO42－，故 c(H+)增大，使水的电离平衡逆向移动，但溶液的温 度不变，KW不变，B 项正确；向水中加入 CH3COONa，由于存在：CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－，促进了水的电 离，使水的电离平衡向正方向移动，C 项说法不正确；KW=c(H+)·c(OH－)，加热，促进了水的电离，c(H+)和 c(OH－)都增大，故 KW增大，pH 减小，D 项不正确，故本题应选择 B 项48．D 【解析】根据溶解平衡 CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32－(aq)，减小 pH，H+与 CO32－作用可使沉淀溶解 9．A 【解析】0.1 mol·L－1 CH3COONa 中存在平衡 CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－，加入 NH4NO3、FeCl3两种水解显 酸性的盐会使平衡正向移动，c(CHCOO－)减小；加入 Na2SO3这种水解显碱性的盐会使平衡逆向移动，c(CH3COO－)增 大。

10．B 【解析】焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗涤并灼烧；测定 pH 的 pH 试纸不能润湿，润湿后会改变待测液的浓度， 从而测定不准；容量瓶不能直接用于溶解 11．A 【解析】由 pH=－lg c(H+)可知两种硝酸中的 c(H+)之比为 10－2 mol/L∶10－1 mol/L=1∶10；由于 CO32－易水解： CO32－+H2O HCO3－+OH－，使 Na2CO3溶液中 c(Na+)∶c(CO32－)＞2∶1；由于醋酸是弱酸，0.2 mol/L 的醋酸与 0.1 mol/L 的醋酸的电离程度不相同，则两种酸溶液中 c(H+)之比并不等于 2∶1；由反应 3NO2+H2O＝2HNO3+NO 可 知，被氧化的 n(NO2)与被还原的 n(NO2)之比为 2∶1 12．A 【解析】热纯碱溶液洗涤油污能力强，是由于碳酸钠的水解程度随温度的升高而增强．因而溶液的碱性越强， 除油污的效果越好；泡沫灭火器灭火的原理也运用了盐类的水解原理，只是强度更大，能够进行得更彻底二、非选择题 1．(1)各取等体积的碱液，同时用蒸馏水稀释相同的倍数，然后用 pH 试纸检验，pH 较小的是强碱。

(2)大 CH3COONa 溶液中的 CH3COO－能抑制 CH3COOH 的电离，使溶液中 c(H+)下降较多，pH 升高较大【解析】(1)弱碱中存在电离平衡，加水稀释，能促进弱电解质的电离，弱碱相比强碱来讲，稀释相同的倍 数后，弱碱的碱性强，pH 大2)因醋酸中存在平衡 CH3COOH H++CH3COO－，若用 CH3COONa 溶液稀释 100 倍，则相对于用水稀释来讲， 增大了溶液中 CH3COO－的量，上述平衡左移，溶液中的 c(H+)比用水稀释的那一份小，pH 大 2．②酸式滴定管 ③0.12 ⑤反应起止时间 ⑥将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会，若观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置不漏气(只。