人教版高二上学期化学(选择性必修2)《1.2原子的结构与性质》同步测试题及答案.docx

人教版高二上学期化学(选择性必修2)《1.2原子的结构与性质》同步测试题及答案学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列基态原子的价电子排布式中，正确的是A．3d94s2 B．3d44s2 C．4s25p3 D．3d74s22．下列化学用语正确的A．铜原子()的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2B．基态铍原子电子占据最高能级的电子云轮廓图：C．基态C原子价电子轨道表示式：D．NH4Cl电子式为3．我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平核聚变原料的制备与核聚变的产物如图已知：和、中仅具有放射性下列说法不正确的是A．元素的第一电离能：H>He>Li B．可用质谱区分、和C．具有放射性 D．、的化学性质基本相同4．某合金含和等元素下列说法正确的是A．的电负性大于 B．和均为d区元素C．的第一电离能小于 D．基态时，原子和原子的单电子数相等5．下列有机酸中酸性最强的是A． B． C． D．6．是重要的核工业原料，在自然界中的丰度很低的浓缩一直为国际社会关注下列关于的说法正确的是A．基态原子价层电子排布为，所以位于区B．基态原子价层电子排布为，所以最外层电子数为2，次外层电子数为1C．与第一电离能和电负性相同D．与互为同素异形体7．对于其他电负性比镁大的金属元素(或酸性氢)，利用格氏试剂和该金属的盐类化合物发生交换反应，可以得到另外一种有机金属化合物。

例如：根据下列每一个反应中元素的电负性来判断，已知电负性：H>Si>Cd>Zn>Al>Mg>Li其中不能进行的反应是A．B．C．D．8．从元素原子的第一电离能数据的大小可以判断出A．元素原子得电子的难易 B．元素的主要化合价C．元素原子失电子的难易 D．核外电子是分层排布的9．下列有关元素结构与性质的说法正确的是A．镍原子激发态电子排布式可能为[Ar]3d74s24p2B．N、O、F的电负性依次增大C．原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为+2或-2D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与Cl2反应时可能生成的阳离子是X3+10．已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是A．某元素原子的第二电子层电子轨道表示式为B．某元素在某种化合物中的化合价为C．某元素的原子最外层上电子数为6D．某元素的原子价电子排布式为11．草酸铁铵的制备原理为，常用于摄影和蓝色印刷等下列说法正确的是A．草酸铁铵中的非金属元素的第一电离能：B．铁元素与铜元素均属于过渡元素，且均位于元素周期表区C．草酸铁铵中元素的电负性：D．中元素的原子半径：12．下表中所列的五种短周期元素，原子序数连续，但与表中排列顺序无关。

用m表示基态原子的价电子数，用n表示基态原子的未成对电子数，的值如下表所示：元素ABCDE86420下列说法错误的是A．第一电离能： B．电负性：C．原子序数： D．核外未成对电子数：13．下列有关电负性的说法中正确的是A．Ge的第一电离能高于C的，而电负性低于C的B．在同一主族中，元素电负性从上到下依次增大C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D．在形成化合物时，电负性越小的元素越可能显正价14．镁的矿物有MgCO3·CaCO3、MgSO4·7H2O等下列说法正确的是A．半径：r(Mg2+)>r(O2-) B．电负性：χ(O)>χ(S)C．热稳定性：H2S>H2O D．碱性：Mg(OH)2>Ca(OH)215．2022年的诺贝尔化学奖成果“点击化学”，成功把药物分子的合成难度大大降低，为人类带来了伟大的效益我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现了一种新的化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z是同一主族元素下列说法正确的是A．X、Y、Z第一电离能最大的为XB．X、Y、Z和W电负性最大的为WC．X、Z、W氧化物对应的水化物均为强酸D．简单离子半径：W>Z>Y>X二、填空题16．回答下列问题：(1)下列叙述中，正确的是 (填字母，下同)。

a．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子b．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子c．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高d．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必须相反(2)在d轨道中电子排布为，而不排布成，其最直接根据是_______A．能量最低原则 B．泡利不相容原理 C．原子轨道能级图 D．洪特规则(3)第2、3、4周期元素原子中p轨道半充满的元素是 ，前4周期元素中，基态原子未成对电子数与氮相同的元素有 种4)镓与硼同主族，写出镓元素原子的价电子排布式： 5)写出Ti基态原子的电子排布式 ，基态Co2＋的价电子排布式 6)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子X元素的符号是 ；Y元素原子的价电子的电子轨道表示式为 ，Z元素的名称是 17．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献  N2 + 3H2 2NH3。

1)基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为 2)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中是人工固氮的主要来源①基态氮原子的轨道表示式为 ②分子中，N、H电负性大小为：N H (填“>”或“=”或“<”)3)铁触媒是以铁为主体的多成分催化剂，含有和、CaO、MgO、等氧化物①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是 ②比较Mg、Ca第一电离能的大小：Mg Ca填“>”或“=”或“<”)(4)我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破①基态Fe原子的核外电子排布式为 ②比较Li+与H-的半径大小关系： (填“>”或“<”)18．前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：A2p能级电子半充满B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子D其基态原子外围电子排布式为E前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多请根据以上情况，回答下列问题：(1)A元素在周期表中的位置为 ，其基态原子的价电子排布图为 。

2)A、B、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)3)E元素基态原子核外有 种空间运动状态不同的电子，该元素的价层电子排布式为 参考答案题号12345678910答案DBAAACBCBD题号1112131415 答案CDDBA 1．D【详解】原子或离子核外电子排布属于基态排布应满足构造原理：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p按此顺序填充，注意满足半满、全满、全空稳定状态，洪特规则及其特例、泡利原理， A应为3d104s1； B应为3d54s1；C应为4s24p3；D正确；选D2．B【详解】A．的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，3d应满足全满结构，A错误；B．基态铍原子电子占据最高能级的电子为s能级，故电子云轮廓图为球形，B正确；C．由洪特规则得基态碳原子价电子轨道表示式应该为，C错误；D．NH4Cl电子式应为，D错误； 故选B3．A【详解】A．氦原子的1s为稳定的全满结构，元素的第一电离能大于氢元素，故A错误；B．、和的质量数不同，所以可以用质谱区分、和，故B正确；C．分子中是放射性核素，所以具有放射性，故C正确；D．、的最外层电子数相同，所以、的物理性质不同，化学性质基本相同，故D正确；故选A。

4．A【详解】A．同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，Si电负性大于Al，A正确； B．基态Mn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s2，为d区；基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，为ds区，B错误；C．基态Mg原子的价电子排布式为3s2，基态Al原子的价电子排布式为3s23p1，镁原子最外层3s轨道达到全充满结构，铝的3p轨道未达到半充满结构，故镁的第一电离能大于铝的第一电离能，C错误；  D．基态Mg原子的价电子排布式为3s2，没有单电子，基态Mn价电子排布式为3d54s2，有5个单电子，单电子数不相等，D错误；故选A5．A【详解】、都是推电子基团，导致羧基中的键极性减小，酸性减弱；而、都是吸电子基团，其中电负性F>Cl，吸电子能力，导致三氟乙酸的羧基中的键的极性更大，更易电离出氢离子，酸性增强，所以酸性最强的为，A符合题意；答案选A6．C【详解】A．U为92号元素，位于周期表中的锕系，应该为f区元素，A项错误；B．基态原子价层电子排布为，说明其最外层电子数为2，但次外层除外，还应该有，即次外层电子数应为9，B项错误；C．与为同一元素的不同核素，物理性质有差异，化学性质几乎相同，故第一电离能和电负性相同，C项正确；D．与互为同位素，不是单质，不能互称为同素异形体，D项错误；答案选C。

7．B【分析】根据反应和提示可知，根据氯化物中电负性大的元素可把格氏试剂中电负性小的元素替换出来，据此分析作答详解】A．已知电负性，A可以发生；B．已知电负性，B不可以发生；C．已知电负性，C可以发生；D．已知电负性，D可以发生；故选B8．C【详解】A．第一电离能仅表示失去一个电子时的能量，可以判断元素原子失电子的难易，无法判断元素原子得电子的难易，A错误； B．第一电离能仅表示失去一个电子时的能量，无法判断原子主要化合价的变化，B错误；C．第一电离能仅表示失去一个电子时的能量，可以判断元素原子失电子的难易，C正确；D．第一电离能仅表示失去一个电子时的能量，无法判断核外电子的排布情况，D错误；故答案为：C9．B【详解】A．镍(Ni)的原子序数为28，基态电子排布式为[Ar]3d84s2，选项给出的激发态电子排布式为[Ar]3d74s24p2，总电子数为18+7+2+2=29，超出镍的原子序数28，故A错误；B．同一周期内，电负性从左。