2024年广东省广州市广东二师番禺附中化学高二第一学期期末教学质量检测试题含解析.doc

2024年广东省广州市广东二师番禺附中化学高二第一学期期末教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案答案不能答在试题卷上3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答无效4．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关物质性质的比较中，不正确的是A．热稳定性：HF＜HCl B．碱性：KOH＞Mg(OH)2C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．熔点：Na＞K2、下列属于吸热反应或吸热过程的是A．2H2＋O2=2H2OB．H-Cl→H＋ClC．Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑D．H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O3、手性分子是指在分子结构Cbxay中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。

下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是A．丙氨酸B．苹果酸C．葡萄糖D．甘油醛4、1919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子总数相同．电子总数和价电子总数相同的为等电子体等电子体具有结构相似特征以下各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）A．SiCl4 和 SO42- B．CS2 和SCN-C．CO2 和NO2 D．NH4+ 和CH45、下列化学用语书写正确的是（ ）A．次氯酸的电离方程式：HClO===H++ClO－B．铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH－==AlO2－+H2↑C．电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－==Cu2+D．已知中和热为57.3 kJ·mol－1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=－114.6 kJ·mol－16、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为27.6 g，其中H2O的质量为10.8 g，则CO的质量是（ ）A．2.8 g B．1.4 g C．5.6 g D．在2.8 g和5.6 g之间7、原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y，其原子半径：X

下列说法正确的是（ ）A．若X和Y均位于VIIA，则键能大小为HX

下列有关溶液中粒子浓度关系的描述中，错误的是（ ） A．在A、B间可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．在B点：a =12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)C．在C点：c(CH3COO-) > c(Na+) >c(H+)>c(OH-)D．在D点：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)13、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸迸行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸14、氧化亚铜常用于制船底防污漆用CuO与Cu高温烧结可制取,已知反应:则的等于A． B．C． D．15、已知反应:① 101Kpa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221KJ/mol②稀溶液中,H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol下列结论正确的是( )A．反应①的反应热为221KJ B．碳的燃烧热为△H=-221KJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3KJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3 KJ热量16、某同学在实验报告中有以下实验数据记录,其中合理的是A．用托盘天平称取11.72g食盐B．用100mL的量筒量取25.00mL盐酸C．用pH试纸测得某稀醋酸溶液的pH为3.5D．用0.2000mol•L-1HC1溶液滴定20.00mL未知浓度NaOH,用去22.40 mL HC1溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、EPR橡胶（）和PC塑料（ ）的合成路线如下：A的名称是 ___________。

C的结构简式____________下列说法正确的是（选填字母）_______________A．反应Ⅱ的原子利用率为100%B．反应Ⅲ为取代反应C．1 mol E与足量金属 Na 反应，最多可生成标准状况下22.4 L H2D．CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________反应Ⅳ的化学方程式是_______________________________已知：以D和乙酸为起始原料合成无机试剂任选，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）18、乙炔是一种重要的基本有机原料，在一定条件下其衍变关系如下图：已知：B是一种塑料，75%的D溶液在医药上用作消毒剂试回答下列问题：比乙炔多一个碳原子的同系物的结构简式是________________________A物质的结构简式是________________________，A→B反应类型是______反应写出以下各步反应的化学方程式：乙炔→A：______________________________________________乙炔→C：______________________________________________C→D：_________________________________________________19、环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取a mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2＋＋O2＋4OH－===2MnO(OH)2(该反应极快)。

②测定：开塞后迅速加入1～2 mL浓硫酸(酸化，提供H＋)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂)，消耗V mL有关反应式为：MnO(OH)2＋2I－＋4H＋===Mn2＋＋I2＋3H2O、I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-试回答：滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少________________________________________________________________________滴定操作时，左手控制滴定管，右手_________________，眼睛要注视______________滴定(I2和S2O32-反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由________色变为________色水中溶解氧的计算式是______(以g/L为单位)测定时，滴定管经蒸馏水洗涤后即加滴定剂Na2S2O3溶液，导致测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果________20、I.某化学课外小组用如右图一装置制取溴苯。

先向分液漏斗中 加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中观察到A中的现象是_________________________________实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡， 写出有关反应的化学方程式_____________________________C中盛放CCl4的作用是________________________________若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明另一种验证的方法是________________________________________II.实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，操作步骤如下：__________，然后轻振荡使其混合均匀浓硫酸的作用是：① _______________；② ______________右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸造成倒吸的原因是___________________分离得到乙酸乙酯的方法是________________，分离需要的玻璃仪器是___________。

若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式________________________21、I．二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=- 283.0kJ／mol;②2CH3OH (1)+3O2=2CO2(g)+4H2O(1) △H=- 726.0kJ／mol写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式____已知：CO2 (g)+3H2 (g)=CH3OH (g)+H2O(g) △H=- 49.0kJ／mol，将6molCO2和8mol H2充入4L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线），图中数据a(l，6)表示在1min时H2的物质的量是6mol①b点正反应速率____（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率此温度下该反应的平衡常数为____②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示曲线Ⅱ对应的实验条件改变是____，体积不变再充入3 mol CO2和4mol H2，H2O(g)的体积分数____（。