【化学】重庆市沙坪坝实验中学2014-2015学年高二上学期期中考试.doc

1重庆市沙坪坝区实验中学重庆市沙坪坝区实验中学 2014——2015 学年第学年第一一学期学期半期半期 考试考试 高二年级高二年级化学学科化学学科 试题卷试题卷考试时间：考试时间：9090 分钟分钟 分值：分值：100100 分分 命题：王艳命题：王艳 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 15 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 30 分每小题只有一个选项符合题分每小题只有一个选项符合题 意 ）） 1．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( ) A.红色石蕊试纸 B.蓝色石蕊试纸 C.碘化钾淀粉试纸 D.PH 试纸 2．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )A、钢铁腐蚀 B、食物腐败 C、炼钢 D、塑料老化3．某一反应物的浓度是 1.0mol/L，经过 20s 后，它的浓度变成了 0.2mol/L，在这 20s内它的反应速率为 ( ) A、0.04 B、0.04mol / (L.s) C、0.08mo l/ (L.s) D、0.04mol / L4．对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g） R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A、P、Q、R、S 的浓度相等 B、P、Q、R、S 在密闭容器中共存C、P、Q、R、S 的浓度不再变化 D、用 P 的浓度表示的化学反应速率与用 Q 的浓度表示的化学反应速率相等。

8．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A．在溴水中存在如下平衡：HBrOHBrOHBr22，当加入 NaOH 溶液后颜色变浅B．对2HI)(22IH气平衡体系增加压强使颜色变深C．反应2NOCOQNOCO2升高温度使平衡向逆方向移动D．合成氨反应：223HN Q2NH3，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 10．在 2A + B = 3C + 4D 的反应中，下列表示该反应速率最大的是( ) A、VA =0.5mol / (L.min) B、VB =0.3mol / (L.min) C、VA =0.8mol / (L.min) D、VD = 1mol / (L.min) 11．在反应 3H2 + N2 2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了 0.6mol / L，在 此时间内用 H2表示的平均反应速率为 0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为( ) A、0.44s B、1s C、0.33s D、2s 13. 现在探索的新能源有：①核能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石2油气 ⑦水煤气 ⑧天然气 ( ) A、②③⑥⑦ B、①④⑤ C、③⑥⑦⑧ D 、①②④15. 25℃的下列溶液中，碱性最强的是：( ) A．pH = 11 的溶液 B．c(OH－) = 0.12 mol/L 的溶液 C．1L 中含有 4 g NaOH 的溶液 D．c(H+) = 1×10－10 mol/L 的溶液 二、选择题（本题包括二、选择题（本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 15 分。

每小题有一个或两个选项符合分每小题有一个或两个选项符合 题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只分；若正确答案包括两个选项，只 选一个且正确的给选一个且正确的给 1 分，选两个且都正确的给分，选两个且都正确的给 3 分，但只要选错一个，该小题就为分，但只要选错一个，该小题就为 0 分）分） 16．在一定条件下，发生 CO + NO2 CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低 温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是( ) A、正反应为吸热反应 B、正反应为放热反应 C、降温后 CO 的浓度增大 D、降温后各物质的浓度不变17. 下列各组物质中，都是强电解质的是( ) A．HBr、HCI、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)218. 在一定条件下，反应 2HI（g） H2（g）+ I2（g） （正反应吸热）达到平衡时， 要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是: ①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降 低温度 ④缩小体积 ⑤增大 HI 的浓度 ⑥减小压强 ( ) A、①③⑥ B、③⑤⑥ C、①③⑤ D、②④⑤ 19．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( ) A. 2NO2 N2O4 （正反应为放热反应） B. C（s）+ CO2 2CO （正反应为吸热反应） C. N2 + 3H2 2NH3 （正反应为放热反应） D. H2S H2 + S（s） （正反应为吸热反应）20． pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙） ，分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是( )A．反应开始时的速率：甲＝乙 B．反应所需时间：甲＜乙C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙 D．反应结速时，pH值：甲＜乙第二部分非选择题（共第二部分非选择题（共 55 分）分）(请将答案写在答题卷上)三、三、 （本题包括（本题包括 4 小题，每空小题，每空 1 分，共分，共 16 分）分） 21． （4 分） 、当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变________________、_____________、_____________等反应的条件，原来的________________________会被破坏,化学平衡会发生移动。

22. (2 分)（1）250C、101kPa 时，____________纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时 所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 （2）某温度下，纯水中的 c（H+）=2.0×10－7mol/L，则此时溶液的 c（OH－）为 mol/L；23．(4 分)写出下列物质在水中电离的方程式:3(1)氢硫酸 ， ，(2)氢氧化铝________________________________________________________________(3)碳酸氢钠__________________________________________________________________24． （6 分） 、在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF H+ + F-（1）加入固体 NaOH ,电离平衡向________反应方向移动, c(H+)_______________2）加入固体 NaF , 电离平衡向________反应方向移动 , c(H+)____________。

3）升高温度，电离平衡向__________反应方向移动，c（H+）_________________四、四、 （本题包括（本题包括 3 小题，每空小题，每空 2 分，共分，共 26 分）分）25（4 分） 、已知反应：aA(g) + bB(g) cC(g) 根据图形推测:(1) P1 _____P2 ( 填 > 或 或 ，(2) ②>③， （2）①>②>③， （3）①=②=2③， （4）①=②=③/2， 五、计算题（本题包括 2 小题，共 13 分） 28． （6 分） 解：设在理论上要用 C（S）燃料 X kg(0.5t×1000×103g/t) ×( 178 kJ/100g)= X×1000×(393.5kJ/12g) X=27.14 kg答：(略) 29． （7 分）解：设有已转化的 SO2为 X mol 2SO2 + O2 2SO3起始(mol) 4 2 0 转化(mol) X 0.5X X 平衡(mol) 4-X 2-0.5X X (4-X)+(2-0.5X)+ X=5 X=2(mol)平衡时各物质的浓度为：C(SO2)=(4-2) mol/4L=0.5 mol/LC(O2)=(2-1) mol/4L=0.25 mol/L C(SO3)= 2 mol/4L=0.5 mol/L平衡时 SO2的转化率为: (2/4) ×100% = 50% 答：略 。