人教版高中化学必修一第三章复习(课堂PPT).ppt

1金属的性质（一）钠的物理性质银白色固体，质地比较软，可用小刀切割，密度比水小、比煤油大，导电导热性好（二）钠的化学性质易失电子，化学性质活泼1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等)与氧气反应4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2（淡黄色）（2）与氯气反应：2Na + Cl2 = 2NaCl点燃（3）与硫反应： 2Na + S = Na2S 一、钠的性质钠的取用-镊子（不能用手接触）煤油要用滤纸擦干切割在滤纸或玻璃片上进行22、与水反应浮 熔 游 响 红实验现象2Na + 2H2O = 2NaOH + H22Na + 2H2O = 2Na+ + OH- +H2实质：与水电离出的少量H+反应3.与盐酸反应2Na + 2H+ = 2Na+ + H2规律：先与酸反应，过量的钠再与水反应4.与盐溶液反应钠投入到硫酸铜溶液现象：钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀2Na + 2H2O = 2NaOH + H22NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2钠与水溶液反应规律：有酸酸为先，无酸水为先3（三）钠的存在、保存存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。

食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3 10H2O） 硝酸钠(NaNO3) 保存：隔绝空气和水，加煤油密封钠着火：干燥的沙土灭火42Na + 2H2O = 2NaOH + H22Al+6H+ =2Al3+3H2 2Al +3Cu2+ =3Cu + 2Al3+3Fe +4 H2O（g）=Fe3O4 + 4H22Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2Fe +2H+= Fe2+ + H2 Fe+Cu2+ =Cu + Fe2+51.氧化钠与过氧化钠的比较淡黄色粉末白色固体 -2价 -1价 碱性氧化物 过氧化物 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2漂白剂，供氧剂制NaOH Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物 稳定性：Na2O2 Na2O62、碳酸钠、碳酸氢钠小苏打纯碱、苏打白色粉末细小白色晶体易溶溶液变红，显碱性稳定，加热不分解NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3等易溶Na2CO3NaHCO3溶液微红，显碱性不稳定，加热分解Na2CO3加热不反应2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2反应速率：Na2CO3NaHCO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3等Na2CO3+NaOH 不反应NaOH、Ca(OH)2CO32-+ H+ = HCO3-HCO3-+H+=CO2 +H2O7 在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的是碳酸氢钠 溶解，加入CaCl2溶液，产生沉淀的是碳酸钠。

Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 加热固体,产生能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠怎样鉴别 Na2CO3和NaHCO3 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2Na2CO3和NaHCO3相互转化Na2CO3NaHCO3加入少量酸、通入CO2加热加入NaOH83、焰色反应：（1）定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现 特殊的颜色的现象（2）操作步骤： 洗每试验前用稀盐酸(硫酸不可)洗Pt丝； 烧-于酒精(喷)灯火焰灼烧到与原来火 焰颜色相同止； 蘸-蘸取待测物(固或液体)； 烧放到火焰上灼烧； 观-观看火焰的颜色(钾要透过蓝色钴玻璃)注：（1）实质：属于物理变化 （2）不是所有金属元素都有焰色反应 （3）钠：黄色 钾：紫色9（二）铝的重要化合物(一)氧化铝：Al2O3物理性质白色固体,难溶于水,硬度大;熔点2050（难熔化） 化学性质1 、Al2O3与酸溶液的反应Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O2 、Al2O3与强碱溶液的反应Al2O3+ 2OH- = 2AlO2- + H2OAl2O3是两性氧化物,既与酸又与强碱反应。

不与氨水反应）主要用途 耐火材料，冶炼铝的原料102.氢氧化铝：物理性质白色胶状状固体，难溶于水，能凝聚水中悬浮物，吸附色素Al(OH)3的制备Al3+3NH3.H2O = Al(OH)3+3NH4+Al2(SO4)3+6NH3.H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4化学性质（1）与酸：Al(OH)3 +3H+=Al3+ 3H2O（2）与强碱：Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)3是两性氢氧化物,既与酸又与强碱反应与氨水不反应）3、分解反应：2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱H+AlO2- +H2OAl(OH)3Al3+3OH-酸式电离碱式电离11十二水合硫酸铝钾明矾：KAl(SO4)212H2O在水中产生Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，用作净水剂KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42-无色晶体，可溶于水，外观像冰糖净水原理： Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ 探究三：复盐 明矾复盐：由两种金属离子和一种酸根离子组成的化合物12Al(OH)3 + OH- =AlO2 + 2H2OAl3+ 3OH- =Al(OH)3Al3+ 3AlO2 +6H2O = 4Al(OH)3Al3+4OH= AlO2+ 2H2OAlO2 +H+ +H2O = Al(OH)3Al(OH)3+3H+ =Al3+3H2OAl3+AlO2Al(OH)33H+H+3OHOH 4OH4H+结论： AlO2存在碱溶液中，Al3+存在酸溶液中。

AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O铝三角：13 FeO+2H+ =Fe2+ + H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFeO+CO = Fe+CO2 高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温 Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2高温 Fe3O4+8H+=Fe2+ 2Fe3+4H2O14(二)铁的氢氧化物：实验 1.铁的氢氧化物的制备往FeCl3(aq)和FeSO4(aq)滴入NaOH(aq).产生红褐色沉淀产生白色絮状沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3Fe2+ 2OH- = Fe(OH)22.铁的氢氧化物的化学性质1)Fe(OH)2易被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32)Fe(OH)3加热易分解： 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O隔绝空气 Fe(OH)2FeO+H2O 6Fe(OH)2+O22Fe3O4+6H2O15(三)铁盐与亚铁盐：1.常见的铁盐和亚铁盐:铁盐：FeCl3,Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3亚铁盐：FeCl2,FeSO4,Fe(NO3)2, (NH4)2Fe(SO4)22. Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法1)Fe3+的检验：a.观察颜色： Fe3+的溶液呈棕黄色b.加碱液：Fe3 + 3OH = Fe(OH)3(红褐色沉淀)c.加KSCN溶液： Fe3 +3SCN=Fe(SCN)3(血红色溶液)2)Fe2+的检验：a.观察颜色： Fe2+的溶液呈浅绿色b.加碱液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2(白色絮状沉淀)白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色c.将Fe2转化为Fe3检验：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClFe3 +3SCN=Fe(SCN)3(血红色溶液)思考：先氯水还是先加KSCN溶液?1617转化规律：FeFe2+2+FeFe3+3+氧化剂：Cl2 O2 HNO3 KMnO4还原剂：Fe Cu I S2浅绿色棕黄色Fe(OH)3Fe(OH)2红褐色白色空气中放置碱酸碱酸Fe0 练习 1、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是_ A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气 C. 加入铜粉 D. 加入铁粉D 2 2、能与、能与FeFe3 3反应，且能证明反应，且能证明FeFe3 3具有氧化性的物质是具有氧化性的物质是_ _ KSCN Fe FeCl KSCN Fe FeCl2 2 Cu NaOH Cu NaOH A A、 B B、 C C、 D D、D18。