2020版《试吧》化学高中全程训练计划：课练02物质的量浓度及其配制.pdf
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课练 2 物质的量浓度及其配制 小题狂练② 1.[2019·河北模拟] 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过计算、称量、 溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是( ) 答案：B 解析：称量固体物质的质量时，砝码放在右盘，物质放在左盘，A 错误；溶解固体时用 玻璃棒进行搅拌，可加速溶解，B 正确；转移液体时应用玻璃棒引流，C 错误；定容时，不 能将胶头滴管伸入容量瓶内，D 错误 2．将 5 mol·L－1盐酸 10 mL 稀释到 200 mL，再取出 5 mL，这 5 mL 溶液的物质的量浓 度是( ) A．0.05 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.1 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1 答案：B 解析：设稀释后盐酸的物质的量浓度为 c，则：10 mL×5 mol·L－1＝200 mL×c，解得 c＝0.25 mol·L－1由于溶液是均匀的，所以取出的 5 mL 盐酸的浓度等于稀释后盐酸的浓度 为 0.25 mol·L－1，故选 B 3．需要配制 500 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为 0.45 mol·L－1。
可能原因是( ) A．定容时溶液没有冷却至室温 B．容量瓶没有烘干 C．称量氢氧化钠固体时砝码放反了 D．定容时仰视读数 答案：D 解析：溶液未冷却至室温导致所配溶液体积偏小，则浓度偏高，A 错误；容量瓶没有烘 干，对所配溶液的浓度没有影响，B 错误；本实验需称量 10.0 g 氢氧化钠固体，不用游码， 砝码放反对结果没有影响，C 错误；定容时仰视读数，读数小于实际体积，即配制的溶液浓 度偏小，D 正确 4．[2019·陕西西安中学模拟]为了配制 100 mL 1mol·L－1NaOH 溶液，下列操作错误的是( ) ①选刚用蒸馏水洗净的 100 mL 容量瓶进行配制 ②NaOH 固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中 ③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中 ④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切 ⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出液体超 过的一部分 A．②④⑤ B．①⑤ C．②③⑤ D．①② 答案：A 解析：①配制 100 mL 1 mol·L－1的 NaOH 溶液，应选择 100 mL 容量瓶，因为容量瓶定 容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，正确；②NaOH 溶于水时放热，所以在配制 溶液时不能立即把溶液转移到容量瓶中，错误；③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液均转 入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，正确；④定容时，为了防止加水超过刻度 线，当加水至液面距离刻度线 1～2 cm 时，应改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低点与 刻度线相平，错误；⑤液面超过了容量瓶的刻度线，吸出溶液会减少溶质的质量，导致配得 的溶液浓度偏低，实验失败，应重新配制，错误；故②④⑤错误，答案选 A。
5．[2019·黑龙江大庆中学模拟]在 Na2SO4和 Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中 Fe3＋的 物质的量浓度为 0.4 mol·L－1，SO的物质的量浓度为 0.7 mol·L－1，则此溶液中 Na＋的物 2－4 质的量浓度为( ) A．0.25 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.15 mol·L－1 D．0.1 mol·L－1 答案：B 解析：Na2SO4和 Fe2(SO4)3的混合溶液中，Fe3＋的物质的量浓度为 0.4 mol·L－1，SO 的物质的量浓度为 0.7 mol·L－1，根据电荷守恒，3c(Fe3＋)＋c(Na＋)＝2c(SO)，即 2－4 2－4 3×0.4 mol·L－1＋c(Na＋)＝2×0.7 mol·L－1，解得：c(Na＋)＝1.4 mol·L－1－1.2 mol·L－1＝0.2 mol·L－1，答案选 B 6．取 100 mL 0.3 mol·L－1的硫酸溶液和 300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸溶液加水稀释至 500 mL，该混合溶液中 H＋的物质的量浓度是( ) A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1 C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1 答案：B 解析：根据题意可知，容量瓶中 H2SO4溶液的 H＋浓度关系如下：c3V3＝c1V1＋c2V2，可 得 n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1)×2＝0.21 mol，所以 c(H＋) ＝＝0.42 mol·L－1。
0.21 mol 0.5 L 7．[2019·辽宁东北育才中学模拟]现有 100 mL 1 mol·L－1稀盐酸，欲将其浓度变为 2 mol·L－1，可以采取的措施为( ) A．向其中通入标况下气体体积为 22.4 L 的 HCl 气体 B．加热蒸发使溶液体积变为 50 mL C．加热蒸发掉 50 mL 水 D．加入 5 mol·L－1盐酸 100 mL，再将溶液体积稀释到 300 mL 答案：D 解析：原稀盐酸中 n(HCl)原＝1 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol通入标况下气体体积为 22.4 L 的 HCl 气体，通入的 n(HCl)＝＝1 mol，通入气体后溶液中 n(HCl)后＝1.1 mol， 22.4 L 22.4 L·mol－1 通入 HCl 气体后溶液体积发生变化，体积未知，无法确定浓度，A 错误；加热蒸发溶液时由 于 HCl 的挥发，溶质质量减小，溶液体积变为原来的一半，稀盐酸浓度比 2 mol·L－1小，B 错误；加热蒸发掉水时由于 HCl 的挥发，且加热后溶液体积未知，无法确定浓度，C 错误； 混合后溶液中 n(HCl)＝0.1 mol＋5 mol·L－1×0.1 L＝0.6 mol，稀释到溶液体积为 300 mL，c(HCl)＝＝2 mol·L－1，D 正确。
0.6 mol 0.3 L 8．[2019·安徽蒙城一中等五校联考]20℃时，饱和 NaCl 溶液的密度为 1.1 g·cm－3，物质 的量浓度为 5.0 mol·L－1，下列说法不正确的是( ) A．25℃时，饱和 NaCl 溶液的物质的量浓度大于 5.0 mol·L－1 B．20℃时，饱和 NaCl 溶液的质量分数约为 26.6% C．20℃时，密度小于 1.1 g·cm－3的 NaCl 溶液是不饱和溶液 D．将此饱和 NaCl 溶液蒸发掉部分水，再恢复到 20℃时，溶液密度一定大于 1.1 g·cm－3 答案：D 解析：NaCl 的溶解度随温度的升高而增大，所以其饱和溶液的物质的量浓度也会增大， 则 25℃时，饱和 NaCl 溶液的物质的量浓度大于 5.0 mol·L－1，A 正确；设溶液的体积为 1 L，则溶液的质量为 1.1 g·mL－1×1 000 mL＝1 100 g，溶质的物质的量为 1 L×5.0 mol·L－1＝5 mol，溶质的质量为 5 mol×58.5 g·mol－1＝292.5 g，所以溶质的质量分数为 ×100%≈26.6%，B 正确；NaCl 溶液的浓度越大，密度越大，20℃时，密度为 1.1 292.5 1 100 g·cm－3的溶液是饱和溶液，则 20℃时，密度小于 1.1 g·cm－3的 NaCl 溶液是不饱和溶液，C 正确；若将饱和 NaCl 溶液蒸发，则有 NaCl 晶体析出，再恢复到 20℃时，其溶解度不变，溶 液仍为饱和溶液，密度仍为 1.1 g·cm－3，D 错误。
9．[2019·吉安模拟]4℃下，把摩尔质量为 M g·mol－1的可溶性盐 RCln A g 溶解在 V mL 水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为 ρ g·cm－3，下列关系式错误的是( ) A．溶质的质量分数 w＝A/(A＋V)×100% B．溶质的物质的量浓度 c＝1 000ρA/(MA＋MV)mol·L－1 C．1 mL 该溶液中 n(Cl－)＝mol(RCln在溶液中完全电离) nρAV MA＋V D．该温度下此盐的溶解度 S＝100A/V g 答案：C 解析：根据溶质的质量分数 w＝×100%，m溶质＝A g，V mL 水的质量为 V g，m溶 m溶质 m溶液 液＝(A＋V)g，代入公式可得 w＝A/(A＋V)×100%，故 A 正确；同理，根据溶质的物质的量浓 度 c＝n/V′，n＝A/M mol，V′＝(A＋V)/(1 000ρ)L，代入可得 c＝1 000ρA/(MA＋MV) mol·L－1，故 B 正确；1 mL 该溶液中 n(Cl－)＝1 000ρA/(MA＋MV)mol·L－1×1 mL×10－3L·mL－1×n＝mol，故 C 错误；该温度下此盐的溶解度 S＝100A/V g，故 D nρA MA＋V 正确。
10．实验室里需要用到 480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验仪器、试剂用量及 实验操作正确的是( ) 选项容量瓶容积溶质质量实验操作 A480 mL硫酸铜：7.68 g加入 500 mL 水 B480 mL胆矾：12.0 g配成 500 mL 溶液 C500 mL硫酸铜：8.0 g加入 500 mL 水 D500 mL胆矾：12.5 g配成 500 mL 溶液 答案：D 解析：实验室里需要配制 480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，由于没有 480 mL 规格的 容量瓶，所以要选择规格为 500 mL 的容量瓶，试剂若选硫酸铜，则需要 8.0 g，若选胆矾则 需要 12.5 g，且配成 500 mL 溶液，而不是加入 500 mL 水故选 D 11．[2019·福建德化一中等三校联考]若 20 g 密度为 ρ g·cm－3的 Ca(NO3)2溶液中含有 2 g Ca(NO3)2，则溶液中 NO的物质的量浓度为( ) － 3 A.mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D.mol·L－1 50ρ 41 25ρ 41 20 ρ ρ 40 答案：A 解析：若 20 g 密度为 ρ g·cm－3的 Ca(NO3)2溶液中含有 2 g Ca(NO3)2，则 Ca(NO3)2的质 量分数为 10%，Ca(NO3)2的物质的量浓度 c＝＝mol·L－1＝mol·L－1，所以溶液中 NO的物质的量浓度 1 000ρw M 1 000 × ρ × 10% 164 25ρ 41－ 3 为mol·L－1，A 项正确。
50ρ 41 12．[2019·郑州质检]某溶液中含 K＋、Al3＋、NH、SO取 500 mL 该溶液加入过 ＋ 4 2－4 量的氢氧化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得到 9.32 g 固体 1，并收集到 224 mL(标准状 况)气体在滤液中通入过量的 CO2，经过滤、洗涤、灼烧，称重得到 0.51 g 固体 2原溶液 中 K＋的浓度为( ) A．0.08 mol·L－1 B．0.04 mol·L－1 C．0.02 mol·L－1 D．0.01 mol·L－1 答案：A 解析：固体 1 为 BaSO4，n(BaSO4)＝0.04 mol，则原溶液中含 0.04 mol SO；所得气体 2－4 为 NH3，n(NH3)＝0.01 mol，则原溶液中含 0.01 mol NH；固体 2 为 Al2O3，n(Al2O3)＝0.005 ＋ 4 mol，则原溶液中含 0.01 mol Al3＋根据溶液呈电中性可知，原溶液中含 K＋的物质的量 n(K＋)＝0.08 mol－(0.03＋0.01)mol＝0.04 mol，c(K＋)＝＝0.08 mol·L－1 0.04 mol 0.5 L 13．分别用 10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的 Fe2(SO4)3、ZnSO4和 K2SO4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质。
