2020年海南省高考化学试题答案及解析.docx

2020 年海南省高考化学试卷一、单选题（本大题共 8 小题，共 20 分）1. 下列物质不能用作食品干燥剂的是（ ）A. 硅胶 B. 六水合氯化钙C. 碱石灰 D. 具有吸水性的植物纤维【答案】B 解析：A. 硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故 A 正确；B. 六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故 B 错误；C. 碱石灰能与水反应，可做干燥剂，故 C 正确；D. 具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故 D 正确2. 向 H2S 溶液中加入或通入少量下列物质，溶液 pH 升高，且 c(S2-)降低的是（ ）A. NaOH B. CuSO4 C. Cl2 D. SO2【答案】D【解析】本题考查了氢硫酸的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，根据物质之间的 反应分析解答，难度不大A.加氢氧化钠与硫化氢反应生成硫化钠，pH 变大，硫离子的浓度变大，故 A 错误； B.硫酸铜与硫化氢反应生成硫酸的硫化铜，导致溶液中氢离子的浓度变大，故 B 错误； C.能和氯气反应生成单质硫和氯化氢，溶液酸性增强，pH 减小，故 C 错误；D.硫化氢与二氧化硫反应生成单质硫，导致溶液 pH 上升且 c(S2-)降低，故 D 正确。

3. 13C 与 14N 具有相同的（ ）6 7A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 质量数【答案】B【解析】13C 中的中子数为 13 − 6 = 7，14N 中的中子数为 14 − 7 = 7，因此二者具有相同的中6 7子数，故选 B4. 在一定条件下，RO3n-和 I-可发生如下反应：RO3n- + 6I- + 6H+ = R- + 3I2 + 3H2O，则 RO3n-中 R 元素的化合价为( )A. +1 B. +3 C. +5 D. +7【答案】C【解析】本题考查离子方程式中的电荷守恒以及化合价的有关计算知识，可以根据所学知识进 行回答，难度不大根据离子方程式的电荷守恒以及化合价规则来计算第 9页，共 15页离子方程式前后遵循电荷守恒，所以 n=1，根据化合价规则，RO3-中氧元素化合价为-2 价，所以 R 元素的化合价为+5 价．故选 C5. 下列物质与危险化学品标志的对应关系 不正确的是（ ）ABCD汽油天然气浓硫酸氢氧化钠【答案】C【解析】A. 乙醇易燃，属于易燃液体，故 A 不选；B. 天然气易燃，属于易燃气体，故 B 不选；C. 氯化钠没有腐蚀性，不属于腐蚀品，故 C 选；D. 硝酸具有强氧化性，属于氧化剂，故 D 不选。

6. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 二氧化锰和浓盐酸制取氯气：MnO2+ 4H+ +2Cl-△2+=== Mn + Cl2↑+ 2H2O3 2 2 3B. 碳酸钠溶液用作洗涤剂的原理：CO 2- + 2H O ⇌ H CO + 2OH-C. 用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板：Fe3++ Cu = Fe2+ + Cu2+D. 氯化铝溶液与氨水制取氢氧化铝：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓【答案】A【解析】A. 二氧化锰和浓盐酸制取氯气，反应的离子方程式为：MnO2 + 4H++2Cl-△=== Mn2++ Cl2↑+ 2H2O，故 A 正确；3 2 3B. 碳酸为二元弱酸，则碳酸根离子的水解方程式需要分步写，正确的离子方程式为： CO 2- + 2H O ⇌ HCO - + OH-，故 B 错误；C. 用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板，铁离子与铜反应生成亚铁离子和铁离子，正确的离 子方程式为：Fe3++ Cu = Fe2+ + Cu2+ ，故 C 错误；D. 氯化铝溶液与氨水制取氢氧化铝，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Al3+ + 3NH3∙H2O = Al(OH)3↓+3NH4+，故 D 错误；故选 A．公众号——唐山市高中化学微课堂编辑绘图7. 设 NA 为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述错误的是（ ）A. 2.3 g Na 在足量 O2 中燃烧，转移的电子数为 0.1NAB. 标准状况下，5.6 L NH3 中含有的氢原子数目为 0.75NAC. 1 L 0.1mol/L H3PO4 溶液中含有的离子数目为 0.4NAD. 1 个 CO2 分子的质量为44 gNA【答案】C【解析】A.2.3g 钠的物质的量为 0.1mol，而钠反应后变为+ 1 价，故 0.1mol 钠转移 0.1NA 个电子，故 A正确；B. 标况下 5.6 L 氨气的物质的量为 0.25mol，而 1mol 氨气中含 3mol H 原子，故 0.25mol 氨气中含 0.75NA 个氢离子，故 B 正确；C. 磷酸为中强酸，不能完全电离，故溶液中的离子个数小于 0.4NA 个，故 C 错误；D. 1mol 二氧化碳的质量为 44g，含 NA 个二氧化碳分子，故 NA 个二氧化碳分子的质量之和为 44g，故一个二氧化碳分子的质量为 44g，故 D 正确．NA故选 C．8. 如图所示为石墨电极电解 CuCl2 溶液的装置示意图。

下列分析正确的是（ ）A. 通电使 CuCl2 发生电离B. a 端是直流电源的负极C. 阳极上发生反应：Cu2+ + 2e- = CuD. 通电一段时间后，在阴极附近可观察到黄绿色气 体【答案】B【解析】A. 电离过程是电解质在水分子作用下发生的离解过程，不是通电条件，通电使电解质发生氧化还原反应，故 A 错误；B. 依据图中离子移动方向分析，电解过程中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极分析确定电极名称，氯离子移向阳极，则 b 电极为电源正极，a 为电源负极，故 B 正确；C. 依据离子移动方向可知阳极是氯离子失电子发生氧化反应，电极反应为 2Cl- -2e- = Cl2↑，故 C错误；D. 氯离子在阳极失电子生成氯气，通电一段时间后，在阳极附近观察到黄绿色气体，故 D 错误故选 B二、双选题（本大题共 6 小题，共 28 分）9. 将 15.6g Na2O2 和 5.4g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入 HCl 气体 6.72L 标准状况)，若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（ ）A. 反应过程中得到 6.72L(标准状况)的气体B. 最终得到的溶液中 c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C. 最终得到 7.8g 沉淀D. 最终得到的溶液中 c(NaCl)=1.5mol/L【答案】CD【解析】15.6g Na2O2 的物质的量为 15.6g78g/mol= 0.2mol，5.4g Al 的物质的量为 5.4g 27g/mol= 0.2mol，6.72LHCl气体的物质的量为 6.72L 22.4L/mol= 0.3mol．发生的化学反应：2NaO2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，生成 0.4mol NaOH、0.1 mol 氧气；发生反应：2Al + 2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑，0.2molAl 消耗 0.2 mol NaOH，故 Al 完全反应，剩余 0.2 mol NaOH，生成 0.2 mol NaAlO2、0.3mol H2。

通入 HCl，先发生反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O，0.2 mol NaOH 反应消耗 0.2 mol HCl，剩余0.1mol HCl，再发生反应：NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3 ↓+ NaCl，0.1mol HCl 消耗 0.1mol NaAlO2 ， 剩余 0.1mol NaAlO2，生成 0.1mol Al(OH)3 ，最终溶液为 NaCl、NaAlO2 混合溶液A.反应中共得到气体的体积为(0.1mol + 0.3mol)22.4L/mol=8.96L，故 A 错误；B. 最终溶液为 NaCl、NaAlO2 混合溶液，由电荷守恒可知c(Na+) =c(Cl-) + c(OH-) + c(AlO2-)-c(H+) ，故 B 错误；C. 最终的沉淀为 Al(OH)3，其物质的量为 0.1mol，则质量为 0.1mol78g/mol=78g，故 C 正确；=1.5 mol/LD. HCl 完全反应，溶液中 n(NaCl) = n(HCl) = 0.3 mol，故 c(NaCl) = 0.3mol，故 D 正确，故选：CD．10. 下列各物质间的转化在给定条件下能实现的是（ ）0.2 LCl2A. CH4 ――――→光照NH3HCl ――――→NH4ClH2OB. CH2=CH2 ――――→催化剂△O2 CH3CH2OH――――→CH3CHO催化剂△淀粉 催化剂AgNO3 溶液C. ――△――→葡萄糖―――△―――→银镜O2 H2OD.NH3――――→NO―――→HNO3催化剂【答案】AB【解析】公众号——唐山市高中化学微课堂编辑绘图A. 甲烷在光照条件下与氯气发生取代反应生成氯化氢，氯化氢可与氨气反应生成氯化铵，故 A正确；B. 乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化可生成乙醛，可实现反应，故 B 正确；C. 葡萄糖与银氨溶液发生反应生成银镜，加入硝酸银，不能发生氧化还原反应生成银镜，故 C错误；D. NO 与水不反应，NO 如生成硝酸，应通入氧气，故 D 错误． 故选 AB．11. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2 (g)+ O2(g)⇌ 2SO3(g) △H<0 ，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）A. 图Ⅰ研究的是 t0 时刻增大 O2 的物质的量浓度对反应速率的影响B. 图Ⅱ研究的是 t0 时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C. 图Ⅱ研究的是 t0 时刻加入催化剂对化学平衡的影响D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高【答案】CD【解析】A. 增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅰ应是增大压强 的原因，故 A 错误；B. 通入氦气，各组分的浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不发生移动，故 B 错误；C. 图Ⅱ在 t0 时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因， 故 C 正确；D. 乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动， SO2 的转化率减小，故 D 正确；故选：CD．12. 下列实验操作中叙述不正确的是（ ）A. 进行蒸馏操作时先加热再通冷凝水B. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C. 容量瓶用蒸馏水洗涤后不烘干就使用D. 为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行【答案】AD【解析】A. 进行蒸馏操作时，为防止冷凝管破裂，加热前应先通冷凝水，蒸馏结束后继续通冷凝水一 段时间，故 A 错误；B. 分液时，保证被分。