钠及其化合物热点难点全析.doc

钠及其化合物 热点难点全析一、钠与酸、碱、盐水溶液的反应规律1.与酸溶液(1)钠与稀H2SO4、盐酸等非氧化性酸反应，钠先与酸反应，过量的钠再与水反应，而不能认为钠先与水反应，生成的NaOH再与酸中和2)钠与H2O反应的实质是Na与H2O电离出的H＋反应；钠与酸溶液的反应实质是与酸电离出的H＋的反应，比在纯水中反应更剧烈；CuSO4溶液因水解显酸性，故Na与CuSO4溶液反应比在纯水中反应剧烈3)钠不足时，直接与酸反应，钠过量时，先与酸反应再与水反应2．与碱溶液实质是Na与H2O的反应，Na投入到饱和Ca(OH)2溶液中溶液变浑浊3．与盐溶液先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应1)FeCl3溶液，Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与FeCl3反应6Na＋2FeCl3＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2↑有H2放出和红褐色沉淀生成2)NH4Cl溶液，放出H2和NH3(3)NaCl饱和溶液，放出H2析出NaCl晶体(温度不变)注意：1．通常钠不能从盐溶液中置换出金属，若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：4Na＋TiCl4 Ti＋4NaCl。

2．分析钠与酸、碱、盐溶液反应的计算时，生成H2的物质的量均按Na计算，使问题更简捷3．凡是活动性很强的金属(如K，Ca)与盐溶液反应都与Na类似例1用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是(　　)A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的氯化钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中例2　A、D、F均是由短周期元素组成的单质，常温下C是液体请回答下列问题：(1)B和E的化学式：B________，E________2)A与C反应的离子方程式为______________________________________(3)关于A的叙述中正确的是________(填序号)①A有很强的还原性②A的焰色反应呈紫色③少量A可以保存在冷水里④A着火时应选用泡沫灭火剂(4)将A、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是______(填序号)①1∶2∶3　　　②6∶3∶2 ③3∶1∶1 ④1∶1∶1二、Na2O2的强氧化性由于Na2O2中氧元素是－1价，为中间价态，因而既可表现氧化性又可表现还原性。

又因为氧的稳定价态是－2价，因此Na2O2中的氧易得到电子从－1价降到－2价，从而表现强氧化性 (1) Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4(2) Na2O2与FeCl2溶液反应：Na2O2投入FeCl2溶液中，可以将Fe2＋氧化为Fe3＋3 Na2O2与Na2SO3溶液反应：Na2O2投入Na2SO3溶液中，可以将SO32－氧化为SO42－4) Na2O2与H2S反应：Na2O2投入氢硫酸中，可以将H2S氧化为单质硫，产生淡黄色沉淀5) Na2O2与品红溶液反应：Na2O2投入品红溶液中，因其具有强氧化性，可以使品红溶液褪色，即具有漂白性例3　某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五种离子若向其中加入Na2O2充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是(　　)A．NO B．CO、NOC．SO、NO D．CO、NO、Na＋例4　向酚酞溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是(　　)A．最后溶液变红色B．溶液先变红色最后褪色C．无明显现象D．因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应而无气泡产生三、Na2O2与CO2、H2O的反应规律2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2根据以上两个反应，探究反应中存在的定量关系：(1)先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应(需要说明的是，Na2O2与H2O反应的能力要比与CO2反应的能力强，所以当二者同时与其相遇时，应该是H2O先反应。

这里如此处理，只是为了解决问题方便，并非其真正的反应原理)(2)物质的量关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶13)气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体(或单一气体)体积的，也等于生成氧气的量4)电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－5)固体质量关系Na2O2Na2CO3，从组成上看相当于吸收了CO2中的CO，所以固体物质质量增加量等于与参加反应的CO2等物质的量的CO的质量Na2O22NaOH，从组成上看相当于Na2O2吸收了H2O中的“H2”，所以固体物质质量增加量等于参加反应的H2O中氢元素的质量分子通式符合(CO)mHn的化合物，其燃烧产物通过足量的Na2O2后，固体增重的质量等于原化合物的质量，既W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增重必为W g中学阶段常见的符合这一关系的物质有：①无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；②有机物：CH4O(甲醇)、CH2O(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3 (甲酸甲酯)、C6H12O6 (葡萄糖)等例5、1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ） A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3例6、下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是( )A．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝B．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2 mol电子C．充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3D．a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g例7、取a g 某物质在O2中完全燃烧，将生成物水与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是( )A．H2 B ． CO C．C6H12O6 D．C12H22O11例8、100℃时，将3.88g由CO2和水蒸气组成的混合气体，缓慢通过足量的Na2O2，充分反应后，固体的质量增加了2.28g，试通过计算确定混合气体中各组分的质量______________。

例9、CO2与H2的混合气体5 g，在150 ℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重3.4 g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为( )A.75% B.25% C.88% D.32%四、关于碳酸氢钠和碳酸钠的问题分析1.Na2CO3和NaHCO3的鉴别2.与酸反应的问题分析(1)放出CO2快慢：NaHCO3＞Na2CO3(2)混合物反应先后顺序:因CO32-结合H+更容易，所以Na2CO3先反应生成NaHCO3，然后NaHCO3与H+再反应3)与足量盐酸反应耗酸量的比较：等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，前者耗酸量多；等质量的Na2CO3和NaHCO3，前者耗酸量多4)与足量盐酸反应生成CO2量的比较：等物质的量的Na2CO3和NaHCO3，两者生成CO2量一样多；等质量的Na2CO3和NaHCO3，后者生成CO2量多例10.　下列叙述中正确的是(　　)A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出例11.　有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是 A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2体积大B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都呈碱性 4 。