2021高考备考化学一轮复习单元训练金卷：第十二章电化学基础A卷Word版含修订.pdf

单元训练金卷高三化学卷（A） 第十二单元电化学基础 注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置 2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 一、选择题（每小题3 分，共 48 分） 1课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池 的组成下列结论错误的是 A原电池是将化学能转化成电能的装置 B原电池由电极、电解质溶液和导线等组成 C图中 a 极为铝条、 b 极为锌片时，导线中会产生电流 D图中 a 极为锌片、 b 极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片 2化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是 A煤燃烧时将部分化学能转化为热能B电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能 C炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 3原电池电极的“ 正” 与 “ 负” 不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

下列说法中正 确的是 A由 Fe、Cu 和 FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为： Cu2e - =Cu 2+ B由 Al 、Cu 和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu2e - =Cu 2+ C由 Al 、Mg 和 NaOH 溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al 4OH - 3e- =AlO - 22H2O D由 Al 、Cu 和浓 HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为： Al 3e-=Al 3+ 4a、b、 c、d、e 五种金属，将a 与 b 用导线接起来浸入电解质溶液中，a 金属溶解；将a、d 分别投入等浓度的盐酸中，d 比 a 反应强烈；将铜浸入b 的盐溶液里，无明显变化，把铜浸入c 的盐 溶液里，有c 析出；将a 与 e 用导线连接浸入电解质溶液中，电子沿导线流向a则活动性顺序为 A acedb Bdabce Cdba ce De dabc 5肼 (N2H4)空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20% 30%的 KOH 溶液下列 说法不正确的是 A该电池放电时，通入肼的一极为负极 B电池每释放1mol N2转移的电子数为 4NA C通入空气的一极的电极反应式是O22H2O4e ===4OH D电池工作一段时间后，电解质溶液的pH 将不变 6下列图示中关于铜电极的连接错误的是 7宇宙飞船配备的高效MCPC 型燃料电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质 为熔融的碳酸钾，已知该电池的总反应为2H2 O2===2H2O，负极反应为 H2CO 2 3 2e ===CO 2 H2O，则下列推断中，正确的是 A电池工作时，CO 2 3 向负极移动 B电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极 C正极的电极反应：4OH 4e===O 2 2H2O D通氧气的电极为正极，发生氧化反应 8.硼化钒 (VB2)空气电池是目前储电能力最强的电池，电池结构示意图如图，该电池工作时总 反应为 4VB 2 11O2===4B2O32V2O5，下列说法正确的是 A电极 a 为电池负极，发生还原反应 B每消耗1mol VB2转移 6mol 电子 C电池工作时，OH 向电极 a移动 D VB2极发生的电极反应式为 2VB 222OH 22e===V 2O52B2O311H2O 9用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内的物质)，能使溶 液恢复到原来的成分和浓度的是 此 卷 只 装 订 不 密 封 班 级 姓 名 准 考 证 号 考 场 号 座 位 号 A AgNO3AgNO3BNaOHH2O CKClKClDCuSO4Cu(OH)2 10银锌（ Ag Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH 。

其电池总反 应式为 Ag2O+Zn+H 2O2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是 A放电时Ag2O 参与反应的电极为负极 B放电时正极附近的pH 逐渐减小 C充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2+2e Zn+2OH D充电时每生成1mol Ag2O 转移 1mol 电子 11如图 A 为碱性硼化钒 (VB2)空气电池示意图，两极用离子交换膜隔开，VB2放电时生成两 种氧化物若用该电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图B 所示则下列说法错 误的是 A碱性硼化钒 (VB2)空气电池中使用阴离子交换膜 B外电路中电子由VB2电极流向 c 电极 C电解过程中，b 电极表面产生的气体可以收集后充入A 池中的电极循环利用 D VB2电极发生的电极反应为 2VB 222e 11H 2O===V2O52B2O322H 12 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为： CH3CH2OH-4e - +H2O=4H ++ CH3COOH ，下列有关说法正确的是 A检测时，电解质溶液中的H +向负极移动 B若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C乙醇所在的电极发生了氧化反应 D正极上发生的反应为：O2+4e - +2H2O=4OH - 13甲、乙两个电解池均以Pt 为电极且互相串联。

甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的 某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.24g 金属，则乙池中溶 质可能是 A CuSO4 BMgSO4 CAl(NO3)3 DNa2SO4 14H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫如图 为质子膜H2S燃料电池的示意图下列说法正确的是 A电极 a 发生还原反应 B当电路中通过4mol 电子时，有4mol H +经质子膜进入负极区 C电池总反应为：2H2S3O2 =2SO22H2O D电极 b 的电极反应式为：O24e 4H=2H 2O 15.H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫反应原理为2H2S(g)O2(g)===S2(s) 2H2O(l) H 632kJ mol 1如图为质子膜 H2S 燃料电池的示意图下列说法正确的是 A电极 a 为电池的正极 B电极 b 上发生的电极反应为O2 2H2O4e ===4OH C电路中每流过4mol 电子，电池内部释放632 kJ 热能 D每 17 g H2S 参与反应，有1mol H 经质子膜进入正极区 16用 Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种 新工艺叫再生循环脱硫法。

其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中不 正确的是 AX 为直流电源的负极，Y 为直流电源的正极 B阳极区pH 增大 C图中的ba D该过程中的产品主要为H2SO4和 H2 二、非选择题（共6 小题， 52 分） 17根据下列原电池的装置图，回答问题： (1)若 C 为稀 H2SO4溶液，电流表指针发生偏转， B 电极材料为Fe 且作负极，则A 电极上发生 的电极反应式为__________________________ ； 反应进行一段时间后溶液C 的 pH 将________(填“ 升 高 ”“降低 ” 或 “ 基本不变 ”) (2)若需将反应：Cu 2Fe 3+=Cu2+2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置，则负极 A 极材料为 ____________，正极 B 极材料为 ____________，溶液 C 为____________ (3)用 CH4和 O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下： 则电极b是 ____(填“ 正极 ” 或“ 负极 ”)，电极 a 的反应方程式为_______________ 若线路中转移2mol 电子，则上述燃料电池消耗的O2在标准状况下的体积为____L。

19电化学应用广泛请回答下列问题： （1）自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池若电池放电时的反应式为：2Cu2H2SO4 O2= 2CuSO42H2O，该电池的负极材料为_______；正极的电极反应式为____________ （2）燃料电池和二次电池的应用非常广泛 如图为甲烷燃料电池的示意图，则负极的电极反应式为_____________________； 铅蓄电池为生活中常用的二次电池放电时的反应为：PbO2 +Pb+2H2SO4=2PbSO4 + 2H2 O， 铅蓄电池负极的电极反应式为_____；充电时， 铅蓄电池的PbO2极应与外加直流电源的____极相连 （3）以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含 Fe、Pb、Ag、Au 及其他不反应物质)时，以硫酸铜溶液为 电解质溶液，粗铜做 ____极；精炼一段时间后，当阴极增重128 g时，铅蓄电池参加反应的硫酸的 物质的量为 ____mol 19(1)高铁酸钾 (K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中如图 1 是高铁电池的模拟实验装置： 该电池放电时正极的电极反应式为_______________________________________ ； 若维持电流 强度为 1 A，电池工作十分钟，理论消耗Zn________g( 已知 F96500C mol 1)。

盐桥中盛有饱和KCl 溶液，此盐桥中氯离子向______(填 “ 左” 或“ 右”)移动； 若用阳离子交换膜 代替盐桥，则钾离子向________(填“ 左” 或“ 右”)移动 图2 为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有 ________________________________________________________________ (2)有人设想以N2和 H2为反应物，以溶有 A 的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能， 又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是_______________， A是 ________ (3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO 的浓度，其装置如图所示该电池中O 2- 可以在固 体介质 NASICON( 固溶体 )内自由移动， 工作时 O2-的移动方向 ________(填“ 从 a 到 b” 或 “ 从 b 到 a”)， 负极发生的电极反应式为__________________________ 20 .用图 1 所示装置实验，U 形管中 a为 25mL CuSO4溶液， X、 Y 为电极。

(1) 若 X 为铁， Y 为纯铜，则该装置所示意的是工业上常见的________池，阳极反应式为 ___________________________________________ (2) 若 X 为纯铜， Y 为含有Zn、Ag 、C 等杂质的粗铜，则该图所示意的是工业上常见的 ____________装置反应过程中，a 溶液的浓度 ________发生变化 (填 “ 会” 或“ 不会 ”) .现代氯碱工业常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分，以避免电解产物之间发生二次反应 图 2 为电解槽示意图 (3)阳离子交换膜，只允许溶液中的______通过 (填标号 ) H2Cl2H Cl Na OH (4)写出阳极的电极反应式：___________________________________ (5)已知电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10 kg，每小时能收集到标准状况下氢气896 L， 而且两边的水不能自由流通则理论上： 电解后流出的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为______。