高一化学课件:硝酸的性质
18页1、硝 酸 的 性 质,玻尔是丹麦著名的物理学家,曾获 得诺贝尔奖。第二次世界大战期间,由于 德军即将占领丹麦,玻尔被迫要离开自己 的祖国。他坚信以后一定能再返祖国,决 定把心爱的诺贝尔奖章留下。为了不使 奖章落入德军手中,他将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里,装于玻璃瓶中,然后将它放在柜面上。后来,纳粹分子窜进玻尔的住宅,那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下,他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊!,玻尔巧藏诺贝尔金质奖章,那么波尔到底是用什么来溶解金的呢?,一.硝酸的物理性质,纯净的硝酸是无色、具有刺激性气味的液体,易挥发,比水重(=1.5027g/cm3 ),沸点83,与水以任意比例互溶。常见硝酸的质量分数约为69% ,98%以上的硝酸为“发烟”硝酸。,展示浓硝酸的样品,2。化学性质,(1)酸的通性:,2.与金属反应,但不产生氢气; 3. 与某些金属氧化物起反应; 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O 4. 与碱起反应 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O 5. 与某些盐起反应 2HNO3 +CaCO3=Ca(NO3)2+CO2 +H2O,1. 使紫色的石蕊试液变红;,二.硝酸的
2、化学性质,1.不稳定性 展示装在无色试剂瓶中的浓硝酸,思考:根据硝酸的不稳定性,硝酸应如何贮存?,结论:因硝酸分解产生的NO2溶于硝酸中使硝酸呈黄色,故硝酸应盛放在棕色瓶里,并贮放在黑暗、阴凉处.,硝酸在见光或受热时易分解,越浓越易分解,我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色,说明是HNO3分解产生的NO2又溶解在硝酸中的缘故.,浓HNO3 、AgNO3 、氯水、溴水等。,常见的需要放在棕色瓶中的试剂有哪些?,设问:,结论: 浓盐酸滴在石蕊试纸上只变红,因浓盐酸有酸性. 浓硫酸滴在石蕊试纸上先变红后变黑,因浓硫酸具有酸性和脱水性,可以使试纸炭化. 浓硝酸滴在石蕊试纸上先变红后变白,因浓硝酸具有酸性和强氧化性.,蓝色石蕊试纸,(3)强氧化性:,实验现象 :,实验结论 :,实验操作 :,溶液中有气泡产生,具支试管中充满红棕色气体,小试管中为无色气体。,Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO2 2H2O,(3)强氧化性:,硝酸能与大部分金属(除Au、Pt外)反应:,Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO2 2H2O,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,硝酸能
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