高二化学课件:第二单元 离子键 离子晶体
12页第二单元 离子键 离子晶体,钠原子与氯原子是如何结合形成氯化钠的?你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗? 根据元素的金属性和非金属性差异,你知道那些原子之间能形成离子键?,一、离子键,NaCl中离子键形成的过程,电子 转移,不稳定,稳 定,1.形成离子键的主要原因,活泼的金属元素和活泼的非金属元素的原子容易发生电子得失,形成相对稳定结构的阴、阳离子,从而产生离子键。,2、定义: 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,离子键,离子键,(1)成键粒子:,阴、阳离子,(3)成键元素(一般情况):,(2)成键本质:,静电作用(吸引与排斥),活泼金属元素(IA、IIA等)与,活泼非金属元素(VIA、VIIA等),形成化合物的元素的电负性的差1.7,1.下列化合物中含有离子键( ), MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 NaCl NaOH KOH BaSO4,除外,离子键和离子化合物是什么关系?,练 习,3、离子键与离子化合物,离子化合物包括:,(1)活泼的金属元素如(IA、IIA)和活泼的非 金属元素如(VIA、VIIA)形成的化合物。 (2)活泼的金属元素和酸根离子(或氢氧根离 子)形成的盐(或碱) (3)铵根和酸根离子(或活泼非金属元素离子) 形成的盐。,(1)定义: 含有离子键的化合物,1.书写下列物质的电子式,MgCl2 NaOH NH4Cl,2. 用电子式表示下列物质的形成过程。,NaCl MgCl2,注意区分: 用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程,小结:书写注意事项。,1. 定义: 离子间通过离子键结合而成的晶体 2. 性质: 熔沸点较高,硬度较大,难挥发、难压缩,水溶液或熔融状态下均导电。,二、离子晶体,(1)每个晶胞中含几个Na+和几个Cl-?,5、两种常见的晶体结构类型,(2)Na+和Cl-的配位数是多少?,氯化钠的晶胞,(3)在每个Na+周围与它最近且距离相等 的Na+有多少个?,氯化铯的晶体,氯化铯的晶胞,教科书 P 36,
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