18.4 波尔的原子模型
23页1、第十八章 原子结构 第四节 玻尔的原子模型,人教版选修3-5,经典理论的困难,核外电子绕核运动,事实上:原子是稳定的,辐射电磁波频率只是 某些确定值,历史回顾,在普朗克关于黑体辐射的量子论和爱因斯坦关于光子概念的启发下,波尔于1913年把微观世界中物理量取分立值的观念应用到原子系统,提出了自己的原子结构假说。,卢瑟福的核式结构模型正确地指出了原子核的存在,很好地解释了散射实验。但是,经典物理学既无法解释原子的稳定性,又无法解释原子光谱的分立特征。,1、轨道假设:原子中的电子在库仑力的作用下,绕原子核做圆周运动,服从经典力学的规律。,一、玻尔原子理论的基本假设,但是,电子轨道半径不是任意的,只有当半径大小符合一定条件时,这样的轨道才是可能的。即电子的轨道是量子化的。 电子在这些轨道上绕核的转动是稳定的,不产生电磁辐射。,2、能级假设:当电子在不同轨道上运动时,原子处于不同状态,具有不同能量,所以原子能量也是量子化的。,一、玻尔原子理论的基本假设,氢原子在基态(第一能级)的能量:,这些量子化的能量值叫能级;原子中这些具有确定能量的稳定状态叫定态。,能量最低的状态叫基态,其他状态叫激发态。,
2、3、跃迁假设:当电子从能量较高的定态轨道(设能量为Em)跃迁到能量较低的定态轨道(设能量为En,mn)时,它辐射出一定频率的光子,光子的能量由这两种定态的能量差决定,即,一、玻尔原子理论的基本假设,反之,当电子吸收光子时会从较低的能量态跃迁到较高的能量态,吸收的光子的能量同样由两种定态的能量差决定。,(频率条件或辐射条件),氢原子的轨道及对应的能级,n:电子脱离核束缚,氢原子能级图,轨道半径:,能 量:,(n=1,2,3),式中r1 =0.5310-10m 、E1=-13.6ev,二、玻尔理论对氢光谱的解释,氢原子中电子的可能轨道半径和相应的能量,频率条件,玻尔的原子模型,n=6,n=5,n=4,n=1,n=3,n=2,根据:E=hv,=c/v 又E =1.89eV= 3.03 10-19J 所以, =hc/ E = 6.6310-34 3.0 10-8 / 3.03 10-19J = 6.57 10-7(m),(巴尔末系),H,H,H,H,H,H,H,H,巴尔末系氢吸收光谱,-13.6,-3.4,-1.51,-0.85,-0.54,0 eV,n,E/eV,基态,激发态,赖曼系,巴耳末
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