石家庄市行唐县第三中学2018届高三化学质量检测（wold，含答案）

1、石家庄市行唐县第三中学2018届高三质量检测化学试题第卷 （选择题 共60分） 本卷共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1在标准状况下CH4、HCl、H2S、NH3均为气体在标准状况下分别有13.44L CH4 1molHCl分子 27.2gH2S 2.4081023个NH3分子，下列说法正确的是（ ）A体积： B密度：C质量： DH原子个数：2设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是（ ）A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA，D标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA3NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A1.0 L 1.0 mo1L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2NAB常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2NA C2.24LCO2中含有的原子数为0.3 NAD25时pH13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA4Fe（OH）3胶体虽然是由FeC

2、l3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体共同具备的性质是（ ）A都呈透明的红褐色 B分散质颗粒直径相同C都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D当有光线透过时，都能产生丁达尔效应5下列关于物质性质或检验的叙述不正确的是( )A在溶液中加KSCN，溶液显红色，不能证明原溶液中一定有Fe3+，无Fe2+B气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中一定含有氨气C用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中一定有Na+，可能有K+D向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32 或SO326设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有( )。0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA25 、101 kPa下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA1 molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为3NA标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子的数目为3NA A B C D7化学科学需要借助化学专

3、用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ） A二氧化碳的结构式：OCOB过氧化钠的电子式： C丙烷分子的球棍模型： DCl的结构示意图：8某小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）A反应：H0，p2p1 B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1 D反应：H0，T2T19一定温度下，在一容积不变的密闭容器中，充入一定量HI气体，发生如下可逆反应：2HI（g）H2（g）I2（g）H0。下列说法正确的是（ ）A若每消耗2n mol HI的同时生成n mol H2，表明该反应已达平衡B容器内的压强不发生变化，表明该反应已达平衡C平衡时，若其他条件不变，再充入一定量HI，重新达平衡后，I2的百分含量增大D平衡时，若其他条件不变，升高温度，混合气体的颜色加深10有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li3SOCl2=6LiClLi2SO32S，下列叙述中正

4、确的是（ ）A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极C电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3D电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4111柠檬烯是一种食用香料，结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是A柠檬烯的一氯代物有8种B柠檬烯和互为同分异构体C柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上D定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、加聚、酯化等反应12夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式如图。已知：苯环上卤素不水解，下列有关说法不正确的是（ ）A草酸二酯的分子式为C26H24Cl6O8B该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应C1 mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应，最多消耗4 mol NaOHD1 mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气6 mol13加热条件下，将24.0gCuO和Fe2O3的混合物与足量的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，

5、得到白色沉淀40.0g。下列有关叙述中不正确的是 A原混合物中CuO和Fe2O3的物质的量的比为1:1 B参加反应的CO的质量为11.2gC原混合物中Fe元素的质量为5.6g D原混合物中CuO的质量分数约为33.3%14三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C负极区反应为2H2O4e=O2+4H+，负极区溶液pH降低D当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成15在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示则下列结论正确的是（ ）A该反应的热化学方程式H0B达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动C达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增

6、大，M的转化率减小D达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动16下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H0第卷 非选择题（共6小题，50分）17现有一套电化学装置，如下图所示，E 为沾有 Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A、B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电源的电极。M、N是用多微孔的 Ni 制成的电极材料，它在碱性溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的 KMnO4溶液，断开K，接通外电源一段时间后，C、D中有气体产生。（1）S为_(填“正”或“负”)极。（2）A极附近溶液的现象是_， B 极附近发生的电极反应式为_。（3）滤纸上的紫色点向_

7、(填“A”或“B”)方移动。（4）当 C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，D中的电极为_ (填“正”或“负”)极，电极反应式为_。18实验室常用MnO2与浓盐酸加热制备Cl2，反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，某小组同学提出的下列实验方案：向足量的二氧化锰中加入12.0mL的浓盐酸，加热，反应结束时收集到336mLCl2（标准状况）；将反应后得到的残余液过滤、洗涤滤渣，洗涤液和滤液混合；向滤液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后得到固体11.48g。计算（1）参加反应的二氧化锰的质量。（2）将生成的Cl2通到NaOH溶液中制得100mL消毒液，求消毒液中有效成分的物质的量浓度。（3）浓盐酸能和二氧化锰反应的生成Cl2的最低浓度（假设反应后残余液体积为12mL）。（保留至0.01）19硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用。（1）将1.25 mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是_。（2）向稀硝酸中加入18.4

8、mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8 g/cm3）以下时，则失去吸水能力。50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水_ g。（3）在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg(NO3)2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO3)2溶液（其中不含硝酸）。若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比_。（4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。已知反应后溶液含有0.35molNaNO2。若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x = 。20H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。（1）6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是 ；（2）若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体 g；（3）若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568 L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分及物质的量之比是 ；21回答以下问题：（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)60g放入150ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成Fe2+所有可能的离

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