2022年江苏高考化学试卷（有答案）

1、第 1页绝密绝密启用前启用前江苏省江苏省 2022 年普通高中学业水平选择性考试年普通高中学业水平选择性考试化化学学班级：_姓名：_注注意意事事项项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷共 6 页，满分为 100 分，考试时间为 75 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5如需作图，必须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Cr 52Fe 56Cu 64Ce 140一、单项选择题：共一、单项选择题：共 13 题，每题题，每

2、题 3 分，共分，共 39 分。每小题只有一个选项最符合题意。分。每小题只有一个选项最符合题意。1我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是A陶瓷烧制B黑火药C造纸术D合成结晶牛胰岛素2少量 Na2O2与 H2O 反应生成 H2O2和 NaOH。下列说法正确的是ANa2O2的电子式为Na+O2Na+BH2O 的空间构型为直线形CH2O2中 O 元素的化合价为1DNaOH 仅含离子键3工业上电解熔融 Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）的混合物可制得铝。下列说法正确的是A半径大小：r(Al3+)r(Na+)B电负性大小：(F)(O)C电离能大小：I1(O)I1(Na)D碱性强弱：NaOHAl(OH)34实验室制取少量 SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A用装置甲制取 SO2气体B用装置乙制取 SO2水溶液C用装置丙吸收尾气中的 SO2D用干燥 pH 试纸检验 SO2水溶液的酸性阅读下列材料，完成 57 题：周期表中 IVA 族元素及其化合物应用广泛。甲烷具有较大的燃烧热（890.3 kJmol1），是常见燃料；Si、Ge 是重要的半导体

3、材料，硅晶体表面 SiO2能与氢氟酸（HF，弱酸）反应生成 H2SiF6（H2SiF6在水中完全电离为 H+和 SiF26)；1885 年德国化学家将硫化锗（GeS2）与 H2共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料。5下列说法正确的是A金刚石与石墨烯中的 CCC 夹角都为 120BSiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子第 2页C锗原子（32Ge）基态核外电子排布式为 4s24p2DIVA 族元素单质的晶体类型相同6下列化学反应表示正确的是ASiO2与 HF 溶液反应：SiO26HF=2H+SiF262H2OB高温下 H2还原 GeS2：GeS2H2=Ge2H2SC铅蓄电池放电时的正极反应：Pb2eSO24=PbSO4D甲烷的燃烧：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol17下列物质性质与用途具有对应关系的是A石墨能导电，可用作润滑剂B单晶硅熔点高，可用作半导体材料C青铜比纯铜熔点低、硬

4、度大，古代用青铜铸剑D含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料8氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是A自然固氮、人工固氮都是将 N2转化为 NH3B候氏制碱法以 H2O、NH3、CO2、NaCl 为原料制备 NaHCO3和 NH4ClC工业上通过 NH3催化氧化等反应过程生产 HNO3D多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”9精细化学品 Z 是 X 与 HBr 反应的主产物，XZ 的反应机理如下：HBrCHCH2CH3 BrBrX Y Z下列说法不正确的是AX 与互为顺反异构体BX 能使溴的 CCl4溶液褪色CX 与 HBr 反应有副产物Br生成DZ 分子中含有 2 个手性碳原子10用尿素水解生成的 NH3催化还原 NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3(g)O2(g)4NO(g)4N2(g)6H2O(g)下列说法正确的是A上述反应S0B上述反应平衡常数 Kc4(N2)c6(H2O)c4(NH3)c(O2)c4(NO)C上述反应中消耗 lmol NH3，转移电子的数目为 26.021023D实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污

5、染程度越小第 3页11室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向盛有 FeSO4溶液的试管中滴加几滴 KSCN 溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化Fe2+具有还原性B向盛有 SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化SO2具有漂白性C向盛有淀粉-KI 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化Br2的氧化性比 I2的强D用 pH 计测量醋酸、盐酸的 pH，比较溶液 pH 大小CH3COOH 是弱电解质12一种捕集烟气中 CO2的过程如图所示。室温下以 0.1molL1KOH 溶液吸收 CO2，若通入 CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总c(H2CO3)c(HCO3)c(CO23)。H2CO3电离常数分别为 Ka14.4107、Ka24.4111。下列说法正确的是AKOH 吸收 CO2所得到的的溶液中：c(H2CO3)c(HCO3)BKOH 完全转化为 K2CO3时，溶液中：c(OH)c(H+)c(HCO3)c(H2CO3)CKOH 溶液吸收 CO2，c总0.1molL1溶液中：c

6、(H2CO3)c(CO23)D题图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降13乙醇-水催化重整可获得 H2。其主要反应为C2H5OH(g)3H2O(g)=2CO2(g)6H2(g)H173.3 kJmol1CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H41.2 kJmol1在 1.0105Pa、n始(C2H5OH)：n始(H2O)1：3 时，若仅考虑上述反应，平衡时 CO2和 CO 的选择性及 H2的产率随温度的变化如图所示。CO 的选择性n生成(CO)n生成(CO2)n生成(CO)100%下列说法正确的是A图中曲线表示平衡时 H2产率随温度的变化B升高温度，平衡时 CO 的选择性增大C一定温度下，增大 n(C2H5OH)/n(H2O)可提高乙醇平衡转化率D一定温度下，加入 CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时 H2产率二、非选择题：共二、非选择题：共 4 题，共题，共 61 分。分。14（15 分）硫铁化合物（FeS、FeS2等）应用广泛。(1)纳米 FeS 可去除水中微量六价铬Cr(VI)。在 pH47 的水溶液中，纳米 FeS 颗粒表面带正电荷，Cr(VI)主要以

7、HCrO4、Cr2O27、CrO24形式存在，纳米 FeS 去除水中 Cr(VI)主要经过“吸附反应沉淀”的过程。已知：Ksp(FeS)6.51018，KspFe(OH)25.01017；H2S 电离常数分别为 Ka11.1107、Ka21.31013。在弱碱性溶液中，FeS 与 CrO24反应生成 Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质 S，其离子方程式为_。在弱酸性溶液中，反应 FeSH+Fe2+HS的平衡常数 K 的数值为_。在 pH47 溶液中，pH 越大，FeS 去除水中 Cr(VI)的速率越慢，原因是_吸收烟气中CO2KOH(aq)转化煅烧CO2CaO第 4页_。(2)FeS2良好半导体性能。FeS2的一种晶体与 NaCl 晶体的结构相似，该 FeS2晶体的一个晶胞中 S22的数目为_；在 FeS2晶体中，每个 S 原子与三个 Fe2+紧邻，且 FeS 间距相等，图 l 给出了FeS2晶胞中的 Fe2+和位于晶胞体心的 S22（S22中的 SS 键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他 S22已省略）。在图 1 中用“”将其中一个 S 原子与紧邻的 Fe2+连接起来。图 1图 2(

8、3)FeS2、FeS 在空气中易被氧化。将 FeS2在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始 FeS2的质量的比值随温度变化的曲线如图 2 所示。800时，FeS2氧化成含有两种元素的固体产物为_（填化学式，写出计算过程）。15（15 分）化合物 G 可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下：OOOH1)CH3I,NaOH2)H3O+AOOOHBOOClCSOCl2OOOCH3DCH3OHONOHOCH3ENH2OH1)Zn,30%H2SO42)NaHCO3F1)H3O+,2)调pH约为7ONH2OHG(1)A 分子中碳原子的杂化轨道类型为_。(2)BC 的反应类型为_。(3)D 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。分子中含有 4 种不同化学环境的氢原子：碱性条件水解，酸化后得 2 种产物，其中一种含苯环且有 2 种含氧官能团，2 种产物均能被银氨溶液氧化。(4)F 的分子式 C12H17NO2，其结构简式为_。第 5页(5)已知：RRCO1)RMgBr2)H3O+RRCOHR（R 和 R表示烃基或氢，R表示烃基）；OONaOHO写出以CHOC

9、HO和 CH3MgBr 为原料制备NOH的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。_。16（15 分）实验室以二氧化铈（CeO2）废渣为原料制备 Cl含量少的 Ce2(CO3)3，其部分实验过程如下：酸浸稀盐酸、H2O2溶液中和CeO2废渣氨水萃取萃取剂HA反萃取稀硝酸沉淀氨水、NH4HCO3Ce2(CO3)3(1)“酸浸”时 CeO2与 H2O2反应生成 Ce3+并放出 O2，该反应的离子方程式为_。(2)pH 约为 7 的 CeCl3溶液与 NH4HCO3溶液反应可生成 Ce2(CO3)3沉淀，该沉淀中 Cl含量与加料方式有关。得到含 Cl量较少的 Ce2(CO3)3得加料方式为_（填序号）。A将 NH4HCO3溶液滴加到 CeCl3溶液中B将 CeCl3溶液滴加到 NH4HCO3溶液中(3)通过中和、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备 Cl含量少的 Ce2(CO3)3。已知 Ce3+能被有机萃取剂（简称 HA）萃取，其萃取原理可表示为Ce3+（水层）3HA（有机层）Ce(A)3（有机层）3H+（水层）加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过

10、量盐酸的目的是_。反萃取的目的是将有机层 Ce3+转移到水层。为使 Ce3+尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有_（填两项）。与“反萃取”得到的水溶液比较，滤去 Ce2(CO3)3沉淀的滤液中，物质的量减小的离子有_（填化学式）。(4)实验中需要测定溶液中 Ce3+的含量。已知水溶液中 Ce4+可用准确浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为亮黄色，滴定反应为 Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+。请补充完整实验方案：准确量取 25.00mL Ce3+溶液c(Ce3+)约为 0.2molL1，加氧化剂将 Ce3+完全氧化并去除多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，将溶液完全转移到 250mL 容量瓶中后定容；按规定操作分别将 0.02000molL1(NH4)2Fe(SO4)2和待测 Ce4+溶液装入如图所示的滴定管中；_。第 6页17（16 分）氢气是一种清洁能源，绿色环保制氢技术研究具有重要意义。(1)“CuCl-H2O 热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解 4 个步骤，其过程如图 1 所示。电解在质子交换

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