安徽省2023-2024学年高三上学期开学摸底大联考化学（解析版）

1、2024届安徽省高三摸底大联考化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：必修第一册、必修第二册，选择性必修1、选择性必修2。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ni-59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是A. 古壁画颜料中所用的铁红，其主要成分为Fe2O3B. 古代竹木简牍的主要成分纤维素属于天然高分子C. 非遗文化“北京绢人”由丝绢制成，不能用加酶洗涤剂清洗D. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于有机物【答案】D【解析】【详解】A为红色，常被用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，俗称铁红，A正确；B纤维素是一种天然化合物，其分子

2、式为，相对分子质量较高，是一种天然高分子，B正确；C丝绢的主要成分是蛋白质，蛋白质在酶的作用下会水解为氨基酸，因此不能用加酶洗涤剂清洗，C正确；D羟基磷灰石又称羟磷灰石、碱式磷酸钙，其化学式为，属于无机物，D错误；故选：D。2. 下列制取SO2、验证其漂白性并制备CuSO45H2O晶体的实验装置能达到实验目的的是A. 装置甲制SO2B. 装置乙收集SO2C. 装置丙验证SO2漂白性D. 装置丁蒸干溶液得CuSO45H2O晶体【答案】C【解析】【详解】A在加热条件下，和浓硫酸反应生成，A错误；B二氧化硫密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，导气管应该遵循“长进短出”的原则，B错误；C二氧化硫与品红化合生成无色物质，可体现二氧化硫的漂白性，C正确；D从溶液中获得晶体，应该将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，而不是采用蒸发结晶的方法，D错误；故选：C。3. 结构决定性质是化学学科的重要观念。下列叙述错误的是A. 霓虹灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关B. 沸点：CH3COOHHCOOCH3，主要与CH3COOH是极性分子有关C. 酸性：CICH2COOHCH3COOH，与Cl的电负性大于H的电负性有

3、关D. 冠醚识别碱金属离子，与微粒直径有关【答案】B【解析】【详解】A基态原子吸收能量，电子跃迁到激发态，从激发态返回到基态时，能量以光的形式释放，A正确；B沸点：CH3COOHHCOOCH3，主要与CH3COOH容易形成分子间氢键有关，B错误；C的电负性大，导致的羧基中的极性增大，更易电离出，酸性更强，C正确；D冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，D正确；答案选B。4. 乙醛是一种重要的有机化工原料，制备原理之一是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列有关说法错误的是A. 1L1molL-1乙醇水溶液中含有氢原子数目为6NAB. 44g乙醛中所含键的数目为6NAC. 18g冰中含有的氢键数目为2NAD. 每消耗标准状况下4.48L氧气，转移电子数为0.8NA【答案】A【解析】【详解】A1L1molL-1乙醇水溶液中含有1molC2H5OH，含有氢原子数目6NA，水中也含原子，A错误；B1个乙醛分子中含有4个、1个、1个，共6个键，则乙醛中含有键，B正确；C冰中1个能形成2个氢键，故冰即冰晶体中含个氢键，C正确；D

4、标准状况下氧气，物质的量是，转移电子数为，D正确； 故选A。5. 侯德榜联合制碱法的原理之一是NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3。下列关于该原理中涉及到的微粒的叙述正确的是A. NH3的VSEPR模型为B. 基态钠离子的电子排布式：1s22s22p63s1C. NaCl的形成过程：D. O元素2pz电子云图为【答案】D【解析】【详解】A价层电子对数为3+=4，VSEPR模型为四面体形，A错误；BNa是11号元素，基态钠离子的电子排布式为，B错误；CNaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间用箭头连接，形成过程为：，C错误；D2pz轨道形状为两个椭圆球，又称为哑铃形，电子云图为，D正确；故选D。6. 已知pH：H2CO3HClO。下列实践活动对应离子方程式正确的是A. 用白醋擦拭洗手盆上的铁锈：6H+Fe2O3=2Fe3+3H2OB. 向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+C. 用石灰乳除去工业尾气中的氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD. 泡沫灭火器的原理：Al3+

5、4=4CO2+2H2O【答案】B【解析】【详解】A白醋中的有效成分CH3COOH是弱电解质，不能改写为离子形式，A错误；B根据pH：H2CO3HClO，酸性：，所以，B正确；C石灰乳在常温下是细腻的白色粉末，微溶于水，吸收氯气时，发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，该反应是离子反应，但不能用离子方程式表示，C错误；D泡沫灭火器的原理：，D错误；故选B。7. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法正确的是 A. C、N原子轨道的杂化类型相同B. 基态原子的第一电离能：CNOC. 可以发生加成反应、氧化反应和取代反应D. 所有原子共平面【答案】C【解析】【详解】AN采用杂化，采用杂化和杂化，A错误；BN原子2p轨道半充满，较为稳定，第一电离能大于相邻元素，基态原子的第一电离能：，B错误；C该物质中含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，含有羟基和羧基，能发生取代反应，C正确；D该物质中存在饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D错误；故答案选C。8. 研究发现，油画创作中用到的颜料雌黄(As2S3)褪色的原因是其在不同的空气湿度和光照

6、条件下发生了以下两种化学反应：H3AsO4+H2SO4As2S3As2O3+H2S2O3下列说法正确的是A. 硫代硫酸根S2O的空间结构是正四面体B. 反应和中均有两种氧化产物C. 等量的As2S3在反应和中耗氧量相等D. 反应和中，氧化等量的As2S3转移的电子数之比为73【答案】D【解析】【详解】A中心原子价层电子对数为4，采用杂化，形成的4个键的键长不完全一样，故其空间结构不是正四面体形，A错误；B反应中As的化合价没变，故只有H2S2O3一种氧化产物，B错误；C根据题给信息可知，反应的方程式为，反应的方程式为，则等量的在反应和中耗氧量不相等，C错误；D中为价，为价，经过反应后，变为价，变为价，则失电子，经过反应后，的化合价没有变，变为价，则失电子，则反应和中，氧化转移的电子数之比为，D正确；故答案选D。9. 下列实验操作或方法能达到相应实验目的的是选项实验操作或方法实验目的A用温度传感器采集酸碱中和滴定过程中锥形瓶内溶液的温度数据，并进行计算可测定中和反应的反应热B取5mL0.1molL-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1molL-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%K

7、SCN溶液探究KI与FeCl3反应的限度C将Na2O2与SO2反应后的固体物质加水溶解，再加硝酸酸化的硝酸银溶液验证Na2O2与SO2反应是否生成了Na2SO3D向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入硅酸钠溶液中判断C和Si的非金属性A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A中和反应反应热的测定过程，需要保温隔热，不能在敞口环境中测定温度，A错误；B向KI溶液中加入少量的，若没有剩余说明反应是完全的，因此向反应后的溶液中加入溶液，若溶液变红，则说明该反应是有限度的，B正确；C硝酸具有强氧化性，无法验证与反应是否生成了，C错误；D浓盐酸易挥发，会与硅酸钠反应，无法判断C和Si的非金属性，D错误；故选：B。10. 某性能优良的多孔储氢材料前驱体结构如图所示，X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，基态M原子的电子填充了3个能级，且成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径：XYZB. 阴、阳离子中均含有配位键C. Z、W、M两两之间均能形成双原子分子D. X、W、M三种元素组成的化合物中不可能含有离子键【答案】B【解析】【分

8、析】由题干信息可知，基态M原子的电子填充了3个能级，且成对电子数是未成对电子数的3倍，故M为O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知W周围形成了4个单键，再结合信息X、Y、Z、W、M原子序数依次增大，故W为N元素，X只形成一个单键，X为H元素，Z为C元素，则Y为B元素，以此来解答。【详解】根据题意可知X、Y、Z、W、M依次为H、B、C、N、O。A原子半径：，A错误；B阳离子中N与C之间形成1个配位键，N原子提供孤对电子，C提供空轨道，阴离子O与B形成1个配位键，故B正确；CC和N不能形成双原子分子，C错误；DH、N、O三种元素可以形成，含有离子键，D错误。答案选B。11. 工业上用CO2合成乙酸的反应路径如图所示，下列说法正确的是 A. A、B依次为HI、CH3IB. 反应过程中碳元素的化合价始终不变C. 路径2中A是还原产物D. 催化循环的总反应为2CO2+4H2CH3COOH【答案】A【解析】【详解】A依据元素守恒，结合反应规律可知，A正确；B碳元素在中显价，在中显0价，碳元素的化合价跟成键原子的非金属性有关，B错误；C路径2的反应为，是氧化产物，C错误；D根据图示，和在催化作用下生产

9、和，所以循环的总反应为，D错误；故选：A。12. 1苯基丙炔(PhCCCH3，其中“Ph”表示苯基)可与HCl在一定条件下发生催化加成，反应如图1： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图2所示(已知：反应1，3为放热反应)。下列说法正确的是 A. 反应焓变：H1H2B. 反应活化能：反应1反应2C. 20min时及时分离产物，产率：baD. 增大HCl浓度可以提高1苯基丙炔的转化率【答案】D【解析】【详解】A由盖斯定律可知，反应2=反应1+反应3，反应1、反应3都是放热反应，则反应1、反应3的都小于0，所以反应2也是放热反应，且反应2的更小，因此反应焓变：，A错误；B反应开始短时间内，反应1得到的产物a比反应2得到的产物b多，说明反应1的速率比反应2的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应反应2，B错误；C根据图中信息，时，及时分离可获得高产率的产物a，C错误；D增大浓度，平衡正向移动，可以提高1苯基丙炔的转化率，D正确。故选D。13. 一种原位电化学沉淀技术制备纳米碳酸钙的方法是向Ca(OH)2过饱和溶液中通入CO2，实验室模拟该方法制备纳米碳酸钙的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 离子交换膜为

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