金属材料和金属防腐 .ppt
12页1、化 学,第三部分 身边的化学物质,第14讲 金属材料和金属防腐,考试要求 1了解金属和合金的物理特征,了解金属材料在生产、生活和社会发展中的主要作用 2知道一些常见金属(铁、铝等)矿物,了解常见金属的特征及其应用 3理解金属锈蚀的原理和防止金属锈蚀的简单方法 4理解工业从铁矿石中将铁还原出来的方法原理 5知道废弃金属对环境的污染和防治措施,认识回收金属的重要性 知识整理 一、金属材料 1金属共同的物理性质:具有_光泽,是_和_的导体,具有_性。 2合金 (1)合金是金属与金属或金属与非金属熔合的具有金属特性的_(填“纯净物”“混合物”) (2)合金与组成它的纯金属性质比较:抗腐蚀性_硬度_熔点_ (3)铁的合金:生铁和钢的主要区别是:_。 (4)21世纪的重要金属是_。 3铝制品具有良好的抗腐蚀性能的原因是(用化学方程式表示)_。,金属,热 电,延展,混合物,强,增强,下降,碳含量,钛和钛合金,4Al + 3O2= 2Al2O3,第14讲 金属材料和金属防腐,二、铁生锈 1在探究铁生锈的条件时(如右图) (1)试管2中为何用煮沸过的水?_ (2)上层放植物油的目的是_ (3)试管3中棉
2、花上放干燥剂的目的是_ 一个星期后,三支试管中生锈的是试管_ 2铁生锈的实质: (1)铁与_和_发生一系列复杂的变化,生成铁锈,铁锈的主要成分是_,颜色_。 (2)有人说我的铁块表面已经生锈,里面的铁就不会再生锈了。这种说法对吗,为什么? _。 3防止铁生锈的原理:铁与_或_隔绝。防止铁生锈的方法:如_、_、_。 4用_或_可除铁锈,写出其中一个化学方程式_ 5铜在潮湿的空气中也会生锈,生成Cu2(OH)2CO3,你能推测出铜生锈的反应中反应物除有铜外,还有_、_ 、_。,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,除去水中氧气,隔绝空气中的氧气,除去试管中水分,氧气 水,Fe203 XH20,红棕色,不对,铁锈氧化膜不是致密的,氧气 水,涂油,刷漆 、制成铁合金,稀盐酸 稀硫酸,氧气 、 水、 二氧化碳,第14讲 金属材料和金属防腐,三、铁的冶炼,铁生锈及其防治 1炼铁的原料:_、_、_和空气。 2冶炼铁的原理(用化学方程式表示): _。 3右图是炼铁的原理图 (1)在通CO前,一定要_ (2) 在点燃酒精灯a前,一定要先_, 目的是_ (3)A中玻璃管可看到现象:_
3、(4) B中可看到的现象:_ (5) C的作用是_ 四、保护金属资源的主要途径 金属及金属资源的保护措施有 (填序号)。 防止生锈 合理开采 节约资源 寻找代用品,焦炭、 铁矿石、 石灰石,3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2,检验纯度,通入一氧化碳,防止爆炸,红棕色固体变黑色,澄清石灰水变浑浊,处理尾气,第14讲 金属材料和金属防腐,例题分析 【例1】:人们的日常生活离不开金属,高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答: (1)地壳中含量最多的金属元素是_。 (2)根据下图的应用实例,试说出金属具有的两点物理性质_,_。 (3)早在春秋战国时期,我国古代人民已经开始炼铁。 写出磁铁矿(Fe3O4)与CO反应的化学方程式_。 钢铁防腐十分重要!请写出一种防止钢铁生锈的方法_。 (4)将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中,观察到溶液变黄,有无色气泡逸出。 写出发生反应的化学方程式 _、_。 【思路点拨】此题主要考查了金属材料的共同物理性质和铁的冶炼、防止锈蚀方法及除锈原理和现象。注意铁化合价的判断,置换反应中生成+2价的亚铁,而复分解反应中,铁元素的化合价不改变。,第1
4、4讲 金属材料和金属防腐,【解答】 (1) Al (或铝) (2)导电性、延展性、导热性、金属光泽等 (3) Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 涂油、刷漆等(4)6HCI+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 2HCI+Fe=FeCl2+H2 【例2】 (2013.佛山市)分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片,再向a中加入植物油,均塞上橡皮塞,型玻璃管内为红墨水(开始时两端液面水平),如下图所示,放置一段时间后,以下说法错误的是( ) 植物油用于隔绝氧气和水 两支试管中的铁片均被腐蚀 型玻璃管两端的液面变为右低左高 型玻璃管两端的液面变为左低右高 【思路点拨】此题主要考查金属锈蚀的条件及其防护 铁锈蚀的条件是与氧气和水同时接触。A、植物油可以把铁片与水和氧气隔开,防止生锈,故说法正确;B、两试管中只有b中铁片被锈蚀,因为a中的植物油把铁片与水和氧气隔开,不容易生锈,故说法错误;C、b中的铁片容易生锈,消耗了容器中的氧气,导致压强减小,而a中的铁不易生锈,因此红墨水柱两边的液面变为左低右高,故说法错误;D、b中的铁片容易生锈,消耗了容器中的氧气,导致压强减小,而a中的铁不
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