吉林省2013届高考化学二轮复习 氧化还原反应高效试题
19页1、- 1 -吉林省东北师范大学附属中学 2013 届高考化学二轮复习 氧化还原反应高效试题 【学法导航】解答氧化还原反应概念类型题时关键是:1、 要理清知识线索,即价升高失电子还原剂氧化反应氧化产物(或价降低得电子氧化剂还原反应还原产物) 。2、 要明确解题的方法思路:理清概念抓实质,解题应用靠特征,即从氧化还原反应的实质电子转移,去分析理解有关概念,而在实际解题过程中,应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体思路是:找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清它的变化情况 3、 关于氧化性还原性强弱比较要参照知识网络第三点。4、 氧化还原反应方程式配平要依据原理:电子得失守恒和原子守恒。【典例精析】1.(12 年福建理综6)下列类型的反应,一定发生电子转移的是 ( )A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应【答案】B【解析】置换反应中肯定有单质参加,一定属于氧化还原反应,即一定有电子转移,C项正确。【考点分析】四种基本反应类型与氧化还原反应的关系2. 常温下,往 H2O2溶液中滴加少量 Fe
2、SO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2+H2O2+2H+2Fe 3+2H2O,2Fe 3+H2O22Fe 2+O2+H +,下列说法正确的是( )AH 2O2的氧化氢比 Fe3+强,其还原性比 Fe2+弱B在 H2O2分解过程中,溶液的 pH 逐渐下降 C在 H2O2分解过程中, Fe 2+和 Fe3+的总量保持不变DH 2O2生产过程要严格避免混入 Fe2+【答案】CD【解析】由氧化还原反应的强弱律可知,氧化性是氧化剂大于氧化产物,还原性是还原- 2 -剂大于还原产物,由方程一可知,氧化剂 H2O2氧化性比氧化产物 Fe3+强,由方程二可知,还原剂 H2O2还原性比,原产物为 Fe2+强,所以 A 错误;方程一和方程二相加,即 H2O2分解生成 H2O 和 O2,H 2O2呈弱酸性,所以随着反应进行,pH 升高,B 错误;H 2O2分解 Fe3+或 Fe2+作催化剂,所以总量不变,C 正确;因为 Fe2+可导致 H2O2分解,所以 H2O2生产过程要避免混入 Fe2+,D 正确 【考点分析】氧化性和还原性强弱的比较考查。3. 物质的量之比为 2:5 的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的
3、产物为 N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A. 1:4 B.1:5 C. 2:3 D.2:5【答案】A【解析】 设 2molZn 参与反应,因 Zn 无剩余,则最终生成了 2molZn(NO3)2,显然含有4mol ,这部分是没有参与氧化还原反应的 HNO3,根据得失电子守恒有:2 n(Zn)3NO=n(HNO3)4,则 n(HNO3)=1mol,即有 1molHNO3被还原。【考点分析】氧化还原反应的计算4. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为 A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol【答案】D【解析】:此题主要考查氧化还原反应的配平:ZnHNO 3(稀) Zn(NO3)2NH 4NO3H 2O,Zn:02,化合价改变值为:(20)12,N:53,化合价的改变值为:(53)18,根据化合价升降总值相等得:在 Zn(NO3)2前配 4,NH 4NO3前配 1,然后根据反应前后各元素的原子个数相等,找出其他物质的系数。配平后的化学方程式为:4Zn12HN
4、O 3(稀) =4Zn(NO3)2NH 4NO33H 2O,当生成 1mol 的 Zn(NO3)2时,被还原的 HNO3为0.25mol 【考点分析】氧化还原反应的计算5. 下列有关化学与生活的说法不正确的是 ( )A采用原煤脱硫技术,可减少燃煤产生的 SO2B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作木材防腐剂C自来水厂可用氯气来杀菌消毒,因此氯气无毒- 3 -D维生素 C 具有还原性,可用作食品抗氧化剂【答案】C【解析】根据氯气的性质可以知道氯气是一种有毒的气体,因氯气与水反应生成的 HClO具有强氧化性,所以常用氯气对自来水消毒杀菌。因此 C 选项是错误的 【考点分析】化学与生活综合运用6. 钢铁生锈过程发生如下反应:2Fe+O 2+2H2O=2Fe(OH)2;4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;2Fe(OH) 3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是A反应、中电子转移数目相等B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀【答案】A【解析】反应2Fe+O 2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化剂是 O2,1mol
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