九年级化学第六章溶液知识点复习汇总
2页1、化学复习:知识要点(第六章)溶解现象1. 溶液的特征:均一、稳定的混合物。悬浊液、乳浊液不均一、不稳定,但都属于混合物。溶液大多数为无色,但如:含Cu2+,蓝色、含Fe3+,黄色、含Fe2+,浅绿色。常见溶液:食盐水、石灰水、稀盐酸等。悬浊液:石灰浆、钡餐、面粉或粉笔灰放入水中、泥浆水等。乳浊液:牛奶、油水混合物等。2、 乳化现象及其在生活中的应用:工业上污水的处理,农业上配制农药,生活 中洗洁精能去油污。 注意:汽油洗去油污属于溶解现象;NaOH、纯碱等洗去油污属于化学反应。3、物质溶于水形成溶液时,通常伴随热量变化。溶于水吸热的物质有:硝酸铵溶于水放热的物质有:生石灰(与水反应放热)、浓硫酸、氢氧化钠 水溶液的性质:具有导电性。常见酸碱盐溶液会导电,酒精溶液、蔗糖水不导电。应用:电解水 一般可用搅拌、振荡、研碎、加热等方法加快固体物质在水中的溶解。4、溶液由溶质和溶剂组成。溶液溶质溶剂碘酒碘酒精盐酸氯化氢水石灰水Ca(OH)2水植物油的汽油溶液植物油汽油5、配制一定浓度的食盐水,步骤:计算、称量、溶解。所用仪器:托盘天平(含砝码)、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、药匙。用浓硫酸配制一
2、定浓度的稀硫酸,步骤:计算、量取、溶解。所用仪器:量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。浓溶液稀释问题:m浓 w浓 = m稀 w稀 m水 = m稀 - 浓6、 影响物质溶解性的因素:(1)溶质性质(如:油和食盐在水中溶解性不同) (内因)(2)溶剂性质(如:食盐在水中和在油中溶解性不同) (内因) (3)温度(如:KNO3在0和100时溶解性不同) (外因)7、饱和溶液:一定温度下,一定量的溶剂中,不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液:一定温度下,一定量的溶剂中,还能再溶解某种溶质的溶液。注:一定温度下,饱和食盐水不能再溶解NaCl,但还能溶解少量其他溶质如KNO3。 KNO3饱和溶液 KNO3不饱和溶液特例:饱和石灰水 不饱和石灰水8. 浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。 同一温度下,同一溶剂中,饱和溶液是浓度最大的溶液。溶解度:一定温度下,该物质在100g溶剂中,达到饱和状态时溶解的质量。 例:20时,NaCl溶解度为36.0g。表示意义:20时,100g水中最多溶解36.0g NaCl。9. 溶解度曲线:(横坐标:温度;纵坐标:溶解度)表示意义:(1)同种物质在不同温度下的溶解度 (2)不种物质在相同温度下的溶解度 (3)物质溶解度受温度变化的影响情况S2bat1t2t3S1KNO3t/S/gNaClCa(OH)20学会解释溶解度曲线上点的意义。例如:(1)a点:t1时,KNO3溶解度为S1g。(2)b点: t2时,KNO3和NaCl溶解度相等,都为S2g。(3)t3时比较A、B、C三种物质溶解度大小: Ca(OH)2 KNO3 NaCl 大多数固体物质溶解度随温度的升高而变大,如:KNO3少数固体物质溶解度随温度的升高而变化不大,如:NaCl极少数固体物质溶解度随温度的升高而变小,如:Ca(OH)2结晶:将溶液中某种溶质以晶体形式析出的方法。 蒸发溶剂法:适用于S受温度影响较小的物质,如海水晒盐结晶方法: 降温结晶(冷却热饱和溶液):适用于S受温度影响较大的物质,如KNO3 从KNO3和NaCl(少量)的混合物中分离出KNO3。降温结晶(冷却热饱和溶液)从NaCl和KNO3(少量)的混合物中分离出NaCl 蒸发结晶
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