【苏教版】高一化学必修一全套练习：专题2　从海水中获得的化学物质 过关检测 Word版含解析

1、精品化学教学资料专题2过关检测(时间60分钟,满分100分)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷(选择题共48分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个正确选项)1.氯气可用来消灭田鼠,为此将氯气通过软管灌入洞中,这是利用了氯气下列性质中的()黄绿色密度比空气大有毒较易液化溶解于水A.B.C.D.答案:A2.常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质的是()A.石蕊B.硝酸银C.亚硫酸钠D.氯化铝解析:Cl2溶于水,一部分会发生下列反应:Cl2+H2OHCl+HClO。HClO可使石蕊氧化而褪色;HCl跟AgNO3反应:AgNO3+HClAgCl+HNO3;Cl2氧化Na2SO3:Na2SO3+Cl2+H2O2HCl+Na2SO4;Cl2不能跟AlCl3反应。答案:D3.不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是()A.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2B.2Na+Cl22NaClC.Fe+CuSO4Cu+FeSO4D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2解析:四种基本反应类型分别是化合反应、分解反应、置换反应、

2、复分解反应,四种类型主要是从反应的形式上来分。D选项的反应,不符合四种基本反应类型的反应形式,又有化合价变化,故D正确。答案:D4.下列物质中不能与CO2反应的是()A.Na2O2固体B.Na2CO3溶液C.NaOH溶液D.BaCl2溶液解析:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,故A、B、C均能与CO2反应。不要误认为BaCl2+CO2+H2OBaCO3+2HCl,因为在有HCl存在的条件下BaCO3不可能存在。答案:D5.如下图所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于()A.锌和盐酸生成氢气B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D.KClO3和MnO2生成氧气解析:B、C、D三个选项要制取的气体的密度都比空气大,不能使用向下排空气法收集。而且,制取Cl2、O2需要加热。A制取H2,一般在启普发生器中完成,但此装置也可以完成制取反应,H2用向下排空气法收集。答案:A6.下图为反应Fe+CuSO4FeSO4+Cu中电子转移的关系图,则图中的元素甲

3、、乙分别表示()A.FeCuB.CuSC.FeOD.FeS解析:该反应中Fe失电子作还原剂,CuSO4中Cu元素得电子作氧化剂,故甲为Fe,乙为Cu2+,元素甲、乙分别表示Fe、Cu。答案:A7.下列各组离子能大量共存于同一溶液中,且加入适量NaOH溶液或少量稀硫酸时,都能产生白色沉淀的是()A.Cu2+、Ba2+、N、Cl-B.Mg2+、Na+、C、SC.Ba2+、Mg2+、N、Cl-D.Fe3+、Ba2+、N、S解析:先考虑各组离子能否大量共存:B项中Mg2+CMgCO3,D项中Ba2+SBaSO4,因此B、D两项中离子不能共存,应排除;A、C两项中离子可以大量共存。再考虑是否符合附加条件:A项中Cu2+2OH-Cu(OH)2,Cu(OH)2为蓝色沉淀,不符合题意;C项中Mg2+2OH-Mg(OH)2,Ba2+SBaSO4,Mg(OH)2和BaSO4都是白色沉淀,符合题意。答案:C8.某自来水厂消毒池进行升级改造,将原来的用Cl2消毒改为用ClO2为自来水消毒,变得更加安全、高效。实验室可通过以下反应制得ClO2:KClO3+H2C2O4+H2SO4ClO2+K2SO4+CO2+H

4、2O(未配平)。下列说法正确的是()A.KClO3在反应中失去电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移解析:KClO3中氯由+5价变为+4价,化合价降低,1 mol KClO3得到1 mol电子,被还原,ClO2是还原产物,故A、B、D错;H2C2O4中碳元素由+3价升高为+4价,在反应中被氧化,C对。答案:C第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题共4小题,共52分)9.(10分)已知盐酸参加的下列三个反应:CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OFe+2HClFeCl2+H2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(1)判断上述三个反应中属于氧化还原反应的是,其中盐酸作还原剂的是。(2)上述反应说明盐酸具有性,性,性。解析:反应为复分解反应,不属于氧化还原反应,在该反应中盐酸表现酸性;反应为置换反应,属于氧化还原反应,在该反应中盐酸作氧化剂,表现氧化性,同时生成盐FeCl2,故盐酸也表现酸性;反应属于氧化还原反应,盐酸表现还原性和酸性。答案:(1)(2)酸氧化还原10.(13分)按要求完成下列

5、填空。(1)写出下列物质的电离方程式:Fe2(SO4)3,NaHCO3;(2)写出下列反应的离子方程式:稀盐酸与碳酸钙反应,氢氧化钡溶液与稀硫酸反应;(3)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:H+OH-H2O,C+2H+CO2+H2O。答案:(1)Fe2(SO4)32Fe3+3SNaHCO3Na+HC(2)CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OBa2+2OH-+2H+SBaSO4+2H2O(3)HCl+NaOHNaCl+H2ONa2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O(其他合理答案也可得分)11.(13分)如图装置中:加热试管内的白色固体A(A的焰色反应为黄色),生成白色固体B并放出气体C和D,这些气体通过甲瓶的浓硫酸后,C被吸收;D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F;丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D。(1)写出以下物质的化学式:A;C;F。(2)写出以下物质的名称:B;D;E。(3)实验结束时正确操作是,目的是。A.先将导管从液体中移出,再熄灭酒精灯B.先熄灭酒精灯,再将导管从液体中移出(4)写出试管中及丙瓶中反应的化学方程式:试管中。丙瓶中。解

6、析:由题给的信息可知白色固体A为NaHCO3,浓硫酸吸收NaHCO3分解产生的H2O(g),乙中淡黄色固体E为Na2O2。答案:(1)NaHCO3H2OO2(2)碳酸钠二氧化碳过氧化钠(3)A防止倒吸(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O2NaOH+CO2Na2CO3+H2O12.(16分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸,则相关的化学反应方程式为:。装置B中饱和食盐水的作用是;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象。(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中、依次放入。abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为色,说明。打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是。(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,试写出相应的化学方程式:。解析:本题考查氯气的制备、净化及氯气的性质等知识。由题中所列装置,若C发生堵塞,则B中气压增大,会使长颈漏斗液面上升,形成水柱。当检验氯气的漂白性时,由于氯气通过B装置时仍然含有水蒸气,所以只能先验证湿润的氯气有无漂白性,再除去氯气中的水蒸气,然后再通过干燥的有色布条,来验证干燥的氯气有无漂白性。答案:(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O除去Cl2中的HClB中长颈漏斗中液面上升,形成水柱(2)d(3)黄氯气的氧化性强于溴E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色(4)2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O

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