高一化学2014-2015学年第二学期期末统一检测

1、高一化学20142015学年第二学期期末统一检测可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Zn：65Ba：137第卷（选择题共50分）选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。 A. B. C. D. 2. 目前，医疗上使用放射性核素治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是 A. 19 B. 53 C. 72 D. 1253. 下列物质中既有离子键又有共价键的是 A. CaCl2 B. H2O C. K2O D. NaOH4. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 铝片与稀H2SO4反应B. Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应 C. 灼热的木炭与CO2反应D. 甲烷在O2中的燃烧反应5. 下列排列顺序不正确的是A. 热稳定性：H2OHFH2SB. 原子半径：NaMgO C. 酸

2、性：HClO4H2SO4H3PO4D. 非金属性：FClBr6. 现有三种粒子的结构示意图： （其中表示质子，表示中子）。则下列有关这三种粒子的叙述正确的是A. 属于不同的元素B. 具有相同的质量数 C. 具有不同的核电荷数D. 化学性质相似7. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化 B. 蛋白质和蔗糖都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 C. 乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志 D. 淀粉与纤维素互为同分异构体8. 下列说法正确的是 A. 乙醇和乙酸都存在碳氧双键 B. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C. 高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 D. 乙烯可以与氢气发生加成反应，也可发生自身加聚反应生成聚氯乙烯 9. 下列离子方程式书写正确的是A. FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2+Cl2Fe3+2ClB. 稀盐酸与小苏打溶液混合：CO+2H+CO2+H2OC. 鸡蛋壳溶于食醋：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH 10. 下列转化属于取代反应的是A

3、. 苯环已烷B. 乙酸乙酸乙酯C. 乙烯乙醇D. 乙醇乙醛 11. 下列说法不正确的是A. 通过加热分解HgO可制得单质HgB. 炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来C. 沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来D. 活泼金属Na、Al的冶炼都是通过电解其氯化物水溶液制得的 12. 参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述正确的是A. 正反应为放热反应B. 加入催化剂，该化学反应的反应热变大C. 反应物总能量低于生成物总能量D. 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 13. 宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O22H2O；若电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，则下列叙述正确的是A. 此电池能见到浅蓝色火焰B. H2为正极，O2为负极C. 工作时电解液中OH的物质的量不断增加D. 电极反应为：负极H2失电子；正极O2得电子 14. 下列实验或过程符合化学实验“绿色化”原则的是A. 用铜粉代替铜丝进行铜和浓硝酸反应的实验B. 用双氧水代替高锰酸钾制取氧气C. 苯与浓硝酸在高温下反应制取硝基苯D. 用较多量的氯

4、气进行性质实验 15. 下列关于丙二醇（结构简式为HOCH2CH2CH2OH）与二甘醇（结构简式为HOCH2CH2OCH2CH2OH）的说法中正确的是A. 丙二醇与二甘醇互为同系物B. 丙二醇与二甘醇都能发生氧化反应C. 1 mol丙二醇与二甘醇的混合物可以与足量金属钠反应生成11.2L氢气D. 丙二醇和二甘醇互为同分异构体 16. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。此过程涉及到的乙醇性质有乙醇易挥发乙醇密度比水小乙醇有还原性 乙醇可发生置换反应A. B. C. D. 17. 在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。有关上述工艺流程的以下化学用语中，不正确的是B. 海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br+Cl2Br2+2ClD. SO2吸收溴单质时发生反应的化学方程式为：2H2O+SO2+Br2H2SO3+2HBr 18. 某同学设计实验从海带中

5、提取碘：滴加稀硫酸和双氧水；在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；加四氯化碳并振荡；过滤；分液。该实验的合理操作顺序是A. B. C. D. 19. 下图是元素周期表短周期的一部分，A、B两种元素可以形成B2A2分子，分子中所有原子的最外电子层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是A. A的氢化物的水溶液为强酸B.该化合物的分子式为S2Cl2C. 该化合物为共价化合物D. B位于元素周期表第15纵行 20. 对于恒容密闭容器中一定条件下的反应：N2+3H22NH3，下列说法正确的是A. 增加N2的量，可以加快反应速率B. 当N2和H2全部转化为NH3时，反应达到最大限度C. 达到平衡时，H2和NH3的浓度比一定为3：2D. 分别用N2和NH3来表示该反应的速率时，数值大小相同 21. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中不正确的是A. X单质不易与水反应B.

6、XO2可被碳或氢还原为XC. XCl4的沸点比SiCl4的高D. XH4的稳定性比SiH4强 22. 下列各组反应（表内物质均为反应物）在刚开始时，产生H2速率最快的是编号金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AAl0.1 mol18.4mol/L H2SO410mL60BMg0.1 mol3 mol/L H2SO410mL30CFe0.1 mol3 mol/L H2SO410mL60DMg0.1 mol3 mol/L H2SO410mL60 23. 如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中与实验现象相符的是MNPAZnCuNaOH溶液BCuFe稀盐酸CAgZnAgNO3溶液DAlFeCuSO4溶液 24. 某混合物由乙酸和乙酸乙酯两种组分按一定比例组成，其中氢元素的质量分数为100%，则该混合物中氧元素的质量分数为A. 64%B. 40%C. 72%D. 60% 25. 甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是：A. 若甲既能与盐酸反

7、应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲丙”或“”表示）。 （2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为_；在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应的限度_（选填“大”、“小”或“相同”）。 （3）I2具有一定的氧化性，SO2具有较强的还原性，将适量SO2气体通入碘水后，溶液中主要存在的离子是_。 （4）下列说法不正确的是_（填序号）。 a. C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小 b. Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强 c. 干冰升华、水蒸气的液化都要吸热 d. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 28. （5分）利用反应：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2设计一个原电池装置。试回答： （1）该原电池的正极材料是_，负极材料是_，电解质溶液是_。 （2）该原电池的负极反应式是_，正极反应式是_。 29. （12分）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息X构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体Y短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质Z与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性M海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 请根据表中信息填写： （1）X元素在周期表中的位置_；其相对分子质量最小的气态氢化物常用作_。 （2）工业上制取Y单质常用的方法是（用化学方程式表示）_。 （3）Y离子

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