2017浙江11月选考化学试卷含答案

1、2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题2017.11选择题部分.选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题 2分，共50分）1 .下列属于氧化物的是A. Na2OB. Ca（OH）22. 下列仪器名称为 蒸储烧瓶”的是C. HClO3.卜列属于电解质的是4.5.6.A.镁B.酒精卜列分散系属于悬浊液的是A.牛奶卜列不属于化石燃料的是B.蔗糖溶液A.煤B.石油卜列说法不正确的是C.硫酸铜C.泥浆水C.天然气D. K2CO3。口D.食盐水D.氢氧化铁胶体D.甲醇7.8.A.干冰可用于人工降雨C.碳酸钠是发酵粉的主要成分卜列属于置换反应的是A. 2FeCb + Cu= CuClz+ZFeC一 一一 一 一 一C. CuO+CO -卜列表不不正确的是Cu+CO2A.氯原子的结构示意图： 领C. CH4的球棍模型:B.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂D.次氯酸钙是漂白粉的有效成分- 光照一小B . 2HClO 9丹 2HCl + O2 T_ _ 点燃 _D. 2Mg + CO22MgO + CB,二氧化碳的结构式：O=C=OD,乙醛的官能团：一CHO9.卜列物质的水溶液不能使酚联

2、:变红的是A. NaOHB . W2CO3C. NaClD. NH310 .下列方法（必要时可加热）不合理的是A .用澄清石灰水鉴别 CO和CO2B.用水鉴别苯和四氯化碳C.用 Ba（OH）2溶液鉴别 NH4Cl、（NH4）2SO4和 K2SO4D.用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和滨水11 .下列说法正确的是A. 18O表示中子数为10的氧元素的一种核素B.金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C. CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物D. C6H14的同分异构体有 4种，其熔点各不相同12 .下列离子方程式不正确 的是A.氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SIO2+2OH = SiO2一+ H2OB .碳酸钠溶液与氢氧化钢溶液反应：CO3 一+ Ba(OH)2= BaCO3 ； + 2OHC.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2 +O2+4H = 4Fe3 + 2H2OD.氯气与氢氧化钠溶液反应：CI2+2OH = ClO +CI +H2O13 . Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这 4种元素的原子最外层 电子数之和为22。下列说法正确的是A .

3、Y的原子半径比X的大B . Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C. X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D. Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物 QZ414 .下列说法正确的是A.正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物B,乙烯和苯都能与 H2发生加成反应，说明两者的分子中均含碳碳双键C.乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈D.乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸15 .下列说法正确的是A.花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物B.只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽C.向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解D.向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现 红色物质，说明淀粉未水解16 .已知：N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) AH=- 92.4 kJ mo1。起始反应物为 N2和 H2,物质的 量之比为1 ： 3,且总物质的量不变，在不同压强和温度下， 反应达到平衡时，体系中NH3的 物质的量分数如下表：温度压强400 c450 c500 c600 c20MPa0.38

4、70.2740.1890.08830MPa0.4780.3590.2600.129卜列说法正确的是A ,体系中NH 3的物质的重分数越大，则正反应速率越大 B ,反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1 C.反应达到平衡时，放出的热量均为92.4 kJD. 600 C , 30MPa下反应达到平衡时，生成 NH3的物质的量最多17 .金属(M)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不.正砚的是A.金属M作电池负极B .电解质是熔融的 MOC.正极的电极反应：O2+2HzO+4e = 4OHD,电池反应：2M+O2+2H2O= 2M(OH) 218 .下列说法不止确.的是A. pH V 7的溶液不一定呈酸性金属MB.在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等C.在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl )=c(CH3COO ). . = 一 十 .一、.、 -19.根据Ca(OH) 2/CaO体系的能量循环图：Ca()H)2(s) - CaO(s) +51。1510七卜周,凡Ca(OH)2(s) . 网_ CaO(s) +25X?25 1下

5、列说法正确的是A. H50C. AH3=AH4+AH2H2O(g)510C卜坦HQ(1)25VB. AH1+ AH2=0D. AH1 + AH2+AH3+ AH4+AH5=0D.氨水和盐酸反应后的溶放，若 c(Cl ) = c(NH4 ),则溶放呈中性20 .下列说法不正确的是A, Mg2+和S2一的最外电子层都形成了 8个电子的稳定结构B .石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C.浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关D. H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱21 .在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mLEn-1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。1.0 1.00 r9-87和转留乙O1.2 mL min -j*0.4 mL min性择选烯乙420430440温度/ c96410420430440温度/ c410在410440c温度范围内，下列说法不正确的是A.当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高B.当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择

6、性不一定增大C.当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小D.当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大22 .设Na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A,含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2NaC.任意条件下，D. a mol 的 R2B. 25c时，pH=3的醋酸溶液1 L,溶液中含H+的数目小于0.001Na 1 mol苯中含有C-H键的数目一定为 6Na23.25c时，在“也A-HAT2一”的水溶液体系中， 量分数(讣随溶液pH变化的关系如图所示。 下列说法正确的是A ,在含H2A、HA一和A”的溶液中，加入少量 NaOH固体，HA)一定增大H2A、HA一和A”三者中各自所占的物质的24.B .将等物质的量的 所得的溶液中C. NaHA溶液中, 离能力NaHA和Na2A混合物溶于水,，如-24HA )= o(A )HA的水解能力小于HA的电D,在含H2A、HA一和A”的溶液中，若 c(H2A)+ 2c(A2 ) + c(OH )= c(H*),则(H2A)和 c(HA )一定相等某兴趣小组查阅资料得知，连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O

7、2, CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO,且易被O2氧化，拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气(R的核内中子数为 N,质量数为A)的核外电子数为 a(AN2)Na的是体(由CO2、CO、N2和。2组成)的相应组分。有关该方案设计，下列说法不正确A.采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、。2和COB .其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代C. CO的吸收必须在吸收 O2后进行，因为 CuCl的盐酸溶液会被 。2氧化D.在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl25.取某固体样品，进行如下实验取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；取少量滤液，加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生；取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是A. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B. Na2CO3、AgNO 3、KNO3C, K2CO3、NaCl、Ba(NO3D. KNO 3、MgCl 2、NaOH二、非选择题(共 20分)26. 6分A与CO、H2O以物质的量1 ： 1 ：

8、1的比例形成B, B中的两个官能团分别具有乙烯和 乙酸中官能团的性质，E是有芳香气味、不易溶于水的油状液体，有关物质的转化关系如下：请回答：(1) A的结构简式。(2) AE的反应类型。(3) C E的化学方程式。(4)下列说法不正确 的是。A ,可用金属钠鉴别 B和CB . A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应C.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成ED.与A的最简式相同，相对分子质量为78的煌一定不能使酸性 KMnO4溶液褪色27. 6分已知固体Na2SO3受热易分解，实验流程和结果如下：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g L 请回答：(1)气体丫分子的电子式 ,白色沉淀的化学式 。(2)该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式 (3)另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式 (不考虑空气的影响)28. 4分为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。已知：3Fe(s)+4H2O(g)局温 Fe3O4(s) +4H2(g)。 请回答:(1)虚线框处宜选择的装置是 (填 甲”或乙”)；实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是 。(2)实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加 KSCN溶液，没有出 现血红色，说明该固体中没有+3价的铁，判断结论是否正确并说明理由 。29. 4分取7.90 g KMnO 4,加热分解后剩余固体 7.42 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A,产物中镒元素以 Mn”存在。请计算：(1) KMnO 4的分解率。(2)气体A的物质的量。30 .【加试题】10分I .十氢蔡是具有高储氢密度的氢能载体，经历 十氢蔡(Ci0H18)一四氢蔡(Ci0H12)一泰(Ci0H8)的脱氢过程释放氢气。已知：C10H18(1) C10H12(l) + 3H2(g)H1C10H12(1) C10H8(l)+2H2(g)AH2 H1 AH20; C10H18C10H12 的活化能为 Ea1，C10H12C 1

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