2013年高考化学试题分类解析 -考点03离子反应
7页1、考点3 离子反应1.(2013上海化学17)某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色衬垫;顾虑,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在,且c(Cl)0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在,Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在【答案】B【解析】根据加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,说明有NH4+,而且为0.02mol,同时产生红褐色沉淀,说明有Fe3+,而且为0.02mol,则没有CO32-,根据不溶于盐酸的4.66g沉淀,说明有SO42-,且为0.02mol,则根据电荷守恒可知一定有Cl-,至少有0.06mol,B正确。【考点定位】本题考查离子共存及计算。2.(2013北京理综8)下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨:NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性:CO2-3+H2
2、OHCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O【答案】C【解析】A、盐酸具有挥发性,挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵,冒白烟,故正确;B、碳酸钠是强碱弱酸盐,溶液中存在CO2-3水解平衡:CO2-3+H2OHCO-3+OH-,使溶液呈碱性,故正确;C、钢铁发生吸氧腐蚀,铁作负极被氧化,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,故错误;D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,故正确。3. (2013新课标卷10)能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2ks5uB.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO2-3+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 解析:考察离子方程式正误判断。A项,浓盐酸与铁屑反应生成Fe2;B项,.钠与CuSO4溶液反应,Na先与水反应,生成的NaOH再与硫酸
3、铜反应;C项,是HCO3与H反应;选择D。4.(2013四川理综化学3)下列离子方程式正确的是 A.Cl2通入水中:Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO- B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液:H2O22H2I=I22H2O C.用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu22H2O2CuO24H D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O324H=SO423S2H2O【答案】B解析:A HClO 是弱电解质不拆,C.Cu做电解池电极时参加反应失电子做阳极。5.(2013安徽理综9)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A银氨溶液: Na+、K+、NO3-、NH3H2OB空气: C2H2、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体: H+、K+、S2-、Br-D高锰酸钾溶液: H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【答案】A【解析】A、可以共存;B、易被空气中氧气氧化生成,不能共存;C、氢氧化铁的胶体在酸性条件下不能共存;D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性,葡萄糖具有还原性,能发生氧化还原反应不能大量共存。【考点定位】考查粒子共存问题,涉及胶体的性质、物质的性质、氧化还原反应等。6.(201
4、3广东理综8)水溶解中能大量共存的一组离子是ANa+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-CK+、Ca2+、Cl-、NO3-B. K+、NH4+、OH-、SO42-8、解析:和因发生双水解而不能共存,错误;、H+、MnO4因发生氧化还原反应不能共存,B错误;NH4+与因生成弱电解质一水合氨而不能共存,D错误。答案:C命题意图:离子共存7.(2013重庆理综7)在水溶液中能量共存的一组离子是( )ANa、Ba2、Cl、NO3 B Pb2、Hg2、S2、SO42 CNH4、H、S2O32、PO43 DClO、Al3、Br、CO32 解析:考察离子共存问题。A项,可以大量共存;B项,Pb2、Hg2与S2、SO42会形成沉淀;C项,H与S2O32、PO43反应;D项,Al3与ClO、CO32双水解。选择A。8.(2013江苏化学3)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2、K、SO42、NO3B.使酚酞变红色的溶液:Na、Cu2、HCO3、NO3C.0.1 molL1AgNO3溶液:H、K、SO42、ID.0.1 molL
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