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2013年高考化学试题分类解析 -考点03离子反应

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2013年高考化学试题分类解析 -考点03离子反应

考点3 离子反应1.(2013·上海化学·17)某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色衬垫;顾虑,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在,且c(Cl)0.4mol/LC.SO42-、NH4+、一定存在,Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在【答案】B【解析】根据加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,说明有NH4+,而且为0.02mol,同时产生红褐色沉淀,说明有Fe3+,而且为0.02mol,则没有CO32-,根据不溶于盐酸的4.66g沉淀,说明有SO42-,且为0.02mol,则根据电荷守恒可知一定有Cl-,至少有0.06mol,B正确。【考点定位】本题考查离子共存及计算。2.(2013·北京理综·8)下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨:NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性:CO2-3+H2OHCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O【答案】C【解析】A、盐酸具有挥发性,挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵,冒白烟,故正确;B、碳酸钠是强碱弱酸盐,溶液中存在CO2-3水解平衡:CO2-3+H2OHCO-3+OH-,使溶液呈碱性,故正确;C、钢铁发生吸氧腐蚀,铁作负极被氧化,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,故错误;D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,故正确。3. (2013·新课标卷·10)能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2ks5uB.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO2-3+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 解析:考察离子方程式正误判断。A项,浓盐酸与铁屑反应生成Fe2;B项,.钠与CuSO4溶液反应,Na先与水反应,生成的NaOH再与硫酸铜反应;C项,是HCO3与H反应;选择D。4.(2013·四川理综化学·3)下列离子方程式正确的是 A.Cl2通入水中:Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO- B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液:H2O22H2I=I22H2O C.用铜做电极电解CuSO4溶液:2Cu22H2O2CuO24H D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O324H=SO423S2H2O【答案】B解析:A HClO 是弱电解质不拆,C.Cu做电解池电极时参加反应失电子做阳极。5.(2013·安徽理综·9)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A银氨溶液: Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB空气: C2H2、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体: H+、K+、S2-、Br-D高锰酸钾溶液: H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【答案】A【解析】A、可以共存;B、易被空气中氧气氧化生成,不能共存;C、氢氧化铁的胶体在酸性条件下不能共存;D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性,葡萄糖具有还原性,能发生氧化还原反应不能大量共存。【考点定位】考查粒子共存问题,涉及胶体的性质、物质的性质、氧化还原反应等。6.(2013·广东理综·8)水溶解中能大量共存的一组离子是ANa+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-CK+、Ca2+、Cl-、NO3-B. K+、NH4+、OH-、SO42-8、解析:和因发生双水解而不能共存,错误;、H+、MnO4因发生氧化还原反应不能共存,B错误;NH4+与因生成弱电解质一水合氨而不能共存,D错误。答案:C命题意图:离子共存7.(2013·重庆理综·7)在水溶液中能量共存的一组离子是( )ANa、Ba2、Cl、NO3 B Pb2、Hg2、S2、SO42 CNH4、H、S2O32、PO43 DClO、Al3、Br、CO32 解析:考察离子共存问题。A项,可以大量共存;B项,Pb2、Hg2与S2、SO42会形成沉淀;C项,H与S2O32、PO43反应;D项,Al3与ClO、CO32双水解。选择A。8.(2013·江苏化学·3)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2、K、SO42、NO3B.使酚酞变红色的溶液:Na、Cu2、HCO3、NO3C.0.1 mol·L1AgNO3溶液:H、K、SO42、ID.0.1 mol·L1NaAlO2溶液: H、Na、Cl、SO42【参考答案】A【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对指示剂的颜色变化,碱性溶液中的碳酸氢根离子、碘离子与银离子、偏铝酸根与氢离子等共存问题的理解程度,考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。9.(2013·江苏化学·8)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO24HClMn22ClCl22H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al33H2O=Al(OH)33HC.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2H2O=2Na2OHO2D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3Ca2OH=CaCO3H2O【参考答案】D【解析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查,选题以元素化合物基础和生活内容为背景,内容基础。A.氯化氢是最解质,水溶液中应拆成离子。B.铝离子水解不能进行到底,中间用可逆符号,不写沉淀箭头。C.该反应未配平,系数应为2、2、4、4、1。D.书写合理。【备考提示】高考常设置的错误形式有:离子反应不符合客观事实;各物质化学式拆分错误;不符合“三个守恒”(质量、电荷、电子);不符合有机物官能团性质;反应环境与产物的矛盾;改写是否正确(注意区别胶体与沉淀);隐含的反应是否遗漏(生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等);方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”,“适量”,“足量”,“少量”等解此类问题是应做到:注意“三看”:看反应环境,看操作顺序,看反应物之间量的关系。牢记“三查”:查物质是否能拆分成离子形式,查三个守恒,查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。ks5u10(2013·海南化学·10)能正确表示下列反应的离子反应方程式为ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中:NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2 H2OB向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2+4Br-+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6 Cl-D醋酸除去水垢:2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2O答案AC解析:B选项明矾溶液中,Al3+和SO42-个数比为1:2,SO42-完全沉淀时,Al3+应转化为AlO2-;D选项中醋酸是弱酸,应该以分子的形式写入离子方程式。11. (2013·福建理综·8)室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是A与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3+3OH=Al(OH)3 B加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性 D其溶液的pH=13【知识点】弱电解质的电离及电离平衡常数,离子方程式的数学以及pH的计算【答案】C 【解析】A项,一水合氨属于弱碱,在离子方程式中不能拆成离子形式,正确的是()+ +Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+;B项,氨水是弱电解质的电离平衡常数,一般受温度的影响,加水不会改变化学平衡常数;C项,完全中和后的得到的硝酸铝属于强酸弱碱盐,溶液显酸性;D项,一水合氨属于弱电解质,不能完全电离,故电离出的c(OH)小于0.1mol/L,所以pH<13。12、(2013·广西理综·11)能正确表示下列反应的离子方程式是 A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H20SO22NH4SO32H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO42ClSO2Cl2H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe24HNO33Fe3NO3H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀:2Ba23OHAl32SO422BaSO4Al(OH)3【答案】A【解析】A项二氧化硫对应的亚硫酸是二元弱酸,过量氨水吸收工业尾气中的SO2会生成正盐,若二氧化硫过量会生成酸式盐;B项浓硫酸沸点高,氯化钠与浓硫酸混合加热后会生成易挥发的HCl气体,而不会生成SO2和Cl2;C项磁性氧化铁的成分为Fe3O4不能拆分;D项明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀时,氢氧化铝完全转化为偏铝酸钠。13.(2013·北京理综·27)(12分)用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。,工艺流程如下(部分操作和条件略):。向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤:。向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;。加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色:。加入MnSO4至紫红色消失,过滤;。浓缩、结晶、分离,得到产品。(1) H2S04溶解A1203的离子方程式是 (2) KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整:(3)已知:生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注:金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1根据表中数据解释步骤的目的: (4)己知:一定条件下,MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2, 向 的沉淀中加入浓HCI并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是 . 中加入MnS04的目的是 【答案】(1);(2)5、8H+、5、4H2O;(3)将Fe2+氧化为Fe3+,调节pH值使铁完全沉淀;(4)、生成有黄绿色气体; 、加入MnSO4,除去过量的MnO4-。【解析】(1)氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水;(2)反应中MnO4-Mn2+,Fe2+Fe3+, MnO4-系数为1,根据电子转移守恒可知, Fe2+系数为=

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