高考化学30天冲刺复习知识点汇总
220页1、壬互嚣壬团嚣壬三嚣壬嚣壬嚣壬二嚣壬皿尝壬嚣壬斗嚣壬¥嚣壬互嚣壬团嚣壬三嚣壬嚣壬嚣壬嚣壬嚣壬嚣壬斗嚣壬¥嚣壬互嚣壬团嚣壬三嚣壬嚣壬嚣85I.删吾骗奉奈驯0gI.号粤毗剩卿苔吁凹-旦聋z巾I.卿彰毗职匪阳毗号邪旦-旦象9I.职溯印LZI.刚即蓟LII.酷回导彰狄勤乌勤士掏勤裂皿60.溯邓柔躲Z0I.剩测瑰酞巍与量审阳邓56,.最印阳囤幽酣壁g8.(二)勘士鸟哮琅皿酉羔驯LL.()射士写牵醒皿酉羔邪0L.邪壶喜鹃写皿酉羔邪99.荆脆闺辜匹写擎崩闺辜匹I9.年出驯但士轩写鹅羔驯衅彰士削Lg.刺毗翻zg.峨号驯量重茸汉蘑L巾.峨号邪量重茸汉酗Z巾.辜国g.憾卿国等与鹏毗号驯茸Y黔6Z.毗号邪茸呸黔碧巾Z.峨号驯茸鹏6I.酉固亚邪蘑Z.皿酉士量乌囤溯即9.驯五茸柔轩田吼I.喜阳凹毗芒曰高考化学30天冲刺复习知识点汇总第二十六天第二十七天第二十八天第二十九天第三十天第二十七天第二十八天第二十九天第三十天化学与生活.选考有机有机物性质().选考有机有机物性质(二).选考有机有机实验.选考有机有机大题解题方法.选考结构原子结构与原子性质.选考结构分子构型与性质。选考结构晶体初步.选考结构晶体模型与晶体计
2、算.l68。174。l79。.。l84.l9l。196.202。209.。.2l5F白7第天物质的量第天物质的量知识点-物质的量相关基本概念l.物质的量()(1)定义物质的量是表示含有定数目粒子的集合体的物理量,单位为摩尔(mol)(2)表示方法qx丁V数值mol0二二单位H2SO4-指定微粒符号或微粒名称2.阿伏加德罗常数(A)0.0l2kgl2C中所含的碳原子数定为阿伏加德罗常数其数值约为6.02l023单位为moll公式;A斗,表示微粒个数.即任意lmo微粒所含的徽粒个数均约为M2l0鸥个.煌惫:利用阿伏加德罗常数可以实现微粒个数与物质的量之间的换算3.摩尔质量(M)(l)定义摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是g.mol公式:M皿。门(2)数值以g.mol!为单位时任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。注愈:利用摩尔质量可以实现质量与物质的量之间的换算。归纳:摩尔质量的常见求解方法(l)根据物质的质量(m)和物质的量(几):Mmn。(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(V)和阿伏加德罗常数(A):A(3)根据标准状况下气体的密度P:
3、MP22.4(g.moll)(4)根据气体的相对密度(Dp!归2):MlMhDm4.气体摩尔体积()(l)定义:单位物质的量的气体所占的体积符号为,标准状况下Vh约为22.4L.mol(2)换算关系;则二计二箭.(3)影响因素:由气体所处的温度和压强条件决定l顾露季研.3O天速记高中化学知识注惫:(l)由于对于气体而言体积相对于质量更易测得因此如果已知在某状态下某气体的体积及该状态下气体摩尔体积可以实现气体体积与物质的量之间的换算。(2)需要说明的是在非高温或高压情况下高中阶段常见的气体均认为是理想气体不同气体在相同状态下的气体摩尔体积相同(如标准状况下,Vm均约为22.4L。moll)。(3)应用气体摩尔体积时需特别关注“气体,和“标准状况”两个核心考点。需做到一看气体是否处在标准状况”;二看标准状况下物质是否为“气体,如H2OCCl4、CHCl3、CH2Cl2(注:CH3Cl为气体)、漠单质、SO3已烷苯等在标准状况下均不是气体。5.阿伏加德罗定律及其推论应用(l)阿伏加德罗定律:同温同压下相同体积的任何气体含有相同数目的分子(即气体的物质的量相同)(2)阿伏加德罗定律的推论结论条
4、件语言叙述公式叭队叫川同温同压下气体的体积与其物质的量成正比T、p相同川吧川化温度、体积相同的气体其压强与物质的量成正比TJ相同Mpl二M,p2鱼同温伺压下气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比T、p相同注愈:(l)对于同一种气体当压强相同时密度与温度成反比(2)对于理想气体而言阿伏加德罗定律及其推论均可由理想气体状态方程p厕RT得到其中R为常数知识点二物质的量浓度(l)概念:表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量(2)表达式:c蠕二爷(3)单位:mol。L或molLl000p.B(4)与质量分数的关系;cBM2第天物质的量注愈:计算某溶液中溶质的物质的量浓度时V是溶液的体积不是溶剂的体积,也不是溶质和溶剂的体积之和不能用水的体积代替溶液的体积;此外需准确判断溶质的成分例如:(1)与水发生反应生成新的物质如Na、Na2ONa2O2上NaOH;NO2上HNO3(2)含结晶水的物质:CuSO4.5H2O镑(uSO4;Na2CO3.l0H2ONa2CO3。知识点三-定物质的量浓度溶液的配制L主要仪器天平药匙、量筒、玻璃棒、烧杯容量瓶、胶头滴管2容量瓶容量瓶为精确量器不可加热烘干不可作
5、为反应器使用;瓶上标有温度规格和刻度线。常用规格有50mL、l00mL、250mLl000mL等。容量瓶使用前需检漏3.操作流程以配制l00mLl.00mol.LlNaCl溶液为例(l)计算:需NaCl固体的质量为5.9g。(2)称量:用托盘天平称量NaCl固体(3)溶解将称量好的NaCl固体放人烧杯中用适量蒸馏水溶解。(4)转移:待烧杯中的溶液冷却至室温后用玻璃棒引流将溶液注人l00mL容量瓶中。(5)洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次洗涤液全部注人容量瓶中。轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀。(6)定容:将蒸馏水注人容量瓶,当液面距瓶颈刻度线l2cm时,改用胶头滴管,滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切(7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒摇匀配制流程如下图所示:NaCl霉扫mL3蹿U刁0天速记高中化学知识4.误差分析(1)思考方法根据物质的量浓度的定义输二守可知,定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量E和溶液的体积V引起的误差分析时关键要看溶液配制过程中引起了B和V怎样的变化在配制定物质的量浓度溶液时若E比理论值小或V比理论值大时都会使所配溶液浓度偏小;若B比理论值大或V比理
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