题型五物质结构与性质(选考)
7页1、化学备课大师 【全免费】题型五物质结构与性质(选考)1.(2018韶关市高三4月模拟)硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有着重要应用。回答下列问题:(1)N原子核外有_种不同运动状态的电子。基态N原子中,能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为_。(2)经测定发现,N2O5固体由NO和NO两种离子组成,该固体中N原子杂化类型为_;与NO互为等电子体的微粒有_(写出一种)。(3)铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中,较易分解的是_,原因是_。(4)第二周期中,第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_(填元素符号)。(5)晶体硼有多种变体,但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(见图),每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由_个硼原子构成;若该结构单元中有2 个原子为10B(其余为11B),那么该结构单元有_种不同类型。(6)硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似,B、N原子相互交替排列(见图),其晶胞结构如图所示。设层内BN核间距为a pm,面间距为b pm,则该氮化硼晶体的密度为_gcm3(用含a、b、NA 的代数式表示)。答
2、案(1)7哑铃形(2)sp、sp2SCN、CO2、CS2、N等中的任一种(3)NH4FF原子半径比I原子小,HF键比HI键强(HF键更易形成),F更易夺取NH中的H(4)Be、C、O(5)12 3(6)(或、或)解析(1)原子核外没有两个运动状态完全相同的电子,有几个电子就有几种运动状态,N原子核外有7个电子,所以有7种不同运动状态的电子;基态N原子的电子排布式为1s22s22p3,能量由低到高,由里到外排布,则能量最高的电子所占据的原子轨道为2p轨道,呈哑铃形。(2)NO中N的价电子数为2,杂化轨道类型为sp;NO中N的价电子数为3,杂化类型为sp2;含有相同原子数和相同价电子数的微粒互为等电子体,与NO互为等电子体的微粒有SCN、CO2、CS2、N等。(3)铵盐大多不稳定。NH4F、NH4I中,较易分解的是NH4F,原因是F原子半径比I原子小,HF键比HI键强(HF键更易形成),F更易夺取NH中的H。(4)同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第A族、第A族元素原子最外层电子处于该轨道的全充满、半充满的稳定状态,所以其第一电离能大于其相邻元素,故第一电离
3、能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素。(5)顶点数:12(个)(共20个面,每个面均为正三角形,有三个顶点,而每个顶点都同时属于5个面,所以有12个原子)。(6)根据图可知一个晶胞中含有N原子数为422,B原子数为812,将一个六边形切成相等的六个,每个的底为a pma1010 cm,高为 pm,面积为6a pm21020 cm2,晶胞的体积为1020 cm2b1010 cm23a2b1030 cm3,故密度为 gcm3 gcm3 gcm3。2.(2018珠海市高三3月质检)(1)固体可分为晶体、非晶体和准晶体三大类,可通过_方法区分晶体、非晶体和准晶体,以色列科学家丹尼尔谢赫特曼因发现锰的化合物准晶体而获得了2011年诺贝尔化学奖。基态Mn原子的电子排布式为_。(2)PCl3的立体构型为_,中心原子的杂化轨道类型为_。(3)硼的卤化物在工业中有重要作用,硼的四种卤化物的沸点如下表所示。BF3BCl3BBr3BI3沸点/K172285364483四种卤化物沸点依次升高的原因是_。B、C、N、O四种元素第一电离能由小到大的顺序为_。用BF3分子结构解释反应BF3(g)NH
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