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氯气的化学性质教学设计氯气化学性质教案

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1、氯气的化学性质教学设计氯气化学性质教案教学要求教学关键教学难点教学方法演示试验教学过程复习提问演示试验现象板书讲解讨论第一节氯气 1、掌握氯气的化学性质 2、掌握氯气的试验室制法 3、氯离子的检验方法及相关的离子方程式 1、氯气和水和碱的反应 2、氯气的试验室制法的原理及装置 3、氯离子的检验方法 1、次氯酸、次氯酸盐性质 2、氯气除杂及尾气处理试验探索法、对比法、讲述法 1、对比：氯气和干燥的红色纸条、湿润的红色纸条反应 2、氯气和氢氧化钠溶液反应 3、氯气的试验室制法 4、氯离子检验 1、铜和氯气反应有什么现象？写出反应方程式。 2、氯气和氢气反应条件不一样，有何不一样现象？氯气和干燥的红色纸条、湿润的红色纸条反应干燥的氯气不能使红色纸条褪色，湿润的氯气能够使红色纸条褪色，说明氯气和水发生了反应，生成物有漂白性。今天我们接着来学习氯气的化学性质二、氯气的化学性质 3、和水反应氯气的水溶液叫氯水，使红色纸条褪色的物质叫次氯酸，它是一个弱酸。 Cl 2+H2O =HCl+ HClO 次氯酸有何主要的化学性质和用途？强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒，也可做

2、漂白剂；不稳定性光照 2HClO 2HCl O 2板书分析讨论学生写演示1思考板书设问板书设问补充试验新制氯水久置氯水分子 H 2O 、Cl 2、HCl O H 2O - 离子 H + 、Cl 、Cl O 、O H H +、 Cl同学们知道氯气有毒的，抗战时期敌人曾向我方放毒。毒性的机理正是氯气能和生物体内的水发生反应，生成含有腐蚀性HCI 和强氧化性的 HClO 。能够使机体的活性蛋白质变性。从而杀死机体细胞。要“消毒”就是改变有毒的物质使之成为无毒物质。怎样除毒？待学生思索讨论后回复：可用碱，比如用NaOH 来中和HCL HCLO，使之成为盐。实际上，大家是不会用NaOH 来防毒的，因为本身也含有强腐蚀性，而是用经济易得的石灰水。 4、和碱反应 Cl 22NaOH NaCl NaClO H 2O 试验：将氢氧化钠溶液注入装有氯气的集气瓶中振荡。现象：黄绿色快速褪去然后请同学欣赏刘伯承元帅在淮海战役时编写的防毒歌阵地准备石灰水，肥皂毛巾带身边，发觉敌人放毒气，手巾纵横叠六道，上面撒上石灰水，皂水用来更保险，撒好蒙住口和鼻，毒气不能往里

3、钻。这也是生产漂白粉的原理。其防毒原理同学们能够比着Cl 2和NaOH 反应的方程式来写。 2Cl 22Ca2CaCl 2Ca22H 2O 利用这一原理，工业上用氯气和石碳乳作用制成漂粉精和漂白粉，它们的关键成份是CaCl 2和Ca 2 漂白粉或漂粉精漂白的原理是什么？怎样保留？ Ca2CaCO 3 空气中次氯酸含有漂白作用，为何不用HClO 直接漂白，而要转换成次氯酸盐？次氯酸盐是否也有漂白作用？ 1、 NaClO 的漂白。 2、 NaClO 溶液酸后的漂白性讲解结合性质学生阅读 HClO 不稳定因此需要转化为次氯酸盐而次氯酸盐本身没有漂白性，加酸后有HClO 生成，因此可用作漂白，只要增大空气的接触面，H 2CO 3能把HClO 生成出来就有漂白性。 5、氯气的用途杀菌、消毒、制漂白粉。演示过渡学生上台做试验二、氯气的试验室制法一套完整的制气装置包含：气体发生、气体净化、气体搜集、气体干燥、气体性质尾气处理。 1、气体发生原理：MnO 24HCl MnCl 2Cl 22H 2O 仪器、装置：圆底烧瓶，分液漏斗、酒精灯 2、气体净化因为混有HCl 、H

4、2O 而HCl 极易溶于水，Cl 2也溶于水，可用饱和食盐水净化。 3、气体搜集向上排空气法或排饱和食盐水法 4、气体干燥用浓硫酸干燥 5、尾气吸收 Cl 22NaOH NaCl NaClO H 2O 在初中我们学习了盐酸的检验方法，对于可溶性氯化物怎样检验呢？请同学们回想一下盐酸中氯离子的检验方法。三、氯离子检验被检验溶液滴加试剂现象再加试剂现象稀盐酸白色沉淀白色沉淀 NaCl 溶液 +AgNO3溶液白色沉淀 +HNO3 白色沉淀 Na 2CO 3溶液白色沉淀沉淀溶解放出气体检验方法：用酸化的AgNO 3溶液检验Cl ，现象：是产生不溶于硝酸的白色沉淀说明有Cl 。离子方程式： Ag +Cl AgCl 2Ag +CO32-=Ag2 CO 3 Ag 2CO 3+2H+=2Ag+ CO2 H 2O 练习思索作业 1、氯元素及其主要化合物的转化关系在KClO 3溶液中加入AgNO 3溶液产生白色沉淀在AgNO 3溶液中加入某溶液产生白色沉淀，该溶液一定含有Cl 在AgNO 3溶液中加入某溶液产生白色沉淀，该溶液可能是NaCl 溶液板书设计第一节氯气二、氯气的化学性质3、和水反应Cl 2+H2O =HCl+ HClOHClO 强氧化性HClO 不稳定性4、和碱反应Cl 22NaOH=NaCl+ NaClO+H2O 2Cl 2+2Ca2=CaCl2+ Ca2+2 H2O Ca2+CO2+H23 +2HClO三、氯气的试验室制法1、气体发生原理：MnO 2+4HCl MnCl 2+2 H2O + Cl2 装置图2、净化、搜集、干燥及处理四、Cl 的检验加酸性AgNO 3溶液，有白色沉淀产生，说明Cl Ag +Cl AgCl 2Ag +CO32-=Ag2 CO 3Ag 2CO 3+2H+=2Ag+ CO2H 2O

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