典型无机物小结

1、典型无机物小结有关水的反应小结一.水在氧化还原反应中的作用水作氧化剂 : 水与钠、其它碱金属、镁、等金属在一定温度下反应生成氢气和相应碱 水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁） 水与碳在高温下反应生成“水煤气” 。铝与强碱溶液反应*硅与强碱溶液反应水作还原剂：水与单质氟反应水电解水既不作氧化剂也不作还原剂： 水与氯气反应生成次氯酸和盐酸 水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气 水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮二。水参与的非氧化还原反应：水合、水化：水与二氧化硫、 三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。 （ 能与二氧化硅化合吗？）水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。 （氧化铝、氧化铁等与水化合吗？ ） 氨的水合无水硫酸铜水合 （变色，可检验液态有机物中是否含水）（喀斯特地貌的形成 ，氨碱法制纯碱等与上述 C02水合，NH3水合有关；浓硫酸吸水， 用硝酸镁吸水浓缩稀硝酸等也与相关物质的水合有关； 工业酒精用生石灰吸水以制无水 酒精）乙烯水化成乙醇*乙炔水化制乙醛 水解 :乙酸乙酯水解油脂水解 （酸性水解或皂化反应 ） 水与电石反应制乙炔名称中带“水”的物质（一

2、）与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。蒸馏水 H20重水 D20超重水 T20双氧水 H202（二）水溶液氨水一（含分子： NH3 , H20 , NH3 H20，含离子：NH4 + , OH-, H +） 氯水一（含分子： Cl2, H20 , HClO，含离子：H + , Cl-, ClO-, OH-） 卤水常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr 等王水浓硝酸和浓盐酸的混合物（ 1： 3）硬水一含有校多 Ca2+, Mg2+的水软水一不含或只含少量 Ca2+、Mg2+的水生理盐水 0.9%的 NaCl 溶液水玻璃 Na2SiO3 溶液（三）其它水银 -Hg水晶 -SiO2水泥一2CaO SQ2、 3CaO SiO?、 3CaO AI2O3铁水一一般指熔融的生铁，含 Fe、C、Mn、Si、P等水煤气一CO、H?的混合气生成氧气的反应小结（1）氯酸钾热分解（二氧化锰催化）（2）高锰酸钾热分解* （ 3 ）过氧化氢分解（二氧化锰催化）（4）电解水（5）氧化汞热分解（6）浓硝酸分解（7）次氯酸分解（光）（8）氟与水置换反应（9）过氧化钠与水反应（10）过氧

3、化钠与二氧化碳反应* （11）光合作用以上 13 适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指 1、 2 两 种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。生成氢气反应小结（1）锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应（2）铝与氢氧化钠溶液反应* （ 3 ）硅与氢氧化钠溶液反应（4）钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应（5）钠（钾、镁、铝）与醇类反应* （ 6 ）苯酚与钠反应（7）焦碳与水高温反应*（8）一氧化碳与水催化反应（9）碘化氢热分解（10）硫化氢热分解（11）电解水（12 ）甲烷高温分解其中（ 1）、（2）适用于实验室等少量氢气的制取； （7）、 （8）、 （12）可用于工业制氢； （11） 可能是未来清洁能源的来源。氯气的反应小结（1）氯气与大多数金属反应。 （与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物）（2） 氯气与磷反应3CI2+2P=2PCI3 PCI3+CI2=PCI5 （白色烟雾 ;哪种生成物制敌百虫 ?）（3） 氯气与氢气反应 （纯净氢气在氯气中燃烧；混合气爆炸；卤素的活泼程度比较 ）（4）氯气与水反应 （跟其它卤素比较：氟的特殊性 ;溴,碘与水反应的程度 ）（5）氯

4、气与氢氧化钠溶液反应 （用氢氧化钠溶液吸收残余氯气 ）（6） 氯气与氢氧化钙反应（制漂白粉 ）（7）氯气与溴化钠溶液反应（8）氯气与碘化钾溶液反应 （卤素相互置换的规律如何 ?氟置换其它卤素有何特殊 ?）（9）氯气与甲烷取代反应（条件?）（10）氯气与乙烯的反应（反应类别？）（乙烯通入溴水使溴水褪色 ）（11）氯气与苯的取代反应（条件?）（12）氯气与氯化亚铁溶液反应（13）*氯气与硫化氢溶液反应（现象?）（14）*氯气与二氧化硫溶液反应 （溶液酸性变化？漂白作用的变化?）（15）氯气的检验方法-淀粉碘化钾试纸（单质碘的检验方法如何？） 氯化氢、盐酸、卤化物小结（1 ）浓盐酸被二氧化锰氧化（实验室制氯气）（2）氯化钠与浓硫酸反应（用于实验室制氯化氢；温度的影响；溴化氢及碘化氢制取的不 同点）（3）盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应（盐酸及氯化物溶液的检验；溴化物、碘化 物的检验）（4）盐酸与碱反应（5 ）盐酸与碱性氧化物反应（6）盐酸与锌等活泼金属反应（7 ）盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应（8 ）盐酸与苯酚钠溶液反应（9）稀盐酸与漂白粉反应（10）氯化氢与乙烯加成反应（11）氯化

5、氢与乙炔加成反应（制聚氯乙烯）（12）浓盐酸与乙醇取代反应（13）漂白粉与空气中的二氧化碳反应（14）HF，HCI，HBr，HI 酸性的比较（15）HF对玻璃的特殊作用，如何保存氢氟酸？（16）溴化银的感光性（17）用于人工降雨的物质有哪些？（18）氟化钠在农业上有何用途？氯水性质的多重性1. 氯水的多重性质（1）CI2的强氧化性（2）次氯酸的强氧化性（3）次氯酸的不稳定性（4）盐酸的酸性，次氯酸的酸性2氯水反应时反应物的处理。（1 ）作氧化剂时，如果 CI2能发生反应则主要是 CI2反应，氯气不能发生的反应则认为 是次氯酸的作用。（A）氯水与碘化钾、溴化钠、硫化钠等溶液反应是CI2反应（B ）氯水与氯化亚铁反应是 CI2的反应（C）氯水与S02溶液反应是CI2的作用（D）氯水的漂白作用是次氯酸的作用。（2）氯水中加AgNO 3是盐酸的作用（即 CI-）的作用。（3）氯水与强碱（足量）反应时，盐酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸盐 硫及其化合物的反应（一）硫单质的反应（非金属性弱于卤素、氧和氮）1. 硫与氧气反应（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）2 .硫与氢气反应（可逆反应）3. 硫

6、与铜反应（生成+1价铜化合物，即硫化亚铜）4. 硫与铁反应，（生成+2价铁化合物，即硫化亚铁）5. 硫与钠、铝等反应生成相应的硫化物6. *硫与汞常温反应，生成HgS（撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒）7. *硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐（试管上粘附的硫除了可用 CS2洗涤以外, 还可以用NaOH溶液来洗）（二）硫化氢的反应（不稳定性、强还原性、酸性）1 .受热分解2 .燃烧（充分燃烧与不充分燃烧产物不同）3. 与卤素单质如Br2反应，硫被置换4. *与醋酸铅反应生成黑色醋酸铅（可用醋酸铅试纸或者硝酸铅试纸检验硫化氢）5 .与硫酸铜或氯化铜反应生成黑色硫化铜沉淀（但不能与亚铁盐溶液发生类似反应）6. 与氯化铁溶液反应，硫化氢可被氧化成单质硫7. 被浓硫酸氧化（通常氧化成单质硫）8 .被二氧化硫氧化9.氢硫酸在空气中被氧气氧化而浑浊（三）二氧化硫或亚硫酸的反应（弱氧化性，强还原性，酸性氧化物）1氧化硫化氢2被氧气氧化（工业制硫酸时用催化剂；空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用 下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。）3 被卤素氧化 SO2+Cl2+

7、2H2O=H2SO4+2HCI4。*被硝酸氧化5 .与水反应6. 与碱性氧化物反应7. 与碱反应8 .有漂白性 （与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一 久便返色）硫酸性质用途小结1 .强酸性（1）与碱反应（2）与碱性氧化物反应（除锈；制硫酸铜等盐）（3）与弱酸盐反应（制某些弱酸或酸式盐如制磷酸，制过磷酸钙）（4 ）与活泼金属反应（制氢气）2 .浓硫酸的吸水性（作气体干燥剂、硝酸浓缩时的吸水剂；）3. 浓硫酸的脱水性（使木条、硬纸板等炭化；乙醇脱水制乙烯）4. 浓硫酸的强氧化性（1）使铁、铝等金属纯化；（2）与不活泼金属铜反应（加热）（3）与木炭反应（加热）（4）制乙烯时使反应混合液变黑（5）不适宜用于实验室制碘化氢或溴化氢，因其能氧化它们5. 高沸点（不挥发性）（制挥发性酸）A。制氯化氢气体、氟化氢气体（ HCI和HF都易溶，用浓硫酸）B。制硝酸 （HN0 3易溶，用浓硫酸）C。 制硫化氢气体（H2S溶解度不大，且浓硫酸能氧化H2S,故应用稀硫酸）D。 制二氧化硫（二氧化硫溶解度较大，用较浓的硫酸）实验室制二氧化碳一般不用硫酸，因另一反应物通常用块状石灰石，反

8、应生成的硫酸钙溶解度小易裹在表面阻碍反应的进一步进行。6. 有机反应中常用作催化剂（1） 乙醇脱水制乙烯（或制乙醚）（作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸）（2）苯的硝化反应（硫酸作催化剂也起吸水作用，用浓硫酸）（3）酯化反应（硫酸作催化剂和吸水剂，用浓硫酸）（4）酯水解（硫酸作催化剂，用稀硫酸）具有漂白作用的物质物质原理生成物稳定性Cl2氯水（真正作用的都是次氯酸）漂白粉把色质氧化稳定O3Na2O2H2O2SO2与色质化合不太稳定碳的还原性1 与氧气反应（燃烧）2. 与石英砂高温反应（工业应用：制硅单质）3与金属氧化物反应如氧化铜、氧化铁（冶炼铁用焦炭，实际的还原剂主要是什么？）4被热的浓硫酸氧化5被热的浓硝酸氧化6.高温下被二氧化碳氧化。 *高温下被水氧化生成水煤气。 碳酸盐小结1. 一些碳酸盐的存在、俗称或用途。大理石、石灰石、白垩、方解石、蛋壳、贝壳、钟乳石一CaC03;纯碱、苏打一Na2CO3 ;小苏打一NaHC03 （可用于食品发泡，治疗胃酸过多症）菱镁矿一MgC03 （制MgO）;菱铁矿一FeCO3 ; 碳铵一NH4HCO3 ;（氮肥）草木灰的主要成分一K2CO3 ;（钾肥）暂时硬水的成分一 Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2 ; 锅垢的主要成分一CaCO3和Mg（OH）2 ;炼铁的“熔剂”一CaCO3 （炼钢的造渣剂是生石灰）制普通玻璃原料一石灰石、纯碱、石英 ；制水泥的原料一石灰石、粘土2碳酸的正盐和酸式盐（1）相互转化：碳酸钙和碳酸氢钙的转化（实验现象；石灰岩洞和钟乳石形成） 碳酸钠和碳酸氢钠的转化（碳酸钠溶液跟盐酸反应不如碳酸氢钠剧烈；除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠杂质；除去碳酸钠中碳酸氢钠杂质 ；除去二 氧化碳中的氯 化氢杂质为什么不用碳酸钠溶液而用碳酸氢钠溶液等问题 ）（2） 共同性质 : 都能跟酸 （比碳酸强的酸 ）反应生成二氧化碳气体 . （碳酸盐的检验 ）（3）稳定性比较 : 正盐比酸式盐稳定 稳定性 : 酸酸式盐 正盐 ,是一个比较普遍的现象 如 HClOCa（ClO） 2; H 2SO3Na2SO3 等（ 碳酸氢钠受热的实验现象 ; 碳酸氢钙溶液受热的实验现象 ）（4）溶解性比较 碱金属碳酸盐 : 酸式盐的溶解性弱于正盐 . 如 NaHCO3Na2CO3 碱

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