《溶解度》教案（9篇）

1、 溶解度教案（9篇）溶解度优秀教案 篇1 一、教学目标 1理解固体物质溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的区分和联系。 2进一步练习给试管里的液体加热、向试管里滴加液体和振荡试管的操作；培育学生设计简洁试验步骤的力气。 3从影响溶解度的诸因素中，对学生进展内因和外因的辩证唯物主义教育。 二、教学方法 边讲边试验。 三、教学用品 酒精灯、试管、试管夹、滴管、饱和硝酸钾和硝酸铵溶液（使用上一节课制得的两种物质饱和溶液）、投影仪。 四、教学过程 师：上一节课我们学习了饱和溶液和不饱和溶液的概念。通过试验，在确定条件下（室温；10L水）制得了硝酸钾和硝酸铵的饱和溶液。现在请大家考虑：如何使确定条件下的饱和溶液转变为不饱和溶液？具体地说：通过什么方法，可以使在确定条件下未溶解的硝酸钾和硝酸铵连续溶解？大家先进展争辩，然后，我们来设计试验的具体步骤。学生争辩，教师巡察，不时地参与学生间的谈论 师：现在请同学们提出自己的意见。 生甲：可以实行增加溶剂的方法，使饱和溶液变成不饱和溶液。 师：请你具体地说明操作步骤。 生甲：向硝酸钾和硝酸铵饱和溶液中，分别参与少量的水，振荡试管，观看试管中剩余的固体是否溶

2、解。假设不溶解，再参与少量水，连续振荡试管，直到剩余的固体全部溶解为止。师：这个方法是否可行，我们可以试一试。除了增加溶剂之外，还可以实行什么方法？ 生丙：可以用加热的方法试一试。给试管里的饱和溶液加热，观看试管里剩余的固体是否溶解。假设溶解，饱和溶液就变成不饱和溶液了。 师：应当怎样操作？ 生丙：用试管夹夹持盛有饱和溶液的试管，在酒精灯上先均匀加热，然后加热液体。观看试管里的固体是否溶解。假设固体溶解了，就停顿加热。 师：很好。下面按大家提出的试验方法，进展试验。可以对两种饱和溶液中，一种参与少量的水，另一种进展加热。试验中，留意滴加液体和加热试管里的液体的操作方法。现在，先检查仪器、药品，然后开头试验。学生进展试验操作，教师巡察、指导。大约5in试验完毕 师：停顿试验操作。同学们观看到什么现象，说明什么问题？ 生乙：向盛有硝酸铵饱和溶液的试管里参与少量的水，振荡试管，原来试管里剩余的固体又连续溶解了。说明增加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液。 生丁：我们是向硝酸钾饱和溶液中参与少量的水，振荡试管，原来试管里未溶解的硝酸钾又溶解了。说明增加溶剂，也可以使硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液

3、。 师：使用加热的方法，有什么现象，说明什么问题？ 生戊：给盛有硝酸钾饱和溶液的试管加热，不久，试管里剩余的固体硝酸钾又溶解了。说明加热可以使饱和溶液变成不饱和溶液。 师：应当说是“加热”还是“上升温度”？ 生戊：是上升温度，使饱和溶液变成不饱和溶液。 师：对。加热是操作方法，上升温度是加热的结果。上升温度才能使饱和溶液变成不饱和溶液。那么，给硝酸铵饱和溶液加热，有什么现象，说明什么问题？ 生辛：和加热硝酸钾饱和溶液的现象一样。说明上升温度也能使硝酸铵的饱和溶液变成不饱和溶液。 师：好。大家的试验结论是全都的。试验说明，增加溶剂或上升温度，可以使确定条件下的饱和溶液变成不饱和溶液。那么，大家设想一下，假设把参与到上面饱和溶液中的水分蒸发掉，或者使较高温度下的不饱和溶液降低到原来的温度，又会消逝什么现象？ 生己：又会变成饱和溶液。 师：这是结论。你依据什么现象得出这个结论？ 生己：试管中又会有固体物质析出。 师：对。也就是说，假设将不饱和溶液降温或削减溶剂，可以使不饱和溶液变成饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液的关系，可表示如下：教师边讲边板书如下内容 因此，只有指明在“确定温度”和“确定量

4、的溶剂里”，“饱和”和“不饱和”才有准确的含义。 试验证明，各种固体物质，例如硝酸钾、硝酸铵、食盐等，在一样的条件（一样的温度，一样质量的溶剂）下，到达饱和时溶解的质量并不一样。也就是说，各种固体物质在同一种溶剂里溶解的力气各不一样。假设我们要用准确的数值来表示某种物质在某种溶剂里溶解的力气，必需规定哪些条件呢？ 生甲：要指出是哪种溶剂，还要规定在确定量的溶剂中。 生壬：要在确定的温度下。 师：还应当具备什么条件？ 生丙：还必需使溶液到达饱和。 师：大家答复得很正确。科学上就是用“溶解度”来定量地表示某种物质在某种溶剂里溶解力气的大小。溶解度是这样规定的：教师边讲边板书“在确定的温度下，某种物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度”。假设不指明是哪种溶剂，通常是指物质在水里的溶解度。请同学们翻开书，查阅用试验的方法测出的硝酸钾在不同温度时的溶解度。 学生查阅硝酸钾在不同温度时的溶解度 师：大家查一下，在20时，硝酸钾的溶解度数值是多少？ 生齐：31.6. 师：用什么单位表示？ 生齐：用“克”表示。 师：20时，硝酸钾的溶解度是31.6g它表示什么

5、意义？ 生甲：表示在20时，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸钾。师：他答复得是否准确？ 生丙：应当说：在20时，100g水中，到达饱和状态时，硝酸钾能溶解31.6g 师：正确。溶液的状态只能用“饱和”或“不饱和”来描述，而不能用溶解溶质的“多少”来表示。溶解度的概念包含以下四个要素，即“确定温度”、“100克溶剂”、“到达饱和状态”和“溶质的克数”缺一不行。 下面，依据溶解度的概念，推断以下说法是否正确，并说明理由。教师用投影仪，映示写在胶片上的以下练习题 （1）20时，10g食盐可以溶解在100g水里，所以 20时，食盐的溶解度是10g。 （2）20时，10g食盐溶解在水里制成了饱和溶液，所以20时，食盐的溶解度是10g。 （3）20时，20g某物质全部溶解在100g水中，溶液恰好到达饱和，这种物质的溶解度就是20g。 （4）20时，碳酸钙在100g水里，到达饱和时能溶解0.0013g。所以，20时碳酸钙的溶解度是0.0013g。 教师提问以上各题，学生都能指出13题中的错误。特别是第（3）题。学生认为，既然某物质全部溶解于100g水中，没有剩余的固体物质，溶液就不是饱和状态。

6、所以，这种物质的溶解度就不是20g 师：今日，我们通过试验说明，物质的溶解性不仅跟溶质和溶剂的性质有关，而且受外界条件的影响。为了准确地表示物质溶解力气的大小，要应用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有区分，又有联系。溶解性是指某种物质在某种溶剂里的溶解的力气，是物质的一种物理性质。通常使用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是依据人们规定的标准，衡量物质溶解力气大小的“一把尺子”，定量地表示在确定条件下，不同溶质在同一溶剂里所能溶解的最大质量。溶解性和溶解度有确定的联系。溶解度在确定条件下可以表示物质溶解性的大小。例如，通常把在室温（20）时，溶解度在10g以上的，叫易溶物质；溶解度大于1g的，叫可溶物质；溶解度小于1g的，叫微溶物质；溶解度小于0.01g的，叫难溶物质。 课后，请大家完成作业之后，思考下面的问题。 【板书思考题】 怎样测定室温下硝酸钾的溶解度？ 溶解度优秀教案 篇2 教学目标 通过试验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。 初步培育活动与探究的一般程序：提出问题建立假设设计方案（画出试验简图）动手试

7、验观看记录分析现象得出结论。 通过试验条件的转变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、进展的思想观点来对待事物的变化，和逐步培育由具体到一般生疏事物过程的力气，并培育学生相互协作、友好相处的安康心态。 重点和难点 饱和溶液的涵义及“活动与探究”。 试验预备 将全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。 每组预备器材：烧杯2个（各装20 mL水）、玻璃棒1根；5 g NaCl（预先称好）；5 g KNO3 4包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。 CAI课件、实物投影仪。 教学过程 一、激趣设境，问题导入 师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条秀丽；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学预备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加（盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加（盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加（盐）食盐是我们生疏的物质，它是否无限制地溶解在确定量的水中呢？ 以俗语作导语，由生活阅历作铺垫，学生感到自然亲切，着力创设欢快课堂。问题探究，得出结论 小组争辩，提出假设。 NaCl能（不能）无限制溶解在确定量的水中。 阅读P33

8、，确定方案（画出试验简图）。 投影方案，沟通共享。 动手试验，观看记录。 上台呈现，投影结论。 5 g NaCl能溶解在20 mL水中； 10 g NaCl不能溶解在20 mL水中，杯底有少许固体NaCl。 即NaCl不能无限制溶解在确定量水中。 二、误导结论，延长探究。 “NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“确定量”三个字，引起学生质疑猜测。 增补方案，试验觉察（画出试验简图）。 观看记录，感悟要素“确定量”。 课件演示，动画要素（“确定量”飞入片中）。 NaCl不能无限制溶解在确定量水中（师生互动，齐声朗读）。 方案源于教材，形式却别于教材，更显直观、生动。 留意沟通合作，把握直观区分“溶”与“不溶”的依据杯底是否有未溶固体溶质。 通过追究教师“疏忽”增补方案，动手试验，使学生关注、重视“确定量”这个要素。充分发挥教师“引”的作用 三、生疏物质，引发探究。 KNO3为试验室里化学药品，它能不能无限制溶解在确定量的水中？ 如法炮制，小组探究。 全班呈现，投影结论。 KNO3不能无限制溶解在确定量水中。 将生疏物质转向生疏物质，培育学生从不同角度探究觉察的力气，提高学生思维的发散性。话锋一转，激发探究 温度转变，杯底没溶的KNO3固体能否连续溶解？ 加热搅拌，试验觉察，杯底未见KNO3固体。 再设疑问，趣味探究，此温下再加5 g KNO3，能否再溶？ 试验觉察，过一会儿，杯底未见KNO3固体，即全溶。 四、回归原温，静观其变。 课件演示，动画要素（“确定温度”飞入片中）。确定温度下，KNO3不能无限制溶解在确定量的水中。 跳出束缚，另起炉灶，激起学生更高的探究热忱。阅读理解，形成概念 在确定温度下，向确定量溶剂里参与某种溶质，当溶质不能连续溶解时，所得的溶液叫

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