2022届高三化学一轮复习 第二章 第三节 氧化还原反应课件 新人教版

1、【考纲点击】【考纲点击】1明白氧化仍原反应的本质明白氧化仍原反应的本质2明白常见的氧化仍原反应明白常见的氧化仍原反应【考情播报】【考情播报】1以生产，生活，社会中的实际问题考查氧化仍原以生产，生活，社会中的实际问题考查氧化仍原反应的基本概念，分析物质的氧化性，仍原性强反应的基本概念，分析物质的氧化性，仍原性强弱和电子转移过程弱和电子转移过程2结合物质的推断及离子反应考查氧化仍原反应方结合物质的推断及离子反应考查氧化仍原反应方程式的配平程式的配平3电子守恒法在氧化仍原反应运算中的应用电子守恒法在氧化仍原反应运算中的应用.1氧化仍原反应氧化仍原反应(1)概念：凡有元素概念：凡有元素的化学反应的化学反应(2)特点：反应前后元素的特点：反应前后元素的发生了转变发生了转变(3)本质：反应过程中有本质：反应过程中有或或化合价升降化合价升降化合价化合价电子的得失电子的得失电子对的偏移电子对的偏移2几组概念几组概念氧化剂：氧化剂：电子或所含元素化合价电子或所含元素化合价的反的反应物应物.仍原剂：仍原剂：电子或所含元素化合价电子或所含元素化合价的的反应物反应物.(1)失去失去降低降低得到得到上升上升2几

2、组概念几组概念(2)(3)(4)氧化性：物质氧化性：物质电子的才能电子的才能.仍原性：物质仍原性：物质电子的才能电子的才能.氧化反应：氧化反应：电子或元素化合价电子或元素化合价的反应的反应.仍原反应：仍原反应：电子或元素化合价电子或元素化合价的反应的反应.氧化产物：物质氧化产物：物质电子后被电子后被的产物或元素化的产物或元素化,合价合价后的产物后的产物.仍原产物：物质仍原产物：物质电子后被电子后被的产物或元素化的产物或元素化,合价合价后的产物后的产物.得到得到失去失去失去失去上升上升得到得到降低降低失去失去氧化氧化上升上升得到得到仍原仍原降低降低氧化仍原反应的关系和规律氧化仍原反应的关系和规律1氧化仍原反应基本概念之间的关系氧化仍原反应基本概念之间的关系2氧化仍原反应与四大基本反应类型之间的关系氧化仍原反应与四大基本反应类型之间的关系(1)全部置换反应都是氧化仍原反应全部置换反应都是氧化仍原反应(2)全部复分解反应都不是氧化仍原反应全部复分解反应都不是氧化仍原反应(3)有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应都有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化仍原反应是氧化仍原反应3

3、氧化仍原反应的基本规律氧化仍原反应的基本规律(1)守恒规律守恒规律对于一个完整的氧化仍原反应，化合价上升的总数与降对于一个完整的氧化仍原反应，化合价上升的总数与降低的总数相等，失电子的总数与得电子的总数相等，反低的总数相等，失电子的总数与得电子的总数相等，反应前后电荷总数相等应前后电荷总数相等(2)价态规律价态规律元素处于最高价，只有氧化性元素处于最高价，只有氧化性(如如Fe3，KMnO4等等)；元素处；元素处于最低价，只有仍原性于最低价，只有仍原性(如如S2，I等等)；元素处于中间价态，；元素处于中间价态，既有氧化性又有仍原性既有氧化性又有仍原性(3)强弱规律强弱规律强氧化性的氧化剂跟强仍原性的仍原剂反应，生成弱仍原强氧化性的氧化剂跟强仍原性的仍原剂反应，生成弱仍原性的仍原产物和弱氧化性的氧化产物性的仍原产物和弱氧化性的氧化产物(4)转化规律转化规律氧化仍原反应中，以元素相邻价态之间的转化最简洁；氧化仍原反应中，以元素相邻价态之间的转化最简洁；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化仍原反

4、而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化仍原反应例如：应例如：(5)难易规律难易规律越易失电子的物质，失去后电子就越难得；越易得电子越易失电子的物质，失去后电子就越难得；越易得电子的物质，得到电子后就越难失去一种氧化剂同时和几的物质，得到电子后就越难失去一种氧化剂同时和几种仍原剂相遇时，仍原性最强的优先发生反应；同理，种仍原剂相遇时，仍原性最强的优先发生反应；同理，一种仍原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优一种仍原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应例如，先发生反应例如，FeBr2溶液中通入溶液中通入Cl2时，发生离子时，发生离子反反应的先后次序为：应的先后次序为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2BrCl2=Br22Cl.(1)应用应用“守恒规律守恒规律”可进行有关氧化仍原反应的配平可进行有关氧化仍原反应的配平和运算和运算(2)应用应用“价态规律价态规律”可判定元素可判定元素(或物质或物质)的氧化性，的氧化性，仍原性仍原性(3)应用应用“强弱规律强弱规律”可比较物质间的氧化性或仍原性可比较物质间的氧化性或仍原性的强弱的强弱(4)应用应用“转化规律转化规律”可判定氧

5、化仍原反应能否进行及反可判定氧化仍原反应能否进行及反应产物应产物(5)应用应用“难易规律难易规律”可判定物质的稳固性及反应次序可判定物质的稳固性及反应次序1对于对于Cl2SO22H2O=H2SO42HCl反应，以下说反应，以下说法正确选项法正确选项()Cl2是氧化剂是氧化剂SO2被氧化被氧化Cl2被氧化被氧化Cl2发发生仍原反应生仍原反应SO2具有仍原性具有仍原性Cl2具有氧化性具有氧化性ABCD解析：解析：Cl2中中Cl的化合价降低，被仍原，发生仍原反应，的化合价降低，被仍原，发生仍原反应，Cl2作氧化剂，具有氧化性；作氧化剂，具有氧化性；SO2中中S的化合价上升，被氧的化合价上升，被氧化，发生氧化反应，化，发生氧化反应，SO2作仍原剂，具有仍原性作仍原剂，具有仍原性答案：答案：D2分类是化学学习和争论中常用的思维方法，以下关于分类是化学学习和争论中常用的思维方法，以下关于反应类型关系正确选项反应类型关系正确选项()解析：此题可以从复分解反应与氧化仍原反应之间为并列解析：此题可以从复分解反应与氧化仍原反应之间为并列关系入手快速突破，即复分解反应与氧化仍原反应既无交关系入手快速突破，即

6、复分解反应与氧化仍原反应既无交叉关系，也没有包含关系叉关系，也没有包含关系答案：答案：C1双线桥法双线桥法用箭头表示氧化仍原反应中同一元素的原子或离子得用箭头表示氧化仍原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子在线上标出到或失去电子在线上标出“失去失去”或或“得到得到”电子的电子的数目，一条箭头线由氧化剂指向数目，一条箭头线由氧化剂指向，另一条箭，另一条箭头线由仍原剂指向头线由仍原剂指向如：如：MnO2和浓盐酸反和浓盐酸反应中电子转移的方向和数目可表示为：应中电子转移的方向和数目可表示为：仍原产物仍原产物氧化产物氧化产物2单线桥法单线桥法用箭头表示反应物中不同用箭头表示反应物中不同(或相同或相同)原子或离子间的原子或离子间的电子转移在线上标出电子转移的总数，箭头指出电子转移在线上标出电子转移的总数，箭头指出电子转移的方向，即箭头由电子转移的方向，即箭头由指向指向，由，由失电子原子指向得电子原子如：碳和浓失电子原子指向得电子原子如：碳和浓HNO3反应反应中电子转移的方向和数目可表示为：中电子转移的方向和数目可表示为：.氧化剂氧化剂仍原剂仍原剂氧化仍原反应方程式的配平及有关运算方法氧化仍原

7、反应方程式的配平及有关运算方法1配平方法配平方法化合价升降法化合价升降法步骤如下：步骤如下：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价标明反应前后化合价有变化的元素的化合价通过求最小公倍数使化合价升降总值相等通过求最小公倍数使化合价升降总值相等确定氧化剂与仍原剂的化学计量数确定氧化剂与仍原剂的化学计量数观看法配平其他物质的化学计量数观看法配平其他物质的化学计量数检查质量，电荷，电子是否分别守恒检查质量，电荷，电子是否分别守恒2运算方法运算方法得失电子守恒法得失电子守恒法解题的一般步骤为：解题的一般步骤为：(1)找出氧化剂，仍原剂及相应的仍原产物和氧化产物找出氧化剂，仍原剂及相应的仍原产物和氧化产物(2)找准一个原子或离子得失电子数找准一个原子或离子得失电子数(留意化学式中粒子的留意化学式中粒子的个数个数)(3)依据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式依据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式n(氧化剂氧化剂)变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值(高价低价高价低价)n(仍原剂仍原剂)变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值(高价低价高价低价)对于多步连续进行的氧化仍

8、原反应，只要中间各步反对于多步连续进行的氧化仍原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解3以下标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确以下标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是的是()解析：解析：A项中项中Zn失去电子，失去电子，HCl得到电子；得到电子；B项中项中不应标明失去，且转移电子数不正确；不应标明失去，且转移电子数不正确；D项中电项中电子得失不守恒子得失不守恒答案：答案：C424mL浓度为浓度为0.05mol/L的的Na2SO3溶液恰好与溶液恰好与20mL浓度浓度为为0.02mol/L的的K2Cr2O7溶液完全反应已知溶液完全反应已知Na2SO3被被K2Cr2O7氧化为氧化为Na2SO4，就元素，就元素Cr在仍原产物中的化合在仍原产物中的化合价为价为()A2B3C4D5解析：氧化剂与仍原剂恰好反应完全，其得失电子数相等，解析：氧化剂与仍原剂恰好反应完全，其得失电子数相等，如仍原产物中如仍原产物中C

9、r的化合价为的化合价为x，就就Na2SO3Na2SO4，失电子的物质的量为：，失电子的物质的量为：0024L0.05mol/L20.0024mol；K2Cr2O7，得电子的物质，得电子的物质的量为：的量为：002L0.02mol/L(6x)2，所以有，所以有002L0.02mol/L(6x)20.024L0.05mol/L2，解得，解得x3.答案：答案：B1.常见氧化剂常见氧化剂物物质类质类型型举举例例对应还对应还原原产产物物活活泼泼的非的非金属金属单质单质X2(卤卤素素)O2XH2O或或OH物物质类质类型型举举例例对应还对应还原原产产物物元素元素处处于高化于高化合价合价时时的化合的化合物或离子物或离子氧化物氧化物MnO2 含氧酸含氧酸浓浓硫酸硫酸 HNO3Mn2SO2NO2或或NO物物质类质类型型举举例例对应还对应还原原产产物物元素元素处处于高化于高化合价合价时时的化合的化合物或离子物或离子盐盐KMnO4 Fe3过过氧化物氧化物Na2O2、H2O2Mn2Fe2H2O或或OH物物质类质类型型举举例例对应对应氧化氧化产产物物活活泼泼的金属的金属单质单质Zn 活活泼泼的非金属的非金属单质单

10、质H2CZn2H或或H2OCO或或CO2物物质类质类型型举举例例对应对应氧化氧化产产物物元素元素处处于低化合价于低化合价时时的化合物或离子的化合物或离子氧化物氧化物COSO2酸酸H2SHICO2SO3或或H2SO4SI2物物质类质类型型举举例例对应对应氧化氧化产产物物元素元素处处于低化合价于低化合价时时的化合物或离子的化合物或离子盐盐Fe2 Fe3既有氧化性，又有仍原性，一般情形下主要表现某一既有氧化性，又有仍原性，一般情形下主要表现某一方面的性质方面的性质.具有中具有中间间价价态态的物的物质质Fe2SO2、H2SO3H2O2氧化氧化产产物物O2还还原原产产物物 表表现现的主要的主要性性质质 Fe3Fe仍原性仍原性S仍原性仍原性H2O氧化性氧化性H2SO4或或氧化性，仍原性强弱的判定氧化性，仍原性强弱的判定1依据元素活动性次序依据元素活动性次序(常见元素常见元素)判定判定(1)金属活动性次序金属活动性次序(2)非金属活动性次序非金属活动性次序(常见元素常见元素)如：如：2依据元素在周期表中的位置判定如：依据元素在周期表中的位置判定如：(1)同主族元素同主族元素(从上到下从上到下)(2)

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