（可编）高三化学摸底模拟四建

1、题：号座班_：号 试 考2012-2013 年宝山中学高三第四次建档考化学科答题卡第 I 卷（选择题 共 44 分） 评分说明： 1、请在答题卷指定区域作答。2、可能用到的相对原子质量：答H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40一、二、选择题（ 7-8 每小题 4 分，共 24 分， 22-23 每小题 6 分，共 12 分。 ）题号 7 8 9 10 11 11 12 22 23准答案31 、（13 分） (1) 此反应的平衡常数表达式该温度下，根据下图计算此反应的平衡常数K =K 。升高温度后 K 值将（填 “增大、减小或不变 ”）(2)表中 3min 4min 之间反应处于 _状态； C2_0.18 mol L (填 “大于、 小于 或等于 ”反应在 4min 5min 间，平衡向逆方向移动，从以下选项选出可能的原因是 _(单选 )。表中 5min 6min 之间数值发生变化，可能的原因是 _(单选 ) 。32 、（16 分） （1） A 的结构简式是， B 的结构简式是；（2）的反应类型是；的反应类型是；（3）反应的条件是

2、；_第 II 卷三、填空题（非选择题，共 64 分）不30、 、（8 分） （1）请写出 CO还原 FeO的热化学方程式为： ；（2）请写出电解条件下的反应方程式： ；请在下面画出装置图并在图中标出电极材料与溶液中的电解质（用化学式表示） 内线 、（10分） （1） NO2的平均生成速率为(4) 写出反应的化学方程式 _；(5) 写出反应的化学方程式 _。 33. （ 17 分）（1）滤渣主要成分有和以与未溶杂卤石。（2）杂卤石浸出 K+的原因： 。（3）先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液 PH 至中性。（4）不同温度下， K+ 的浸出浓度与溶浸时间的关系是图 14，由图可得，随着温度升高，（5）求此温度下该反应的平衡常数 K （请写出简单计算过程、计算结果保留三位有效数字） 。（2）是反应（选填“吸热”或“放热”封（3）若其他条件不变，反应在 平衡常数 （填“增大” 、“减小”或 “不变”）。）423K 时达到平衡，并请在上图中画出此温度下的反应进程曲线示意图。密.C 1 L 0.1 L NaHCO3 液含有 个 HCO32012-2013 年宝山中学高三第四次建档考

3、化学试卷 命卷人 孙培举 （2012 11 12)可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40一、单项选择题：本大题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一个选项符合题目要求，选对的得 4 分，选错或不答的得 0 分。7 、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮8 、在水溶液中能大量共存的一组是A Fe2 Al 3 ClO Cl B K Cu 2 OH NO3C NH 4 Na Br SO4 D Mg H SiO3 SO42 2 2 29 下列实验能达到目的的是 A 用溴水鉴别苯和正己烷B 用 BaCl2 溶液鉴别 SO4 和 SO32 2C 用浓 HNO3 与 Cu 反应制备 NO2D 将混有 H Cl 的 Cl2通入饱和 NaHCO3 溶液中除去 HCl10 、下列应用不涉与氧化还原反应的是A Na2O2

4、 用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用 NH4 Cl11 、 设 nA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是Al2O3 制备 Al和 Ca(OH)2 制备 NH3A 常温下 ， 4gCH4 含有 nA 个 C-H共价键B 1 mol Fe 与过量的稀 HNO3 反应，转移 2 nA 个电子mol 1 0.1nA D 常温常压下， 22.4L 的 NO2 和 CO2 合气体含有 2 nA 个 O 原子12、下列陈述、正确并且有因果关系的是二、双项选择题：本大提供 2 小题，每小题 6 分，共 12 分。在每小题给出四个选项中，有两个选项符合题目要求， 全部选对的得 6 分， 只选对 1 个且正确的的 3 分， 有选错或不答的得 0 分。22.图 7 是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A.原子半径： ZYXB.气态氢化物的稳定性： RWC.WX3 和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应23.对于常温下 pH 为 2 的盐酸，叙述正确的是A.c（H+） =c（Cl

5、-） +c（OH-）B.与等体积 pH=12 的氨水混合后所得溶液显酸性C.由 H2O 电离出的 c （H+） =1.0 10-12mol L-1D.与等体积 0.01 mol L-1 乙酸钠溶液混合后所得溶液中： c（Cl-） =c（CH3COO-）三、非选择题：本大题共 4 小题，共 64 分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30 、 、（8 分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。（1）已知： Fe2O3(s) 3CO(g) 2Fe(s) 3CO2(g) H 25kJ/mol3 Fe 2 O3(s) CO(g) 2Fe3O4(s) CO2(g) H 47kJ/mol Fe3O4(s) CO(g) 3FeO(s) CO2(g) H 19kJ/mol请写出 CO还原 FeO的热化学方程式： ；（2）铜和水在通常情况下不发生反应，某同学设计了电解装置，实现了该反应。请写出电解条.件下的反应方程式，并在装置图中标出电极材料与溶液中的电解质（用化学式表示）

6、。 、（10 分）在温度为 373K 时，将 0.100mol 无色的 N2 O4 气体放入 1L 抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立 N2O4 2NO 2 的平衡。下图是隔一定时间测定到的 N2O4 的浓度（纵坐标为 N2O4 的浓度，横坐标为时间）（1）计算在 20 至 40 秒时间内， NO2 的平均生成速率为。（2）下表是不同温度下测定得到的该反应（2)t 1(高于 850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。的化学平衡常数。T/ KK 值3230.0223730.36据此可推测该反应（生成 NO2 的方向）是反应（选填“吸热”或“放热” ）（3）若其他条件不变，反应在 423K 时达到平衡，平衡常数 （填“增大” 、“减小”或“不变” ）。并请在上图中画出此温度下的反应进程曲线示意图。31（13 分）(1) 在固定体积的容器中，通入一定量的 CO 和 H2O，在 850时发生如下反应： CO(g)十 H2O(g) CO2(g)十 H2 (g) H0此反应的平衡常数表达式 K =该温度下，根据下图计算此反应的平衡常数 K 。升高温度后 K 值 将（填 “增大、减小或不变 ”）表中 3min 4min 之间反应处于 _状态； C2_0.18 mol L (填 “大于、 小于或等 于 ”。)反应在 4m

《（可编）高三化学摸底模拟四建》由会员创飞分享，可在线阅读，更多相关《（可编）高三化学摸底模拟四建》请在金锄头文库上搜索。