金属镁的化学性质一附复习资料

1、金属镁的化学性质（一）附复习资料镁的化学性质（一）一.选择题（共30小题）1 .（2014虹口区一模）镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气.以下叙述错误 的是（）A.比0作催化剂B.紫色蒸气是LC.该反应是放热反应D.反应后物质的总能量升高2. （2014浙江模拟）下列说法不正确的是（）A.由于镁燃烧发出耀眼的白光，透雾能力强，常用于道路和广场的照明B.使用可再生资源，用分子筛固体酸催化剂工艺生产异丙苯，用壳聚糖制造生物降解塑料都符合绿色化学思想 C.硝化纤维、硝化甘油、醋酸纤维、牛油都属于酯类D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠饱和溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去3. （2014长宁区一模）物质的量为O.lOmol的镁条在足量的、且只含有CO2和。2混合气体的容器中充分燃烧（产 物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量可能为（）A. 3.2gB. 4.2gC. 4.4gD. 4.8g4. （2013武汉模拟）下列说法正确的是（）A.金属镁着火后，可使用干粉灭火器扑灭B.铁粉中混有少量铝粉，可加人足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤C.淀粉、油脂、蛋白质都是

2、可水解的高分子化合物D.乙烯和苯都是平面结构，二者分子中都含有碳碳双键5. （2007南京二模）某同学用回收的镁铝合金制取氢气.现有10.8g镁铝合金，下列说法正确的是（）A.常温下与足量18mol/LH2s。4反应，最多可放出0.6 mol H?B.常温下与足量2moi/LHNO3反应，最少可放出0.45 mol H2C.常温下与足量2 mol/L H2SO4反应，放出H2的量在0.45 mol0.6 mol之间D.常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H?的量在0.45 mol0.6 mol之间6. （2007深圳二模）2007年4月，广、深两地连发化学品爆炸事故.广州化工厂仓库着火是在搬运桶装亚筑酸钠 的过程中引起的；深圳化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火，并随后引燃废料房内的废油引 发的.据此，下列说法正确的是（）A.亚氯酸钠属于易燃易爆的物质，搬运时应轻装轻卸，切勿猛烈撞击B.上述两起火灾都可以用水或沙土扑灭C.金属镁粉活性很强，其还原性比镁条强D.由于镁粉与石油不能直接反应，故可以放在一起保存7. 下列有关金属镁的说法中，不正确的是（）A.镁原子在化学

3、反应中容易失去最外层的2个电子B.燃着的镁条伸人盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C.工业上可以用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁D.某些镁合金的硬度和强度较大，可用于制造火箭和飞机的部件8. 镁粉是制造焰火的原料之一，工业上镁粉是通过将镁粉蒸气冷却得到的.下列气体中，可用作冷却镁粉的保护 气的是（）A.空气B.二氧化碳 C.氧气D.氮气金属镁的化学性质（一）附复习资料9. 把一块镁铝合金投入到Imol/LHG溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入Imol/LNaOH溶液，生成沉淀的 物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示.下列说法中不正确的是（）A. a的取值范围为（Ea50B.巴黑一的最大值为2.5C.若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80aV90D.若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75VaV9010 .现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO）,向反应后的混合溶液 中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中不正 确的是（）A恰好溶解后溶液中的NO3离子的物质的量为

4、一独口】。11000反应过程中转移的电子数为三沪nolC.生成NO气体的体积为LD.与合金反应反应的硝酸的物质的量为（）mol11 .认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义.下列说法中正确的是（）A.镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgOB.钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C.将四氧化三铁溶解于过量的硝酸，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+D.氯化铝和过量的疑水反应一定得到Al （OH） 3沉淀12 .下列有关镁的叙述正确的是（）B.镁不能与NaOH溶液反应放出H2D.镁在空气中燃烧产物全是MgO( )D. CO2A.镁条燃烧可用CO2进行扑灭C.镁制容器可用来装浓NHO313 .下列实验中不能观察到明显变化的是（）A.把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B.把C”通入FeC12溶液中C.把绿豆大的钾投入少量水中D.把澳水滴加到淀粉KI溶液中14.镁条在空气中点燃，不与下列哪种物质发生反应A. ArB. 07C. N）15 .镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却.下列气体中，可用来冷却镁蒸气的是（）D.氧气A.空气

5、B.二氧化碳 C.氮气16 .比较镁和铝与盐酸反应的难易程度，在两个实验中需控制不相同的实验条件是（金属镁的化学性质（一）附复习资料A.镁片与铝片的形状和大小B.盐酸的浓度C.盐酸的体积D,产生气体的体积17 .下列关于镁的叙述中，不正确的是（）A.在空气中燃烧时发出耀眼的白光B.由于镁能跟空气中的氧气反应，所以必须密封保存C.能跟盐酸反应放出氢气D.镁合金密度小但强度大，大量用于火箭、飞机等部件18 .镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却.现有下列气体: 空气、CO2、Ar、比、N2,其中可作为冷却气体的是（）A.和B.和C.和D.和19 .除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是（）A.稀盐酸B.氨水C.NaOH溶液D.氯化钠溶液20 .镁条在含有较多CO2的空气中燃烧后，生成物中没有（）A. MgOB.Mg3N2C.Mg （OH） 2D.C21 .镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的 是（）空气CO2ArA. B, C. D.22 .下列叙述不正确的是（）A.镁条不能在二氧化碳气

6、体中燃烧B.工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉C.工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅D.在电闪雷鸣的雨天，N2与会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收23 .下列叙述正确的是（）A.金属镁着火时可用干冰火火B.二氧化硅可用作光导纤维C.往氯水中通入SO2后，溶液的漂白性增强D.由于铝在常温下不与氧气反应，所以铝制品具有抗腐蚀性24 .镁条在空气中燃烧后，其生成物中可能含有的物质是（）A. MgCO3、MgO、MgsN2B. Mg （OH） 2、MgO、MgCO3c. MgO、MgsN2. C D. Mg2N3, C、MgO25 .镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉.下列气体中.可以用来冷却镁蒸气的是（）A.氧气B.二氧化碳C.氧气D.空气26 .根据下列陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na?。B. SO3通入BaCb溶液中有白色沉淀生成，则SO2通入BaCb溶液中也有白色沉淀生成C. Fe3O4 可写成 FeOFe2O3： PbaCU 也可写成 PbOPbzChD. Mg失火不能用CO

7、2火火；Na失火也不能用C02火火金属一镁的化学性质（一）附复习资料27 .已知镁能在02里燃烧，也能在C02里燃烧（反应方程式为2Mg+CO2=2MgO+C）,还能在N2里燃烧 （3Mg+N2=Mg3N2）.将相同质量的镁条分别在氧气中：空气中；氮气中：二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序（）A.二B.二二:C. D.28 .相同条件下，质量相等的镁和铝分别和足量的稀盐酸起反应后（）A.铝放出的氢气较多B.镁放出的氢气较多C.镁消耗的HC1较多D.铝消耗的HC1较少29 .下列溶液中，溶质跟镁不能发生反应的是（）A.浓硫酸 B. NaOH溶液 C.滨水D. FeCh溶液30 .等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A.2mol/L 1 H2SO4 溶液B.18mol/L 1 H2sO4溶液C.6moi/L- 1 KOH 溶液D.3mol/L 1HNO3 溶液镁的化学性质（一）参考答案与试题解析一.选择题（共30小题）1 .（2014虹口区一模）镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气.以下叙述错误 的是（）

8、A.HzO作催化剂B.紫色蒸气是hC.该反应是放热反应D.反应后物质的总能量升高考点：镁的化学性质；反应热和熔变.专题：化学反应中的能量变化；元素与其化合物.分析：镁和碘在水作催化剂条件下反应生成碘化镁，碘受热变成紫色蒸气.解答：解：A.镁粉和碘粉在常温下几乎不反应反应，但向镁粉和碘粉的混合物中加入几滴水，反应剧烈进行， 并产生紫烟，说明水作催化剂，故A正确：B.常温下，碘是固体，碘受热易升华生成紫色蒸气，所以紫色蒸气是碘，故B正确：C.碘由固体变为气态要吸收热量，说明碘和镁的反应是放热反应，故C正确：D.碘和镁的反应是放热反应，根据能量守恒知，反应后物质的总能量低，故D错误：故选D.点评：本题以镁的性质为载体考查了反应热、催化剂等知识点，根据反应现象确定水的性质、反应热，难度不 大.2. （2014浙江模拟）下列说法不正确的是（）A.由于镁燃烧发出耀眼的白光，透雾能力强，常用于道路和广场的照明B.使用可再生资源，用分子筛固体酸催化剂工艺生产异丙苯，用壳聚糖制造生物降解塑料都符合绿色化学思想C.硝化纤维、硝化甘油、醋酸纤维、牛油都属于酯类D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠饱和溶液处理，使

9、之转化为碳酸钙，再用酸除去考点：镁的化学性质：常见的生活环境的污染与治理：酯的性质.专题：化学应用.分析：A.道路和广场的照明是高压钠灯；金属一镁的化学性质（一）附复习资料B.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除化学工业对环境的污染：C.酸（按酸或无机含氧酸）与醇起反应生成的一类有机化合物叫做酯：D.碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠饱和溶液处理，使之转化为碳酸钙，碳 酸钙能和酸反应生成可溶性的盐；解答：解：A.燃烧镁粉的方法来发光的是相机的闪光灯，透雾能力强，常用于道路和广场的照明的是高压钠灯， 故A错误：B,使用可再生资源，用分子筛固体酸催化剂工艺生产异丙苯，用壳聚糖制造生物降解塑料，能使塑料被 微生物分解，可防止白色污染，故B正确：C.纤维素与浓H2s04和浓HNO3的混合酸反应生成硝酸纤维，所以硝酸纤维属于酯类，硝化甘油为三硝 酸甘油酯，是硝酸和甘油反应生成的酯，醋酸纤维为纤维素乙酸酯属于酯类，牛油属于油脂属于酯类，故 C正确；D.类型相同，溶解度大的可转化为溶解度小的物质，锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠饱和溶液 处理，使之转化为碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应CaCO3+2HQ=CaC12+H2O+CO2个，生成可溶性的氯化 钙

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