2017秋九年级化学上册 早读手册 （新版）新人教版.doc

早读手册第一单元　 走进化学世界家长或小组长签字：1.____________2.____________3．____________1．化学：是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构及变化规律的科学2．物质的变化物理变化：没有生成其他物质的变化例如：蜡烛熔化、水蒸发等化学变化(化学反应)：生成了其他物质的变化例如：蜡烛燃烧、铜绿受热分解等本质特征：是否有其他物质生成3．物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质例如：颜色、状态等化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质例如：可燃性、氧化性、稳定性等4．人体呼出的气体与空气的对比：呼出的气体中二氧化碳和水蒸气的含量比空气中的多；呼出的气体中氧气的含量比空气中的低5．药品的取用(1)“三不”原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道2)“节约”原则：如果没有说明用量，取用药品时，液体取1～2 mL，固体盖满试管底部即可3)处理原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内6．常见仪器的用途仪器用途注意事项试管用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用加热后不能骤冷，防止炸裂烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用加热时应放置在石棉网上，使其受热均匀量筒量度液体体积不能加热，不能作反应容器集气瓶用于收集或贮存少量气体不能加热胶头滴管用于吸取和滴加少量液体用过后立即洗净，再去吸取其他药品滴瓶用于盛放液体药品漏斗用作加液器，将液体注入小口径容器中去；在装上滤纸后也可用作过滤器，用于分离液体与固体的混合物用作过滤器时，滤纸边缘应低于漏斗边缘，滤液的液面要低于滤纸边缘，漏斗应置于漏斗架上，漏斗下端管尖要紧靠容器内壁试管夹用于夹持试管防止烧损和腐蚀玻璃棒用于搅拌、过滤或转移液体　　7.物质的加热(1)酒精灯的使用：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。

2)给物质加热：加热试管内的液体，试管口对着无人的方向；液体不能超过试管容积的1/3；加热试管内的固体，试管口略向下倾斜8．仪器的连接(1)把玻璃管插入带孔的橡胶塞：先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍用力转动，将其插入2)连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管3)在容器口塞橡胶塞：应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破容器，橡胶塞和容器口不可用水润湿9．装置气密性的检查：连接好仪器后，先把导管一端浸入水中，再用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气10．仪器的洗涤：洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下　　第二单元　我们周围的空气)家长或小组长签字：1.____________2.____________3．____________1．空气(1)空气的组成成分(按体积计算)：氮气约78%、氧气约21%、稀有气体约0.94%、二氧化碳约0.03%、其他气体和杂质约0.03%2)空气中各成分的用途：氧气：供给呼吸和支持燃烧；氮气：制造硝酸和氮肥，作保护气，医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术；稀有气体：用作保护气和电光源。

3)空气的污染：①污染物：二氧化氮、一氧化碳、二氧化硫、可吸入颗粒物和臭氧等；②防治：加强大气质量监测；使用新能源；积极植树造林等2．氧气(1)物理性质：通常情况下为无色无味的气体，密度比空气的大，不易溶于水2)化学性质：比较活泼，能和许多物质发生化学反应，具有氧化性3)碳、硫、铁与氧气的反应反应物实验现象文字表达式注意碳、氧气发出白光，放热碳＋氧气二氧化碳应从上到下缓慢伸入铁、氧气剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体铁＋氧气四氧化三铁铁丝绕成螺旋状，集气瓶底放少量水或沙硫、氧气发出蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体硫＋氧气二氧化硫集气瓶底放少量水，吸收二氧化硫，防止污染空气　　(4)氧气实验室制法的原理：①过氧化氢水＋氧气；②高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气；③氯酸钾氯化钾＋氧气发生装置：固体加热型或常温下固液混合型收集方法：排水法、向上排空气法检验：将带火星的木条伸入瓶中步骤：①检查装置气密性；②加药品；③固定装置；④点燃酒精灯，先预热后对准药品处加热；⑤收集气体；⑥先从水槽中取出导管；⑦熄灭酒精灯3．概念混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质例如：空气、海水等。

纯净物：由一种物质组成的物质例如：氧气、铁等化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应例如：碳在氧气中燃烧氧化反应：物质与氧发生的反应包括剧烈氧化和缓慢氧化缓慢氧化进行很慢，不易察觉，放热不发光分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应例如：过氧化氢分解催化剂(触媒)：改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在化学反应前后均不变其核心是“一变两不变”　　第三单元　物质构成的奥秘)家长或小组长签字：1.____________2.____________3．____________一、分子与原子分子：是保持物质化学性质的一种粒子，单个的分子无法体现该物质的物理性质分子的基本性质：分子的质量和体积都很小；分子总在不断地运动；分子之间有间隔；同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同 原子：原子是化学变化中的最小粒子 原子的基本性质：原子的质量很小，体积也很小；原子总在不断地运动；原子之间有一定的间隔；同种原子性质相同，不同种原子性质不同二、物质的微观构成1．构成物质的粒子有分子、原子、离子三种如铜、铁等由原子构成，水、二氧化碳等由分子构成，氯化钠、氧化镁等由离子构成。

2．原子的构成：原子由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的高速运动的电子构成，原子核由不带电的中子和带正电的质子构成1)在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数，因此原子不显电性2)同种原子中，质子数不一定等于中子数3)不是所有原子都有中子，如氢原子4)相对原子质量＝≈质子数＋中子数3．离子：离子是原子得失电子后的带电粒子带正电荷的离子叫阳离子，其核内质子数大于核外电子数；带负电荷的离子叫阴离子，其核内质子数小于核外电子数由离子构成的物质主要是含金属元素和非金属元素的一类化合物，如氯化钠(NaCl)由Na＋ 和Cl－ 构成，氧化镁由Mg2＋ 和O 2－构成三、物质的宏观组成1．元素的定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称决定元素种类的是原子中的质子数，不同的元素有不同的质子数2．元素分类及特点(1)金属元素其原子结构中最外层电子数一般<4，在化学反应中易失去最外层的电子，形成阳离子；(2)非金属元素其原子结构中最外层电子数一般≥4(H、He、B例外)，在化学反应中易得到电子，形成阴离子；(3)稀有气体元素其原子结构中最外层电子数一般＝8(He为2)，属于相对稳定结构。

3．地壳中含量最多的非金属元素是氧，金属元素是铝人体细胞中含量最多的元素是氧空气中含量最多的元素是氮一些饮用水等商标上注明的钙、铁、锌等常指元素4．元素周期表：每一个横行叫作一个周期，共七个周期，每一个纵行叫作一个族每周期开头一般是金属元素，再过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结尾，呈现周期性变化　第四单元　自然界的水家长或小组长签字：1.____________2.____________3．____________一、自然界的水1．人类拥有的水资源的分布：海洋约占96.5%，淡水约占2.53%，可用淡水约占淡水总量的30.4%，大部分不可用我国水资源分布不均，人均水量少2．爱护水资源：(1)节约用水；(2)防止水体污染3．水污染来源：(1)工业“三废”(废渣、废液、废气)；(2)生活污水的任意排放；(3)农药、化肥的不合理施用4．消除水污染：(1)工业三废要经处理达标后再排放；(2)生活污水要集中处理达标后再排放，提倡零排放；(3)合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥5．水的净化方法：①沉淀法②过滤法：除去不溶性固体物质③蒸馏法：根据液态混合物中各种成分的沸点不同进行分离6．过滤：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗口、液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯口紧靠玻璃棒、玻璃棒下端紧靠滤纸的三层处、漏斗下端紧靠烧杯内壁。

7．硬水与软水(1)硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水例如：江水等2)软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水例如：蒸馏水等3)硬水与软水的鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水4)硬水软化的方法：蒸馏、煮沸8．电解水(1)水的物理性质：无色、无味的液体2)电解水实验现象：与正极相连的试管内产生的气体同与负极相连的试管内产生的气体的体积比约为1∶23)电解水实验气体(正氧负氢)的检验：与正极相连的试管中的气体能使带火星的木条复燃，是氧气；与负极相连的试管中的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色(气体量少，可能发出爆鸣声)，是氢气4)反应的文字表达式：水氢气＋氧气5)电解水实验结论：水在通电的条件下发生了分解反应，生成了氢气和氧气；水是由氢、氧两种元素组成的9．氢气(1)氢气的物理性质：无色、无味、难溶于水，是最轻的气体2)氢气的化学性质：可燃性：氢气＋氧气水注意：不纯的氢气在空气或氧气中燃烧会发生爆炸(点燃氢气前要验纯)3)氢气用途：作高能燃料、充灌探空气球、生产盐酸、冶炼金属10．纯净物的分类单质：由同种元素组成的纯净物例如：氢气、氧气等化合物：由不同种元素组成的纯净物。

例如：高锰酸钾、水等氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的例如：水、二氧化碳等二、化学用语1．熟练记忆下列元素符号(1)1～20号元素符号：氢 H　氦 He　锂 Li　铍 Be　硼 B　碳 C　氮 N　氧 O　氟 F　氖 Ne　钠 Na镁 Mg　铝 Al　硅 Si　磷 P　硫 S　氯 Cl　氩 Ar　钾 K　钙 Ca(2)常见元素符号：铁 Fe　汞 Hg　锌 Zn　碘 I　氟 F　铜 Cu　银 Ag　锰 Mn　金 Au　铂 Pt　 钡 Ba2．常见元素的化合价口诀(1)一价钾钠银氢铵氟，二价钙镁钡和锌，正三价铝氧负二，铜一二来铁二三，碳硅二四要记全，硫显负二正四六，负三正五氮和磷，氯价通常显负一，还有正价一五七，锰显正价二四六，最高价数也是七2)金正非负，单质零，许多元素有变价，条件不同价不同，化合物中正负化合价的代数和为零3．会书写下列离子氧离子O2－　氟离子 F－　氯离子Cl－　硫离子S2－　氢离子H＋　钾离子K＋　钠离子Na＋ 　镁离子Mg2＋　铝离子Al3＋　钙离子Ca2＋　铁离子Fe3＋　亚铁离子 Fe2＋　铵根离子NH4＋　硫酸根离子SO42－。