天津第一轻工业学校2020-2021学年高一化学期末试题含解析.docx

天津第一轻工业学校2020-2021学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. （多选题）下列有关物质用途的说法正确的是（　　）A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．高锰酸钾可用于医药上消毒剂D．碳酸钠可用于洗涤剂参考答案：ABCD【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅．【分析】A．二氧化硅具有良好的光学特性；B．硅酸钠具有粘性，不易燃烧；C．高锰酸钾具有强氧化性，能够使蛋白质变性；D．碳酸钠水解生成氢氧化钠，显碱性．【解答】解：A．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光纤制品主要原料，故A正确；B．硅酸钠水溶液为水玻璃具有粘性，不易燃烧，所以水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂，故B正确；C．高锰酸钾具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可用于医药上消毒剂，故C正确；D．碳酸钠水解生成氢氧化钠，显碱性，而油污主要成分为油脂，可以在碱性环境下水解，所以碳酸钠可用于洗涤剂，故D正确；故选：ABCD．2. 据估计，高空大气中的O2吸收紫外线可生成臭氧，臭氧可分解：O3O2＋O臭氧与大气污染物之一的NO发生反应：NO＋O3===NO2＋O2，NO2＋O===NO＋O2，纵观这些反应可以看出NO是作 (　　)A．氧化剂 B．还原剂C．催化剂 D．干燥剂参考答案：C解析：分析题给两个反应，发现NO在反应前后不变，所以NO是催化剂。

3. 某元素X的某一个原子形成的离子可表示为baXn－，下列说法正确的是（   ）A. baXn－含有的中子数为a＋b B. 这个X原子的质量约为gC. X元素的相对分子质量为b D. baXn－含有的电子数为a－n参考答案：B【分析】abXn-中质子数是a，质量数是b，中子数=质量数-质子数，阴离子中核外电子数=核内质子数+电荷数，原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏加德罗常数的比值详解】A. 该微粒中中子数=质量数?质子数=b?a，A项错误；B. 原子的质量为原子的相对原子质量和阿伏加德罗常数的比值，即g，B项正确；C. 该微粒的质量数是将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值，X元素的相对分子质量不一定为b，C项错误；D. 该微粒的核外电子数=核内质子数+电荷数=a+n，D项错误；答案选B4. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人这种做法的化学原因是A. 胶体的电泳    B. 胶体的丁达尔效应C. 胶体的布朗运动    D. 胶体的聚沉参考答案：D5. 在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg?cm﹣3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L．下列叙述中正确的有（　　）①ω=×100%         ②C=③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的物质的量浓度大于0.5C．A．②③ B．①③ C．②④ D．③④参考答案：C考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．分析：①根据ω=×100%计算氨水中溶质的质量分数；②根据c=计算所得氨水的物质的量浓度；③水的密度大于氨水的密度，所以等体积时，水的质量大于氨水的质量，这样混合后，所得溶液浓度小于0.5ω，根据公式溶质质量分数ω=×100%计算；④氨水的浓度越大，则溶液密度越小，加入等质量的水后溶液质量变为原先的2倍，而溶液体积密度增大，则溶液体积减小，据此判断浓度变化．解答：解：①氨气溶于水，主要以NH3?H2O存在，但仍然以NH3作为溶质，ω=×100%=×100%=×100%，故①错误；②所得氨水中溶液的物质的量浓度为：c===mol/L，故②正确；③溶质质量分数=×100%==×w，由于氨水的密度小于水，则＜0.5，所得氨水的质量分数＜0.5w，故③错误；④上述溶液中加入等质量的水后，所得溶液的质量变为原先的2倍，溶液密度增大，而溶质的物质的量、质量不变，所以所得溶液的体积小于原溶液的2倍，根据c=可知最终所得溶液的物质的量浓度大于0.5C，故④正确；故选C．点评：本题考查了物质的量浓度的有关计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确氨水的浓度越大，溶液的密度越小为解答关键．6. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是    (     )A. X的原子半径比Y小    B. X原子的最外层电子数比Y大C. X的原子半径比Y大     D. X元素的最高化合价比Y大参考答案：C略7. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。

下面所列的物质中，标签贴错了的是参考答案：C略8. 下列说法中不正确的是A. 126C 和146C是同一种核素B. 红磷和白磷互为同素异形体C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质D. CH3CH2OH可看做是由乙基和羟基两种基团组成的参考答案：A分析：A.具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子是核素；B.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体；C.二者的结构不同；D.根据乙醇的结构判断详解：A. 和的质子数相同，中子数不同，不是同一种核素，二者互为同位素，A错误；B. 红磷和白磷均是磷元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确；C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质，前者是乙酸乙酯，后者是丙酸甲酯，二者互为同分异构体，C正确；D. 根据乙醇的结构简式CH3CH2OH可判断乙醇可看做是由乙基和羟基两种基团组成的，D正确答案选A9. 下列化工生产原理错误的是(　　)①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠 ②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 ③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝 ④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热A．②③④    B．①③     C．①②③   D．②③参考答案：A略10. 关于氮族元素（用R代表）的下列叙述正确的是A．最高化合价是+5                              B．氢化物的通式为RH5C．非金属性由上到下递增                   D．其含氧酸均为一元强酸参考答案：A略11. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A．混合气体的压强    B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度    D．气体总的物质的量参考答案：BC略12. 下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应B. 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应D. 开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应参考答案：C【分析】根据化合价的升降变化判断。

详解】A项：发生铁与硫酸铜的置换反应，是氧化还原反应；B项：偏二甲肼与四氧化二氮反应生成氮气、二氧化碳和水，是氧化还原反应；C项：诗句描述的是用萃取方法提取青蒿素的过程，属于物理变化，不是氧化还原反应；D项：可燃冰作为能源使用即甲烷燃烧放热的过程是氧化还原反应本题选C点睛】反应物中有单质或者生成物中有单质的化学反应一定有化合价升降变化，必为氧化还原反应13. 已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量B. 该反应的反应热ΔH= +(a-b)kJ·mol-1C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D. 断裂1mol A-A键和1mol B-B键，放出a kJ能量参考答案：B【详解】A. 图中各物质的计量单位为摩尔（mol），则表明每生成2mol AB吸收(a-b) kJ能量，A错误；B. 图中a、b表示A2、B2、AB分子达到活化能所需要的能量，即反应物和生成物的键能，反应的焓变=反应物的键能-生成物的键能，ΔH= +(a-b)kJ·mol-1，B正确；C. 该图表明反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误；D. 该图表明断裂1mol A-A键和1mol B-B键，吸收a kJ能量，D错误；故合理选项为B。

14. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A．1：9     B．1：7      C．1：5     D．2：9参考答案：B考点：氧化还原反应的计算． 专题：守恒法．分析：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol，根据电子转移守恒计算参加反应的Cu2S的物质的量，由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO），根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4），由硫元素守恒可知n（Cu2S）=n（CuSO4），据此计算参加反应的硝酸的物质的量．据此计算判断．解答：解：Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由﹣2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，起酸作用的硝酸生成Cu（NO3）2．令NO2和NO的物质的量分别为1mol、1mol，根据电子转移守恒可知：n（Cu2S）×[6﹣（﹣2）+1×2]=1mol×（5﹣4）+1mol×（5﹣2），解得n（Cu2S）=0.4mol．由硫元素守恒可知n（CuSO4）=n（Cu2S）=0.4mol，根据铜元素守恒可知溶液中n[Cu（NO3）2]=2n（Cu2S）﹣n（CuSO4）=2×0.4mol﹣0.4mol=0.4mol．由氮元素守恒可知参加反应的硝酸n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO2）+n（NO）=2×0.4mol+1mol+1mol=2.8mol．所以实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=1：7，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的基本概念与计算，难度中等，判断元素化合价变化，利用电子转移守恒与元素守恒计算是关键，转移守恒思想在氧化还原反应计算中的运用．15. A分离乙酸和乙醇．B．构成锌铜原电池C．制备乙酸乙酯    D．石油的分馏参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (20分)Ⅰ下面是几种实验中常用的仪器：  A        B        C      D    写出序号所代表的仪器的名称：   A           ；B           ；C           ；D           Ⅱ实验室要配制500 mL 0.2。