高考化学复习高考化学试题分类解析：化学计算.docx.pdf

唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 2009 2011 年高考化学试题分类解析 化学计算 2011 年高考 1 2011江苏高考8 设 NA为阿伏伽德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 1mol 甲醇中含有C H键的数目为4NA B 25 pH 13 的 NaOH 溶液中含有OH 的数目为 0 1NA C 标准状况下 2 24L 已烷含有分子的数目为0 1NA D 常温常压下 Na2O2与足量 H2O反应 共生成 0 2molO2 转移电子的数目为0 4NA 解析 本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项 A 甲醇的结构简式是CH3OH 故 1mol 甲醇中含有C H键的数目为3NA B 溶液体积未知 无法计算OH 的数目 C 标准状况下已烷为液态 不适用于气体摩尔体积 无法计算 D Na2O2与足量 H2O反应 共生成 0 2molO2 O的化合价 1价转变为0 价 转移电子1mol 0 2 2 0 4NA 解决此类问题的关键是 灵活应用各种知识 尤其基本概念与理论中元素守恒 化学键 问题 晶体结构问题 氧化还原中电子转移问题 可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊 物质的状态等 备考提示 结合阿伏伽德罗常数为NA 判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多 少 是高考命题的热点之一 在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性 这种题型 所涉及的指示非常丰富 在备考复习时应多加注意 强化训练 并在平时的复习中注意知识 的积累和总结 答案 D 2 2011 四川 25 和 101kPa 时 乙烷 乙炔和丙烯组成的混合烃32mL 与过量氧气 混合并完全燃烧 除去水蒸气 恢复到原来的温度和压强 气体总体积缩小了72mL 原混 合径中乙炔的体积分数为 唐玲出品 A 12 5 B 25 C 50 D 75 解析 4CnHm 4n m O24nCO2 2mH2O V 4 4n m 4n 4 m 32 72 所以 m 5 即氢原子的平均值是5 由于乙烷和丙烯均含有6 个氢原子 所以利用十字 交叉法可计算出乙炔的体积分数 答案 B 答案 D 3 2011 上海 17 120 mL 含有 0 20 mol碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸 不管将前者滴 加入后者 还是将后者滴加入前者 都有气体产生 但最终生成的气体体积不同 则盐酸的 浓度合理的是 A 2 0mol L B 1 5 mol L C 0 18 mol L D 0 24mol L 解析 若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠 则盐酸的浓度是1 0 mol L 若碳酸钠 恰好与盐酸反应生成二氧化碳 则盐酸的浓度是2 0 mol L 由于最终生成的气体体积不同 所以只能是介于二者之间 答案 B 4 2011 上海 20 过氧化钠可作为氧气的来源 常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后 若固体质量增加了28 g 反应中有关物质的物理量正确的是 NA表示阿伏加德罗常数 二氧化碳碳酸钠转移的电子 A 1mol NA B 22 4L 1mol C 106 g 1mol D 106g 2NA 解析 二氧化碳和过氧化钠反应的方程式为 2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O2 每生成1mol 氧 气 固体质量就增加56g 消耗 2mol 二氧化碳和2mol 过氧化钠 同时生成2mol 碳酸钠 而转移的电子数是2mol 答案 AC 5 2011 上海 22 物质的量为0 10 mol的镁条在只含有CO2和 O2混合气体的容器中燃 唐玲出品 烧 产物不含碳酸镁 反应后容器内固体物质的质量不可能为 A 3 2g B 4 0g C 4 2g D 4 6g 解析 若镁全部与氧气反应只生成氧化镁 其质量是4g 若镁全部与二氧化碳反应生 成氧化镁和碳 其质量是4 6g 因为只要有氧气存在 就不可能生成单质碳 即镁应该首 先与氧气反应 所以选项D是不可能 答案 D 6 2011 上海 30 氨和联氨 N2H4 是氮的两种常见化合物 在科学技术和生产中有重要 的应用 根据题意完成下列计算 1 联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物 该氢化物的相对分子质量为43 0 其中氮原子的质量分数为0 977 计算确定该氢化物的分子式 该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气 4 30g 该氢化物受撞击后产生的气体在标准 状况下的体积为 L 2 联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂 联氨是燃料 四氧化二氮作氧化剂 反应 产物是氮气和水 由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72 0kg 水 计算推进剂中联氨 的质量 3 氨的水溶液可用于吸收NO与 NO2混合气体 反应方程式为 6NO 4NH3 5N2 6H2O 6NO 2 8NH3 7N2 12H2O NO与 NO2混合气体180 mol 被 8 90 10 3g 氨水 质量分数 0 300 完全吸收 产生 156mol 氮气 吸收后氨水密度为0 980 g cm 3 计算 该混合气体中NO与 NO2的体积比 吸收后氨水的物质的量浓度 答案保留1 位小数 4 氨和二氧化碳反应可生成尿素CO NH2 2 尿素在一定条件下会失去氨而缩合 如 两分子尿素失去一分子氨形成二聚物 已知常压下120 mol CO NH2 2在熔融状态发生缩合反应 失去80mol NH3 生成二聚物 C2H5N3O2 和三聚物 测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0 60 推算缩合产物中各缩 唐玲出品 合物的物质的量之比 解析 本题主要考察与化学有关的计算 答案 1 HN3 4 48 2 64kg 3 9 1 2 4molL 4 3 1 1 2010 年高考 1 2010 全国卷 1 下列叙述正确的是 A 在醋酸溶液的pHa 将此溶液稀释 1 倍后 溶液的pHb 则 ab B 在滴有酚酞溶液的氨水里 加入 4 NH Cl至溶液恰好无色 则此时溶液的 pH7 C 3 1 0 10mol L盐酸的pH3 0 8 1 0 10mol L盐酸的pH8 0 D 若 1mLpH1的盐酸与 100mL NaOH 溶液混合后 溶液的pH7则 NaOH 溶液的pH11 解析 A若是稀醋酸溶液稀释则C H 减小 pH增大 b a 故 A错误 B 酚酞的变色范围是pH 8 0 10 0 无色 红色 现在使红色褪去 pH不一定 小于 7 可能在 7 8之间 故 B错误 C常温下酸的 pH不可能大于 7 只能无限 的接近 7 D正确 直接代入计算可得是正确 也可用更一般的式子 设强酸 pH a 体积为 V1 强碱的 pH b 体积为 V2 则有 10 a V1 10 14 b V2 10 14 2 1 ba V V 现在 V1 V2 10 2 又知 a 1 所以 b 11 答案 D 命题意图 考查弱电解质的稀释 强酸的无限稀释 指示剂的变色范围 强酸与强碱的混合pH的计算等基本概念 点评 本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是 第二册第三章的问题 这次居然没有考离子浓度大小比较 而考这些 很简单 大家都喜欢 2 2010 全国卷 1 12 一定条件下磷与干燥氯气反应 若0 25g 磷消耗掉 314mL 唐玲出品 氯气 标准状况 则产物中 PCl3与 PCl5的物质的量之比接近于 A 1 2 B 2 3 C 3 1 D 5 3 解析 设 n PCl3 X mol n PCl5 Y mol 由 P元素守恒有 X Y 0 25 31 0 008 由 Cl 元素守恒有 3X 5Y 0 314 2 22 4 0 028 联立之可解得 X 0 006 Y 0 002 故选 C 命题意图 考查学生的基本化学计算能力 涉及一些方法技巧的问题 还 涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等 点评 本题是个原题 用百度一搜就知道 做过多遍 用的方法很多 上 面是最常见的据元素守恒来解方程法 还有十字交叉法 平均值法 得失电子守 恒等多种方法 此题不好 2010 重庆卷 12 已知 22 HgBrl2HBr g 72kJ mol H蒸发 1mol Br2 l 需要吸收的能量为30kJ 其它相关数据如下表 则表中 a 为 A 404 B 260 C 230 D 200 12 答案 D 解析 本题考查盖斯定律的计算 由已知得 Br2 l Br2 g H 30KJ mol 则 H2 g Br 2 g 2HBr g H 102KJ mol 436 a 2 369 102 a 200KJ D项正确 2010 福建卷 12 化合物 Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应 反应物尝试随反应时间变化如右图所示 计算反应 4 8 min 间的平均反应速率和 推测反应 16 min 反应物的浓度 结果应是 唐玲出品 A 2 5 11 minmol Lgg和 2 0 1 mol Lg B 2 5 11 minmol Lgg和 2 5 1 mol Lg C 3 0 11 minmol Lgg和 3 0 1 mol Lg D 3 0 11 minmol Lgg和 3 0 1 mol Lg 解析 本题考察化学反应速率的计算 第 8 秒与第 4 秒时反应物浓度差 C为 10 11 minmol Lgg t为 4 秒 所以在 4 8min间 的平均反应速率为2 5 11 minmol Lgg 可以排除CD两个答案 图中从 0min开始到 8min 反应物浓度减低了4 倍 根据这一幅度 可以推测从第8min到第 16 分也降低4 倍 即由 10 11 minmol Lgg降低到2 5 11 minmol Lgg 因此推测第16min反应物的浓度为 2 5 11 minmol Lgg 所以可以排除A而选 B 答案 B 2010上海卷 21 甲 乙两烧杯中分别装有相同体积 相同pH的氨水和 NaOH 溶液 各加入 10mL 0 1 mol L 1 AlCl3溶液 两烧杯中都有沉淀生成 下列判 断正确的是 A 甲中沉淀一定比乙中的多 B 甲中沉淀可能比乙中的多 C 甲中沉淀一定比乙中的少 D 甲中和乙中的沉淀可能一样多 答案 BD 解析 此题考查了元素化合物知识 根据氢氧化铝的性质 其能溶于氢氧化 钠但不溶于氨水 故此加入时 两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀 相同体积相 同 pH的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠 当两者均不足量时 生成的沉淀氨 水多 氨水过量 氢氧化钠不足量时 生成的沉淀氨水多 氨水过量 氢氧化钠 恰好时 生成的沉淀一样多 氨水和氢氧化钠都过量时 生成的沉淀氨水多 可 知 BD正确 解法点拨 此题解答时 选用的是讨论法 其多用在计算条件不足 据此求 解时需要在分析推理的基础上通过某些假设条件 加以讨论才能正确解答 故此 在应用讨论法解题时 关键是先要分析条件与求解问题之间的联系 形成正确的 解题方法 唐玲出品 2010上海卷 22 由 5mol Fe2O3 4mol Fe3O4和 3mol FeO 组成的混合物 加 入纯铁 1mol 并在高温下和 Fe2O3反应 若纯铁完全反应 则反应后混合物中FeO 与 Fe2O3的物质的量之比可能是 A 4 3 B 3 2 C 3 1 D 2 l 答案 BC 解析 此题考查了化学计算知识 分析题给混合物和高温下发生的反应 可 知当 Fe2O3 Fe 3FeO 时 反应后混合物中含有6molFeO 4molFe2O3 则 FeO与 Fe2O3 的物质的量之比为 3 2 当发生反应 Fe2O3 Fe FeO Fe3O4时 反应后混合物中 含有 2molFeO 4molFe2O3 则 FeO与 Fe2O3的物质的量之比为 1 2 当两反应均 存在时 FeO与 Fe2O3的物质的量之比处于两着之间 故BC可能 知识归纳 极端假设法是指根据已知的条件 把复杂问题假设为处于理想的 极端状态 站在极端的角度去分析 考虑问题 使其因果关系显得十分明显 简 单 从而迅速地作出正确判断的方法 比如此题中我们就假设了两个极端 首先 确定两个极端 然后确定范围 最后选择 2010江苏卷 5 设 A N为阿伏加德罗常数。